31无机化学万题库答案计算题7

#/38根据题意：1+根据题意：1+P°BX22+P°BX5=350(Pa)=400(Pa)解联立方程：p；=600(Pa) P°b=100(Pa)TOC\o"1-5"\h\z39.难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Af mAT 0.520则m=—f= =0.280(mol•kg-i)K 1.86f相当于0.500%，=0.280由于ZnSO4完全电离，所以0.250%ZnSO4设需要相当于0.500%，=0.2800.250%x1000x2 W、 1000则( 十)x—161.4 61.8 998—W展开得31＋16.181W=279.44-0.280WW=15.1(g)40．40．AT=K•mffAT

m=——fK

f0.167x1000对于CaCl2溶液：理论计算的质量摩尔浓度为 =0.010(mol•kg-1)0.0558实验测定的质量摩尔浓度为—-7—=0.030(mol・kg-1)1.86实验测定的质量摩尔浓度为理论计算浓度的3倍，所以CaCl2完全电离。0.320x1000对于BeCl2溶液：理论计算的质量摩尔浓度为 =0.04(mol-kg-1)2 80.0x1000.0744实验测定的质量摩尔浓度为 =0.04(mol・kgT)1.86实验值与理论值相同，所以BeCl2基本上不电离。41．41．Fe(CO)5的物质的量 =0.153(mol)5 195.9

100CS2的物质的量—T=1.312(mol)⑴对于理想溶液：p=p。xX=1.312(mol)⑴对于理想溶液：p=p。xXAAA0.153则溶液的蒸气压P=52.0X.I.⑵蒸气相中的摩尔分数： 52.0x0.1044p=p。xXBBB1.312+533X八…，…=483(Pa)0.153+1.312 ,Fe(CO)5的摩尔分数：— =0.0112483CS2的摩尔分数：533x0.8956483=0.988AT42.VAT=K•m：,m=fff Kf2.67x1000AlBr理论计算的质量摩尔浓度为—————-=0.05(mol・kgT)3 267x200实验测定的质量摩尔浓度为0.3721.86=0.20(mol・kgT实验测定的质量摩尔浓度为0.3721.86=0.20(mol・kgT)实验值是理论值的4倍，说明AlBr3是完全电离的。0.753x1000BBr3理论计算的质量摩尔浓度为25K5^=0.0600(mo5-1)实验测定的质量摩尔浓度为0.1121.86=0.0602(mol-kg-1)实验值和理论值基本相同，说明BBr3是不电离的。43.⑴43.⑴•/AT=K•mffAT

m= fK

f设该未知物的摩尔质量为M则0设该未知物的摩尔质量为M则0.2563.20x1000=5.12X --Mx50M=1280(g•mol-1)该溶液1dm3该溶液1dm3为920g，含该未知物3.20x9201280x(50.0+3.20)=0.04323mol•dm-3(kPa)兀=0.04323X8.314X298=107(kPa)44．设该物质分子量为M：AT=K•mff6.89x10001.00=1.86X -Mx100解得M=128兀=cRT心mRT6.89x1000二兀=cc:八八X8.314X273=1222（kPa）128x100 i）实验值与理论计算值基本相等，说明渗透压实验基本准确。45．解题分析：达平衡时两杯溶液的蒸气压相等，即P甲=P7。又因为溶剂同为水，所以在纯溶剂时

甲乙蒸气压相同，蒸气压降低常数相同，而根据拉乌尔定律：Ap=km所以△p甲=△p7,则m=m（因为水的转移使两杯原来浓度不同的溶液变为浓度甲 乙 甲乙相同的溶液，所以计算中注意水的转移使两杯水浓度发生的变化）。设未知物的摩尔质量为M:则0.213/60.016.99—0.2130.213/60.016.99—0.213x10001.68/M20.00+(20.00+0.213-16.99)x1000解得M=342(mol-kg-1)46．根据亨利定律：气体的溶解度与该气体的压力成正比。所以1010kPa、20℃时甲烷在水中的溶解度相当于20℃、101kPa时甲烷在水中的溶解度的10倍，即处于1010kPa、20℃的10升甲烷饱和溶液中，溶解甲烷10X0.033X10=3.3（升）当压力降为20℃、101kPa时，溶解量为10X0.033=0.33（升）则将逸出甲烷3.3－0.33=2.97（升）47．根据原来硫酸的物质的量与剩余硫酸的物质的量的差值，可计算得氨的物质的量。50.0X0.5－10.4X1.0X0.5=19.8（毫摩尔）由于氨与硫酸作用时的摩尔比为2：1,所以溶解氨的实际量为2X19.8=39.6（毫摩尔）17x39.6溶解氨的质量数为 1000=0.673（克）

氨水溶液的质量为：6.944—3.926=3.018（克）氨水溶液中水的质量：则氨在水中的溶解度：3.018—0.673=2.345(克氨水溶液中水的质量：则氨在水中的溶解度：0.67327345X100=28.7(g-100gH2O).则氨的质量为：WNH356022.4x17=425(g)48．设在标准状况下有则氨的质量为：WNH356022.4x17=425(g)假设水的密度为1g•cm-3，则该氨水的质量分数为：4251000+4251000+425X100％=29.8％该氨水的物质的量浓度为：0.90x29.8% - X1000=15.8(mol•dm-3)49.6mol-L-1的HCl溶液其质量分数为：6x6x36.51.10x1000X100％=19.9％解法一：设配制100g该19.9%的HCl溶液需要10%的HCl%g,需要38%的浓HClJg,则J%+J=1001%X10%+JX38%=19.9解得%=64.6(g) J=35.4(g)需要的两种盐酸的体积比(稀：浓)为：64.6 35.4： =61.5：29.7或2.07：1.00..解法二：运用十字交叉法38% X X=19.9-10.0=9.919.9%19.9%10% Y Y=38.0-19.9=18.1即将9.9g38%的浓HCl与18.1g10%的HCl相混合，可得到19.%的HCl（或是6mol1-1的HCl）需要的两种盐酸的体积比（浓：稀）为：9.9 18.1： =8.32：17.24或1.00：2.07..（两种解法的结果基本相同，后一种算法则比较简便。）

50.在50cm3浓硝酸中硝酸的质量为50.0X1.42X69.8%=49.6(g)稀释成密度1.11g-cm-3、质量分数19.0%的稀硝酸的质量：49.6190X100=261(g)261该稀硝酸的体积为：1石=235(cm-3)该浓硝酸的物质的量浓度：1000x1.42x69.8% ——：； =15.7(mol•dm-3)63.0该浓硝酸的质量摩尔浓度：69.8x1000=36.7(mol•kg-1)63.0x(100一69.8)该稀硝酸的物质的量浓度：1000x1.11x19.0% ——； =3.35(mol•dm-3)63.0该稀硝酸的质量摩尔浓度：19.0x1000 =3.72(mol曲-1)63.0x(100-19.0)51．两种溶液在同一温度结冰，即是它们的凝固点下降相同。难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mff所以，当AT相同时，则m也就相同。设未知物的摩尔质量为M：f1.50x100042.8x1000则U = 解得M=342(g・molT)60.0x200Mx1000 (g)所以，该未知物的分子量为342。52.难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AfKJm所以2.所以2.001.86XWx100092x100解得W=9解得W=9.89(g)53「「ATf=JmAT 1.000m=——f= K 1.86f1.000而AT=K•m=0.518X-——=0.278(℃)1.000而AT=K•m=0.518X-——=0.278(℃)bb 1.86所以该溶液的沸点为100+0.278=100.278℃1.000m= 1.86=0.538(mol-kg-1)而Pa=PAX1000/18则P=3168X而而 =3138(Pa)A +0.53818因为溶液很稀，所以加心c而兀=cRT兀=0.538X8.314X273=1221(kPa)54.⑴根据拉乌尔定律：乙=PAXXA设该未知物的摩尔质量为M：100/78则Pa=10.0XWH5 + 78MnRTWRT又p= =一VMV100/78 1.185x8.314x29310.0X = 10015 78x4——+—78M解得M=145(mol•kg-1)所以，该未知物的分子量为145。AT=K-m=2.53Xbb15x1000 =2.62(℃)145x100 ()・•.苯的沸点为80.1+2.62=82.7℃1 15x1000K•m=5.12X… =5.297℃f 145x100・•.苯的凝固点为5.40-5.297=0.103(℃)55.⑴兀=cRT0.366c==———-———=1.50X10-4(mol-dm-3)RT8.314x293

⑵血红素的分子量为：1.0x1000 ——=1.50X10-4 解得M=6.7X104Mx10056.⑴⑵⑶AT=Kff.m=1.56.⑴⑵⑶AT=Kff.m=1.86X15.0x1000180x200该溶液的冰点为-0.775℃AT=Kbb.m=0.52X15.0x1000180x200=0.775(℃)=0.22(℃)该溶液在101.325kPa下的沸点为100.22℃兀=cRT 在溶液很稀时，c~m15.0x1000180x200X8.314X293=1015(kPa)57.V兀=cRT由于半透膜两边都是溶液，所以溶剂将由较浓的一边向较稀的一边渗透，而有一部分浓度则被抵消了。・•.A兀=AcRT=(0.20-0.01)X8.314X298=471(kPa)由于1kPa=10.2cm水柱所以树汁能够上升的高度为471X10.2=4804(cm) 或48(m)58．设孕酮的摩尔质量为M：1.50x58．则(5.50-3.07)=5.10X ——' Mx10.0解得M=315(mol•kg-1)H原子个数O原子个数H原子个数O原子个数C原子个数315x9.5%——F——心301.0315x10.2%= 心216.0315x80.3%120故孕酮的分子式C21H30O259．因为气体的溶解度与气相中该气体的分压力成正比，c=kpAA当纯氧时，即P=101kPa下c=1.38X10-3mol•dm-3,O2 O2则k=c/p=1.38X10-3/101AA

而空气中P'=0.21X101=21(kPa)O2c/=1.37X10-5X21=2.9X10-4(mol-dm-3)60.・「60.・「AT=K•mbb设尼古丁的摩尔质量为M：(100.17-100)=0.52X0.496x1000Mx10.0解得M=152(g•molT)尼古丁的最简式C5H7N式量为81，上述实验测定值基本上相当于两个最简式，所以尼古丁的分子式应为：C10H14N2。p=p。XXBBBp=p。XXBBB因为甲醇和乙醇是等质量混合m因为甲醇和乙醇是等质量混合m/32X=———— ——=0.59甲m/32+m/46m/46X=——— ——=0.41乙m/32+m/46则溶液的蒸气压p=11.83X0.59＋5.93X0.41=9.41(kPa)其中甲醇的分压力为根据气体分压定律，,

n 甲 =

'n＋n甲乙：11其中甲醇的分压力为根据气体分压定律，,

n 甲 =

'n＋n甲乙在蒸气中：p 7.0 甲——=——=74.5%p＋p 9.4甲乙.难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mff假设在3.747g饱和溶液中有xgP4，则xx1000(5.400-5.155)=5.12X ( ) (31.0x4)x(15.401+3.747—x)解得x=0.113(g)磷在苯中的溶解度为耍」11：「2x100=3.11(g/100g苯)3.747—0.11363．Hg(NO363．Hg(NO3)2质量摩尔浓度的理论值0.324x1000325x100=0.01(mol・kgT)Hg(NO3)2质量摩尔浓度的实验值：AT=K•AT=K•m

ffm=——f=-c,=0.03(mol•kg-i)K 1.86f实验值是理论值的3倍，可见Hg(NO3)2基本上完全电离。HgCl2质量摩尔浓度的理论值：0.542x100007。n=0.04(mol•kg-i)272x50.0HgCl2质量摩尔浓度的实验值：AT 0.0744m=~^f=1q.=0.04(mol•kg-1)K 1.86f实验值与理论值相同，可见HgCl2基本上不电离。64．解题分析：达平衡时两杯溶液的蒸气压相等，即P甲=P7。又因为溶剂同为水，所以在纯溶剂时甲乙蒸气压相同，蒸气压降低常数相同，而根据拉乌尔定律：Ap=km所以△p甲=△p7,则m=m(因为水的转移使两杯原来浓度不同的溶液变为浓度甲 乙 甲乙相同的溶液，所以计算中注意水的转移使两杯水浓度发生的变化)。设未知物的摩尔质量为M:则1.68x1000 _ 2.45x1000342x(24.9-1.68)=Mx[20.00-(4.9-1.68)]解得M=690(g•mol-1)65．根据题意，当不考虑黄连素和盐酸普鲁卡因时在1dm3中溶质微粒的总物质的量为：n=n=2X

总而+7T=0.336(mol)兀=cRT0.336x0.336x8.314x3101.00866(kPa)当考虑活度因子时：由于溶液中离子的相互影响，导致其浓度对依数性的影响需要用“有效浓度”(或活度)来加以校正。即〃=Yc,a代表活度，Y为活度因子(或活度系数)。Y的数值与正负离子的电荷数、溶液的离子强度有关，其半经验公式为：I -0.509zz,IlgY= ^2—土1+弋I

5.00——X5.00——X4)=0.124(mol•kg-i)161溶液的离子强度i=2（［61X4+। —0.509x2x2x.<0.124lgY= Y=0.295土 1+,0.124 土用活度因子校正离子的总浓度：5.00 17.00161X2X0.295+-62-=0.293(mol)兀=0兀=0.293x8.314x3101.00=755(kPa).⑴: Pa=pAXXA2000/18pA=3.18X20001000=2.78(kPa)

+ 18 62⑵•・・难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：△*=Kb-mAT=AT=0.52Xb1000x100062x2000=4.19℃则防冻剂的沸点为100＋4.19=104.19℃•难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT•难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mffAT=1.86Xf1000x100062x2000=15.0℃则防冻剂的凝固点为0-15=-15（℃）.V 难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mff・•・该眼药水的质量摩尔浓度为：AT 0.520m=~^f=1 =0.280(mol•kg-1)K 1.86f假设加入硼酸的质量为Wg在5000g眼药水中水的质量为5000-5000X0.25％-W=4988-W因为ZnSO4溶液很稀，所以可认为是完全电离的，硼酸电离度很小，作非电解质处理。=0.2805000x0.25%x2 =0.280( +——)x 161.4 61.84988—W

解得w=75.5(g).因为理想溶液的P=pAXXa+P\XXB由于该溶液由1.00molA和1.00molB混合组成，所以它们的摩尔分数均为1,则p=300X2+100X-=150在蒸气中XA'=200=0.75200(Pa)50=--=0.25200所以在100c时收集液面上的蒸气并冷凝，所得液体中A的摩尔分数为0.75,B为200(Pa)50=--=0.25200p'=300X0.75+100X0.25=250(Pa)在蒸气中X"=HI=0.90X"=/=0.1。A250 0」.难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：KJm0」.难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：KJm设甘油的摩尔质量为M：在二次冷凝的液体中，A的摩尔分数为0.90,B的摩尔分数为0.10。二次冷凝的液体再次蒸发，则蒸气压力为p"=300X0.90＋100X0.10=270＋10=280(Pa)270在蒸气中X*=—=0.964即在三次冷凝的液体E中A的摩尔分数为0.964。A28069．69．所以在1000kPa下空气在血液中的溶解度为：10006.6X10-4X100-=6.6X10-3(mol•dm-3)潜水员从深海返回地面时，每dm3血液将放出空气：6.6X10-3-6.6X10-4=5.9X10-3(mol♦dm-3)则每cm3放出空气为5.9X10-6(molpm-3)每cm3血液放出空气的体积为：T7nRT 5.9义10-6*8.314义3100.279=1.853X2.76x1000Mx200V= = 100 =1.5X10-4(dm0.279=1.853X2.76x1000Mx20071.⑴解得M=71.⑴解得M=91.7(g•mol-i)该硫酸100g中含硫酸9.47g，含水100-9.47=90.53g，9.47x1000则加=x7：-z――/n=1.067(mol•kg-i)98.0x90.53c=1000x1.0603x9.47%980=1.025(mol•dm-3)9.47/98.0⑶ =9.47~~90.53=0.01885 + 98.018.072．72．难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：KJm设该未知物的摩尔质量为M：0.0702x100015.3=40.0X ———Mx0.804解得M=228(g•mol-1)该化合物的最简式为：C原子个数228x0.632 -C原子个数228x0.632 - =12H原子个数O原子个数12228x0.088 =201.00228x(1.00—0.632—0.088) - =4则最简式为16C12H20O4式量为228，该式即为分子式。73．设苯甲酸在乙醇中的摩尔质量为M73．12.2x1000则1.13=1.19X --Mx100解得M=128(g•mol-1)设苯甲酸在苯中的摩尔质量为M/:12.2x1000则1.36=2.60X——-———=233(g^mol-1)M'x100苯甲酸在苯中的摩尔质量比在乙醇中大了许多，说明苯甲酸在苯中发生了聚合。74J.难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：A1：KJm人类血浆的质量摩尔浓度为：

AT 0.5m=——f=——=0.2688K 1.86f由于设血浆密度为1.0g-cm-3,所以质量摩尔浓度能物质的量浓度。兀=cRT=0.2688X8.314X310.15=693(kPa)75.V75.V兀=cRT兀729.54=0.283(mol-kgT=0.283(mol-kgT)RT8.314x310.15由于设血浆密度为1.0g-cm-3,所以质量摩尔浓度能物质的量浓度。葡萄糖等渗溶液的质量分数为：0.283x1800.283x180+1000

X100％=4.85％.V兀=cRT该溶液的物质的量浓度为：1000x1000x1.015x4.40%180=0.248(mol•dm-3)・•・兀=0.248X8.314X300.2=619(kPa)•・•1Pa=7.5006X10-3mmHg柱高度=7.5006X10-6mHg柱高度而1mHg=13.6m水柱高度。需要平衡的水柱高度为：619X1000X7.5006X10-6X13.6=63.14(m).⑴该溶液的沸点降低值为271.7—273.2=-1.5(℃)•・•难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：*=KJmAT 1.5m=——f= =0.8065(mol.kgT)K 1.86f•・•・•难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K-mbbATb=0.52X0.8065=0.42℃则该溶液的正常沸点为100＋4.2=104.2(℃)1000/18.0⑵p=p。xX=3.178X 77^=3.133(kPa)AAA 10000.8065+18.0

兀=cRT在很稀溶液中c-m兀=0.8065X8.314X298.15=1999(kPa)78．79．兀78．79．0.182c=——————=7.35X10-5(mol•dm-3)8.314x298该血红素的摩尔质量M=rd=6.8X104(g・mol-1)7.35x10-5•・•难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：*=KJmAT 20m=2rL= =10.75(mol•kg-1)K 1.86f10.75x60需要异丙醇的体积(dm3)-790一=0.816(dm3)80.难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mffAT 0.0530所以，实验测得的质量摩尔浓度为m=--f=丁廿=0.0285(mol•kg-1)K 1.86f0.5811x1000理论计算得ZnSO4的质量摩尔浓度为 =0.0200(mol-kg-1)4 161.43x180设ZnSO4的离解百分率为a，则0.02X(1+a)=0.0285 a=0.425 或42.5%81．难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：81．难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mff硫在萘中的分子量实验值为M：1.00x10001.28=6.8X ———Mx20.0解得M=26682．设该化合物的表观分子量为M82．设该化合物的表观分子量为M：•难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K-mbb1.89x10000.106=0.52X …“…c、Mx(85.00x0.988)解得M解得M=110.483「・・难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：ATb=%mAT 0.57m= = =1.10(mol•kg-1)K 0.52bNaCl溶液的理论计算质量摩尔浓度NaCl溶液的理论计算质量摩尔浓度0.846ixi00058.5x25.85=0.560(侬匹-1)设NaCl的表观电离度为设NaCl的表观电离度为a，则0.560X(1+a)=1.10解得a=96.4％84.7.00gH2C2O4•2H2O中含H2C2O47.00X-90=5.00(g)i26的克数：5.00该溶液的质量分数：-———=0.055.00该溶液的质量分数：-———=0.05或5%7.00+931000x1.025x0.05物质的量浓度：质量摩尔浓度：90

5.00x1000m=—二 ——90x95=0.57(mol•dm-3)=0.585(mol•kg-i)物质的量分数：物质的量分数：5.00/905:00-95-=0.0104 + 90 18.085．难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K-mbb0.5i26x85．难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K-mbb0.5i26xi000：.0.402=KX b 128.16x50设该未知物的分子量为M：0.6216x1000=5.025(K•kg•mol-i)则0.647=5.025XMx50解得M=96.5586.⑴p=p°XXAAAPAP°A_3.127=3.168n=X= A-An+nAB3.168-3.127 0.0413.168_3.168n= B-n+n3.168-3.127 0.0413.168_3.168n= B-n+nABn:n=3127:41ABn=BWAnx1000:TPvB =0.728(mol-kg-1)3127n Bx18.0241近似计算：因为溶液很稀，所以n>>nAAp=p。Anx-BnA当溶剂为1000g时，Ap=p。AAp=p。AnX B 1000/18.020.041=3.168X,…B°八八1000/18.02解得n=m=0.718(mol•kgT)BB⑵难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K•mbb则AT=0.512x0.728=0.373℃b所以该溶液的沸点为100＋0.373=100.373℃87.⑴兀=cRT设胰岛素的摩尔质量为M，并假定胰岛素溶于水时的体积变化可忽略：0.101x1000则4.34= X8.314X298Mx10.0解得M=5766(g•molT)⑵Ap=p。XXAB0.101/5766Ap=3170X0.10110.0=0-10(Pa) + 576618.0

88．难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：A4=m则0.138=0.512Xmm=088．难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：A4=m则0.138=0.512Xmm=0.270(mol•kg-i)难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Af mAT=1.86X0.270=0.502(℃)f则该糖水溶液的凝固点为－0.502℃。该糖水溶液的蒸气压为：p=p。XXAAA1000/18.0=3.57X1000 =3.55(kPa)—00+0.27018.089．解：对于CaCl2AT 0.0558m=——f= =0.0300(mol-kg-i)实Ki.86 'f0.334xi000m=——--—=0.0i00(mol-kg-i)理 iiix300 b，CaCl2是完全电离的。90．对于BeCl2难挥发、，=m理AT 0.0744=——f= =0.0400(mol-kg-i)K 1.86f0.640x1000=——————=0.0400(mol•kg-i)80.0x200 s可见BeCl2在水中基本不离解。非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Af mAT 0.126m=——f= =0.0677(mol<kg-i)K 1.86f理论计算的HgCl2质量摩尔浓度：1.84x1000—————=0.0676(mol-kg-1)272x100计算结果表明，实验值与理论值基本相同，说明HgCl2在该溶液中不离解。

91.⑴因为当液体恰好消失时即0.100mol苯完全变为蒸气，而nRT0.100x8.314x298V= = 12.391.⑴因为当液体恰好消失时即0.100mol苯完全变为蒸气，而nRT0.100x8.314x298V= = 12.3=20.1(dm3)当体积为12.0dm3时，苯还没有气化完全，仍处于液气共存状态，所以其蒸气压就是该温度下的饱和蒸气压，即12.3kPa。当体积为30.0dm3时，苯已完全气化由于温度不变，则p1V1=pV2292．93．pxV12.3x20.1p2=T=-^0^=8.24(kPa)2101.3kPa下，当空气缓慢地鼓泡通过足量的苯时，总压力不变，气与苯蒸气的压力之和。则"p空气=p总一p苯=101.3—12.3但该压力将是空=89(kPa)101.3空气的体积将变为V=4X =4.55(dm3)89.0该体积为101.3kPa下混合气体的体积，也是在苯的分压力下苯蒸气具有的体积。pVM12.3x4.55x78贝U苯的质量为：W= = =1.76(g)RT8.314x298 g由于溶液很稀，所以假定溶解过程的体积变化可以忽略。而兀=cRT，设多肽的摩尔质量为M：0.400x1000x8.314x300则0.499= - Mx100解得M=2.00X104(g•mol—1)兀=cRT750c=rt=8314x2%在稀溶液情况下，假定c"m难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K•m

bb750则该溶液的沸点为100+0.52X—————=100.16℃8.314x298难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Afm750则该溶液的凝固点为0—1.86X”。=—0.56℃8.314x29894．该饱和溶液中NaCl3.173g，则水为12.003—3.173=8.94．则它们的物质的量分数分别为：

XNaClXXNaClX=H2O =009963.1738.8300 + 58.5 18.08.830/18.0 =090048.8303.173 + 18.0 58.595．在100克质量分数为5.0%的蔗糖溶液中，含蔗糖5.0克，含水95.0克。则其质量……5 5.0x1000摩尔浓度为m=--r：——(mol.kgT)342x95难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K•mbb5.0x1000该溶液的沸点为100+0.515X…〜=100.08(℃)342x95难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mff5.0x1000该溶液的凝固点为0—1.86X--———=-0.286(℃)342x9596.・「难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K•mbbAT 0.455••・K广才=0.402x1000=3-85(K•kg^mol-1)128x26.697.V兀=cRT・•・设该化合物的近似相对分子质量为M：0.4x8.314x300则0.499= M解得M=20001.19x103x37%98.⑴[HCl]= - 心12.06(mol-dm-3)36.5⑵[H2SO4⑵[H2SO4]=1.84x103x98%98心18.40(mol•dm-3)99．100．101．102．[HNO3]=[NH3]=1.42义103*70%630.90义103*28%Pa=PAX心15.78(mol•dm-3)17心14.82(mol•99．100．101．102．[HNO3]=[NH3]=1.42义103*70%630.90义103*28%Pa=PAX心15.78(mol•dm-3)17心14.82(mol•dm-3)X・•・X=六70=0.95285aa37330XB=1-0.95285=0.04715若该物质相对分子质量为MrBM-7一b =0.047156 120 十—M58=58.6P=P9XX=P9(1-X)AAAAB水溶液中蔗糖的物质的量分数为XB2110=0.095623331000g水中含蔗糖质量为mB342 _m1000=—B-+ 342 18AT=K-mbbXB=0.0956=2008(g)2.0x1000=1.86X--~~—60x75=0.83(K)该溶液的凝固点0-0.83=-0.83(℃)兀=cRT1013RT8.314x298设聚苯乙烯的相对分子质量为M：

103104m 5.0CV―4.09x103104m 5.0CV―4.09x10-4X1.0=1.22X104设需0.250mol-dm-3的HCl%dm3,需要1.00mol•dm-3的HCl1.00—%dm3。则x(0.250)＋(1.00－x)(1.00)=1.00(0.500)解得%=0.667(dm3) 1.00—%=0.333(dm3)因为空气通过纯苯时苯的失重很小，所以可忽略空气通过纯苯前后的体积变化。设被苯饱和的空气与苯的混合气体的体积为V，当空气通过第一个瓶子后，被带出的苯蒸气的分压力为p1，则WpV=一RT1M其中p=p°XX1 溶剂当气体通过纯苯上方时，苯的蒸气分压即是苯在该温度下的饱和蒸气压p。，所以通过第一瓶后的混合气体再通过第二瓶时，有Wp°V=-rRT 其中W为两次苯失重之和。M2pW1.24比较上述三式，可得=0.9688X=-1-=—1-=- -比较上述三式，可得=0.9688溶剂p°W1,24+0.042X溶质X溶质=1.00—X溶剂=1.00—0.9688=0.0312失重的1.24g苯在溶液中可以溶解的溶质量为：1.24X-5=0.06526(g)n而X= 溶质—溶质n＋n溶剂溶质在同一体系中，物质的量之比等于物质的量分数之比：0.06526/M0.0312即 溶质= 即1.28 0.9688解得M溶质=口3.5(gnolT)

105.V难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mffAT 0.300m=——f= =0.1613(mol<kg-i)K 1.86f而难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K•mbb该溶液的沸点为100+0.512X0.1613=100.08(℃)•・•兀=cRT 在稀溶液情况下c"m・•.兀=0.1613X8.314X(273-0.300)=365.7(kPa)106.达平衡时两杯溶液的蒸气压相等,即「甲=P乙。又因为溶剂同为水,所以在纯溶剂时蒸气压相同，蒸气压降低常数相同，而根据拉乌尔定律：Ap=km所以△p中=△ ,则m中=m,(因为水的转移使两杯原来浓度不同的溶液变为浓甲 乙 甲乙度相同的溶液，所以计算中要考虑水的转移使两杯水浓度发生的变化)。设未知物的摩尔质量为M:则0.136义1000 _ 0,76义1000180义(23.89—0.136)=M[40.00+(30+0.136-23.89)]解得M=516.7(g•mol-1)107.⑴100x107.⑴100x1.20x32.0%500+100x1.20X100％=6.19％(假设水的密度为1.0g-cm-3)=0.0185100x=0.0185100x1.20x32.0%500+100x1.20x(1.00-32.0%)630 + 180⑶混合溶液的总质量：500＋100X1.20=620(g)620混合溶液的总体积：-=602(cm3)100x1.20x32.0%x1000物质的量浓度为： …… =1.01(mol-dm-3)63.0x602=1.05(mol•kg-1=1.05(mol•kg-1)63.0x[500+100x1.20x(1.0-32%)]108.难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mff设萘的摩尔质量为M：0.238义1000则0.43=5.12X M义(25*0.9001)解得M=125.9(g•mol-i)109「AP=PAXXB设该蔗糖相对分子质量为M：6.84/M1.01X105-1.0028X105=1.01X105X-F5-6.8450.0 + M 18.0解得蔗糖相对分子质量M=342难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：AT=K•mbb6.84x1000则该溶液的沸点为100+0.515X =100.21(℃)342x50.0110.V兀=cRT1x1000・•・兀= X8.314X298=0.370(kPa)6.7x104x100 1'•「1kPa=10.2cm=102mm水柱。・•・h=0.370X102=37.7mm水柱比较渗透压计算公式，可知相同质量的难挥发、非电解质溶于相同量的水中，其渗透压的大小与溶质的分子量成反比。6.7义104所以题中蔗糖溶液的渗透压为：0.370X =72.49(kPa)342水柱高度差为72.49X102=7394(mm)111.♦二兀=cRT・•・对于注射1.0g-dm--3NaCl,由于NaCl发生电离，所以1.0x2兀= X8.314X310=88.1(kPa)58.5渗透压低于人体血浆的渗透压正常范围，所以注射后将产生红细胞溶血现象。对于注射100.0g-dm-3葡萄糖，葡萄糖是非电解质，则：

100.0兀=^0-X8.314X310=1431.9(kPa)渗透压高于人体血浆的渗透压正常范围，所以注射后不会产生红细胞溶血现象。112.V兀=cRT兀c= RT对于NaCl对于NaCl溶液：=8.314x310=0.31(m0")由于NaCl发生电离，所以实际浓度为0.155(mol•dm-3)假定溶液的密度为1.0g-cm-3，其质量百分数为：0.155X58.5X-100-X100%=0.907%1000对于葡萄糖溶液，其质量百分数为：0.31X180X-100-X100%=5.58%1000.V难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：AT=K•mff・•・0.52=1.86•mm=0.28(mol•kg-i)在稀溶液条件下，m^c兀=cRT=0.28X8.314X310=722(kPa).V兀=cRT兀•••c= 设该蛋白质的相对分子质量为M：RT2x1000_ 0.718Mx100=8.314x298解得M=6.9X104115.V••则115.V••则难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为:*=KJm设该黄酮苷的相对分子质量为M：0.0401.86X1x1000Mx100解得M=465116.⑴•・•难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：KJm・•・欲达到与血浆等渗，设需要盐酸普鲁卡因％克0.52x0.523.4X 272x200解得x=8.32(g)⑵2％盐酸普鲁卡因溶液200ml，含4克盐酸普鲁卡因，欲与血浆等渗，相差的质…一工…， (8.32—4.0)x1000量摩尔浓度为：m= -2— =0.0794(mol・kgT)272x200因为氯化钠是电解质，所以实际需要氯化钠的浓度为0.0397(mol-kg-1)设需再加入氯化钠y克，则yx1000yx100058.5x200=0.0397解得y=0.464(g)117.⑴难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式Tb= m设溶质的相对分子质量M：0.260.260.512X25.0X1000Mx200解得M=246⑵:p=p。XXAAA200/18.0・•・p=3.18X =3.15(kPa)A 20025.0 十—18.0246ATAT=K•m

ff溶液的凝固点为：1.861.86X25.0x1000246x2