元素中考冲刺冲刺

课题3元素一、选择题（共14小题）1．（2022•玉林）“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素2．（2022•齐齐哈尔）不同种元素最本质的区别是（）A．中子数不同B．质子数不同C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同3．（2022•岳阳）地壳中含量最多的金属元素是（）A．Fe B．Al C．Si D．O4．（2022•大连模拟）元素符号“N”可以表示（）A．氮气的化学式 B．1个氮原子C．1个氮元素 D．氮的相对原子质量5．（2022•莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（）A．氯元素属于非金属元素B．海水中含量最高的元素是氯元素C．氯原子易得电子形成氯离子（Cl﹣）D．氯气（Cl2）是由氯气分子构成6．（2022•苏州模拟）下列各组元素符号均表示金属元素的一组是（）A．Fe、Cu、Si、Zn B．Ag、Cu、Al、S C．Na、Al、Hg、P D．Fe、Cu、Ag、Zn7．（2022•昆明）锇是密度最大的金属．如图是元素周期表中锇元素的相关信息，有关说法不正确的是（）A．锇的原子序数是76B．锇的元素符号是OsC．锇属于非金属元素D．锇元素的相对原子质量是8．（2022•福州）图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为D．化学反应中，钠原子易得电子9．（2022•梅州）溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．1个溴原子的质量是B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定C．m=35，n=7D．溴化镁的化学式为MgBr10．（2022•黑龙江）元素周期表是学习化学的重要依据．下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（）A．碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素B．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同C．氧原子的核内中子数是8D．氮原子的相对原子质量是11．（2022•聊城）下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）A．分子、原子、离子都能构成物质B．气体压缩为液体，分子体积变小C．温度越高，分子运动越快D．钠原子和钠离子的化学性质不同12．（2022•虞城县三模）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质13．（2022•广东二模）工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：9414．（2022•黄冈校级自主招生）在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣，已知其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2C．1：2：4 D．1：3：2二、简答题（共3小题）15．（2022春•厦门校级月考）写出相应的元素符号或元素名称符号HHeFNe名称磷碳氮氧钠镁铝符号I名称硫氯钾钙锰铁铜锌银钡16．（2022•南京一模）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩（1）列出的18种元素中，有_________种属于金属元素．（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的_________数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第_________周期．（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：17．（2022•东丽区一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学科的特点（1）自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质是由分子、原子或离子构成的（如图1），现有氯化钠、氮气、铁三种物质，将其化学式填写在图中对应的位置.（2）硫原子结构示意图为，硫原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子.（3）如图2为水分解过程的微观粒子示意图：其中保持水的化学性质的最小粒子是_________，表示水分子分解过程中不能再分的粒子是_________．参考答案与试题解析一、选择题（共14小题）1．【考点】元素的概念．【分析】根据“含氟牙膏”、“加铁酱油”等物质的成分及微观粒子的性质来分析解答．【解答】解：“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是在牙膏、酱油中添加了相应的元素．故选D【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．2．【考点】元素的概念．【分析】在原子中，质子数=核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故选：B．【点评】本题考查学生在原子中，质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，此题利用元素的概念进行分析，可帮助学生的解题能力．3．【考点】地壳中元素的分布与含量．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；故选B．【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．4．【考点】元素的符号及其意义．【分析】根据元素符号可表示一种元素、一个原子，进行分析判断．【解答】解：A、元素符号“N”不能表示氮气的化学式，氮气的化学式为N2，故选项错误．B、元素符号可表示一种元素、一个原子，元素符号“N”可表示1个氮原子，故选项正确．C、元素只讲种类、不讲个数，故选项错误．D、元素符号可表示一种元素、一个原子，不能表示氮的相对原子质量，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握元素符号的含义（表示一种元素、一个原子）是正确解答本题的关键．5．【考点】元素的简单分类；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；海洋中的资源．【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此结合常见的元素符号进行解答即可B、根据海水中元素含量分析；C、根据原子结构示意图分析；D、根据物质的构成分析．【解答】解：A、氯元素带“气”字旁，属于气态非金属元素，正确；B、海水中含量最高的元素是氧元素，错误；C、已知氯原子结构示意图是，则每个氯原子易得到1个电．子形成氯离子Cl﹣．正确；D、氯气（Cl2）是由氯气分子构成，正确．故选：B【点评】本题考查元素的分类、原子结构、物质构成等，认识电子在化学反应中的重要作用．6．【考点】元素的简单分类．【分析】根据金属元素的汉字中带有“钅”字旁（汞和金虽然不带钅字旁，但也属于金属）．【解答】解：A、硅中没有金字旁，属于非金属元素，故A错；B、硫中没有金字旁，属于非金属元素，故B错；C、磷中没有金字旁，属于非金属元素，故C错；D、铁、铜、银、锌中都带有钅字旁，都属于金属元素，故D正确．故选D【点评】解答本题关键是根据该元素的汉字考虑，是否带有“钅”字旁（汞和金虽然不带钅字旁，但也属于金属元素）．7．【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】本题可根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称，进一步来分析解答．【解答】解：A．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇的原子序数为76，故正确；B．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇的元素符号为Os，故正确；C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，则该元素属于金属元素，故错误；D．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇原子的相对原子质量为，故正确．故选C．【点评】本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．8．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为，故正确；D、最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；故选D．【点评】本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解题的关键．9．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可．【解答】解：A．是溴的相对原子质量而不是1个溴原子的质量，故错误；B．溴原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，错误；C．由元素周期表中的信息可知，m=35；n在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故n=35﹣2﹣8﹣18=7；正确；D．根据镁的化合价为+2价，由C的分析可知，溴的最外层电子数为7，故溴的化合价是﹣1价，故不正确．故选C．【点评】本题考查了微粒结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的概念；元素的简单分类．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表一部分中获取的信息，磷和硫都带有“石”旁，属于非金属元素，故说法正确；B、根据元素周期表一部分中获取的信息，可知不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，故说法错误；C、根据元素周期表一部分中获取的信息，可知氧元素的中子数为=16﹣8，故说法正确．D、根据元素周期表一部分中获取的信息，可知，氮原子的相对原子质量是，故说法正确；故选B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．11．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据构成物质的微粒分析．B、根据微粒的特征分析；C、根据分子的性质解答；D、根据钠原子失去1个电子形成钠离子来分析．【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故正确．B、气体压缩为液体，分子间隔变小，分子体积不变，故错误；C、温度越高，分子运动越快，故正确；D、钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故正确；答案：B【点评】本题考查学生对构成物质的基本微粒：分子、原子、离子的理解与掌握．本题知识点较多但难度不大，平时要注意基础知识的积累．12．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据已有的微观粒子的构成及其关系进行分析解答即可．【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的、水是由水分子构成的、氨气是由氨分子构成的，都是由分子构成的物质，正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，都是由离子构成的物质，正确；C、铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质，正确；D、白磷、金刚石是由原子构成的单质，错误；故选D．【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析解答即可．【解答】解：H+和Cl﹣的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故铁离子与氯离子的个数比是1：94，故选D．【点评】解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比．14．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．【解答】解：在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为8：1：2，设，溶液中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数分别为8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl﹣个数=8n﹣2n﹣2n=4n个，由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n：4n：2n=1：4：2；答案：B．【点评】本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度．二、解答题（共3小题）15．【考点】元素的符号及其意义．【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解答】解：H、He、F、Ne、I分别是氢元素、氦元素、氟元素、氖元素、碘元素的元素符号．磷、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硫、氯、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡的元素符号分别是P、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba．故答案为；氢元素、氦元素、氟元素、氖元素、碘元素；P、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba．【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号、元素符号的含义是正确解答本题的关键．16．【考点】元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．【分析】（1）由汉语名称的“偏旁”可知，属于金属元素的有几种；（2）同一周期的元素具有相同的电子层数；（3）非金属元素的最外层电子多余四个，易得电子，而变成阴离子，金属元素易失去电子而变成阳离子；【解答】解：（1）根据汉语名称带钅字旁的为金属元素，所以共有5种金属元素；（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，比较图中的电子和质子数可以知道，失掉了两个电子，所以其原子应该有三个电子层；（3）硫元素最外层为六个电子，易得两个电子而变成阴离子，而钠元素的最外层有一个电子已失去而带一个单位的正电荷，变成阳离子，故其组成的化学式为：Na2S；故答案为：（1）5