专题十一 化学方程式计算

专题十一化学方程式计算1．（2022年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题）已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2答案：A（反应前）（反应后）点燃2．(2022年江苏省中考化学调研卷一)如果用“”表示H原子，用“”表示Cl原子，则右图中反应后容器内的物质属于（填“纯净物”或“混合物（反应前）（反应后）点燃（2分）。答案：纯净物；H2+Cl2点燃2HCl。3．（2022年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题）（3分）用“＞”、“=”、“＜”符号填写下列空白。（1）将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则ab。（2）mgKclO3受热完全分解得agO2，mgKMnO4受热完全分解得bgO2，则ab。（3）取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量衡硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H2，则ab。答案：（1）＞（2）＞（3）=4．(2022年江苏省中考化学调研卷二)在洪涝灾害地区，人们常用两种物质处理河水，一种是明矾，用于吸附水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，用于杀菌消毒。漂白粉的主要成分是CaCl2与Ca(ClO)2，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，假如现有主要成分占80%的漂白粉。请计算：[化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。]（1）漂白粉中主要成分的质量为多少？（2）欲制得这种漂白粉，需氯气的质量为多少？答案：（1）解：×80%=（2）解：设需氯气的质量为X2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O142111+143X142÷X==(111+143)÷X=答：略5、(四川省邛崃市2022年中考化学模拟试卷五)某钙片的标签如右图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。执行标准：GB1413－99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙每瓶50片，重40g(中外合资xx公司出品)(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：物质的质量第一次第二次第三次平均值反应前：烧杯+盐酸22g22g22g22g10片钙片8g8g8g8g反应后：烧杯十剩余物ggg请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。答案：(1)通过计算知，每片纯碳酸钙含钙，而不是标签上的(2)6、(四川省邛崃市2022年中考化学模拟试卷一)(4分)把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为，求：=1\*GB2⑴铁粉样品中铁的质量分数。=2\*GB2⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1）%（2）%7、(4分)(四川省邛崃市2022年中考化学模拟试卷二)向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中，加入硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为______________。(2)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？答案：(1)4秒(2)10%8.(天津市2022年中考化学冲刺模拟题二)糖类(按C6H12O6计)发酵会生成乙醇,其反应的化学方程式为:C6H12O6===2C2H5OH+2CO2↑。所以糖类物质一般是由种元素组成，属于化合物（选填“无机”“有机”）。白酒的10是指：1体积的乙醇和99体积的水的混合液。那么多少质量分数的糖类溶液完全发酵能得到10的白酒？（水和乙醇的密度分别为cm3和cm3）9、(天津市2022年中考化学冲刺模拟题三)某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为。（2）样品氯酸钾的纯度是多少？答案：（1）(2)98%12.(天津市2022年中考化学冲刺模拟题十)为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生复分解反应生成氯化银沉淀，。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算，该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？答案：设与硝酸银反应的氯化钠的质量为x13．（东北师大附中第一次模拟考）一定质量的稀盐酸恰好跟100g4%的氢氧化钠溶液完全反应,求：生成溶质氯化钠的质量。答案：设生成氯化钠的质量为x40100g×4%x40100g×4%x（1分）（1分）（1分）（1分）100g×4%xx==（1分）答：。。。14．(2022年安徽省宣城六中与奋飞学校联考)某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：时间／s020406080100120石灰水增加的质量／g0（1）请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。答案：（1）如右图（曲线从原点开始，80s时达到最大值，此后呈水平线）（1分）（2）解：设样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O（1分）10044x（1分）100︰44=x︰x=15g（1分）大理石样品中CaCO3的质量分数为×100%=75％（1分）答：大理石样品中CaCO3的质量分数为75％。（设、答完整1分）15．(2022年甸南二中月考)(4分)把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为，求：=1\*GB2⑴铁粉样品中铁的质量分数。=2\*GB2⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。16．（2022年广东省实验中学初中毕业生学业考试模拟试题）（6分）小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行探究：⑴小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成黑色，则黑色物质是_________；（填化学式）；⑵小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现黑色物质B全部溶解，得到红色物质C。将C洗涤、干燥，称得质量为。则B的质量为_______；⑶小亮认为还可测出稀硫酸的质量分数。以下是他的测定方法：每次取16g铜丝，加热后质量为m1，逐滴加入稀硫酸与其反应，使黑色固体还有剩余。取出剩余固体，洗涤、干燥，称其质量为m2，并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3。小亮经三次实验，记录实验数据如下表，计算出稀硫酸的质量分数为49％。质质量实验m1（g）m2（g）m3（g）第1次171310第2次191120第3次22640小欢通过计算发现，上述3次实验中，第________次数据是错误的。答案：（6分）（1）CuO（1分）;（2）8g（2分）;（3）3（3分）解：设16g铜丝全部被氧化，得到CuO的质量是x2Cu＋O22CuO12816016gx128∶160＝16∶xx＝20g通过计算可以知道当铜全部被氧化时质量只有20g，而第3次数据中m1＝22g>20g，所以第3次数据有错误。如用22gCuO来计算，则需要Cu丝，而铜丝只有16g，所以数据有错误。18、（2022年湖北龙泉中考化学模拟试题）为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)求出该合金中铜的质量分数。答案：解：设锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑(1分)652x（1分）652x(1分)x=(1分)10g－×100%35%(1分)10g19、（南昌28中初三年级化学月考考试试卷一）将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀。计算：（1）食盐中混有氯化钙的质量；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：(6分)（1）0．71克（2）20%（3）约10．2%20.（2022年山东省枣庄市五校联考试题）（6分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次数稀盐酸的用量/g剩余固体的质量/g11018．37521016．75031015．12541013．50051013．500

（1）求铜锌合金中锌的质量分数；

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）当合金与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

答案：（6分）（1）%；（2）%；（3）%21、（2022年中考模拟测试题二）我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金——黄铜。某兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品于烧杯中（烧杯质量为Bg），加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为Bg＋。请计算（精确到%）：⑴此黄铜中铜的质量分数；⑵所得溶液的溶质质量分数。答案：锌与硫酸反应生成氢气质量为：(Bg＋20g+50g)－(Bg－=设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 651612 xyx＝y＝⑴黄铜中铜的质量20g－＝，黄铜中铜的质量分数＝⑵溶液质量－＝，答案：⑴%；⑵%22．（2022年淄博怡中外语学校迎中考试题一）(3分)晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体。试计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。答案：（1）%；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数。23．（常州市礼河实验学校调研测试试卷）（5分）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙烧杯＋稀硫酸250g200g200g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯＋剩余物请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为；计算结果精确到1%）（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。答案：（5分）⑴乙⑵93%⑶12%Stomachease帮助消化-`减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁Stomachease帮助消化-`减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁答案：（3分）26．（广州十四中2022－2022学年第一学期12月月考）（3分）新研制成的一种分子结构类似足球状的物质，其化学式为C60，它的一个分子含有个原子,属于(填“单质”或“化合物”)，相对分子质量是。（7分）（1）求碳酸钙中钙元素的质量分数。（2）工业上通过煅烧石灰石来制取二氧化碳。如果制取88千克二氧化碳，至少需要多少碳酸钙？答案：（1）（2分）40％（2）（5分）解：设需要碳酸钙质量为X。（分）10044（1分）X88Kg（1分）X＝200Kg（2分）答：略。（分）28．（湖北省大冶市2022年中考调研考试化学试卷）（1）。（2）计算该鸡蛋。答案：（6分）（1）（2）解：设该鸡蛋xClCl↑（1分）10044xg（1分）10044x10044xggx＝g（1分）g10g×10g×100%答：该。29（2022年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题）（6分）张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳________________________g。（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。答案：（6分）解：（1）…………………2分高温(2)设汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x高温CaCO3====CaO+CO2↑10044xx=5g…………………2分汉白玉中碳酸钙的质量分数：×100%≈%…………2分30、（吉林省实验中学初三年级第六次月考）请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10﹪的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H2O2），最多可生成多少克氧气？答案：16克31.（2022年山东省枣庄市五校联考试题）下表中选项与图中所示曲线符合的是（

）选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液的质量产生沉淀的质量C一定量的铜粉在空气中加热的时间反应后固体的总质量D在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量溶液中溶质的质量分数答案：B32、（唐店中学2022学年九年级第三次月考化学试题）把10g铁和铜的混合物放入盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了。（1）原混合物中铜的质量？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？解：设混合物中含铁的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522XY56÷X=2÷152÷Y=2÷X=Y==÷(10g＋－－×100%=%答：略33．（泰兴市济川实验初中初三化学阶段试题）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向硫酸铜溶液中加入钠，恰好反应完全。试计算：(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？答案：，，10%34．（太原成成中学九年级第五次月考）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。现取，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为A．B．C．D．答案：B35．（太原成成中学九年级第五次月考）市场上有两种外观类似黄金的Cu—Zn合金和Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。(1)你认为能测出合金中铜的质量分数；(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为g。求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数；③稀硫酸中溶质的质量分数。答案：（１）Cu—Zn（２）%%36．（太原成成中学九年级第五次月考）某钢铁厂日产含杂质4%的生铁2240t。问： 需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨？答案：3840t37、（宿迁市2022学年度初三第二学期普通中学第一次四校联考）两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1gH2，则这种混合物的可能组成是（）A、Mg和AlB、Fe和ZnC、Fe和MgD、Fe和Al答案：B38、（宿迁市2022学年度初三第二学期普通中学第一次四校联考）在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时，天平保持平衡，如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者完全溶解后，天平指针将A.偏向加锌的一边B.不发生偏转C.偏向加铁的一边D.无法判断()答案：A39、（宿迁市2022学年度初三第二学期普通中学第一次四校联考）某MgCl2、BaCl2的固体混合物克，溶于100克水后，与87克MgSO4溶液恰好完全反应，生成沉淀，过滤烘干得固体克，若实验中没有任何物质损失。试计算：原混合物中MgCl2的质量；滤液中溶质的质量分数。解：设原混合物中BaCl2质量为x,生成MgCl2的质量为y，则BaCl2+MgSO4==BaSO4↓+MgCl220823395xy208:x==233:==95:y解得x=y=（1）原混合物中MgCl2的质量=+（2）滤液中溶质MgCl2的质量分数=------------------------×100％+87g+=％答（略）40．（四川万源2022级第1次月考化学试题）（3分）等质量的三种金属A、B、C和相同溶质质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知：⑴三种金属的活动性由强到弱的顺序是，判断的依据是。⑵三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是。答案：（3分）⑴A＞C＞B相同时间产生氢气的质量多少(或产生氢气的速率大小)⑵C＞B＞A41．（四川万源2022级第1次月考化学试题）（6分）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：第一次第二次第三次所取合金的质量/g202020所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g根据该同学的实验，回答下列问题：（⑵⑶要求写出计算过程）⑴上表三次实验中，有一次恰好完全反应，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g。⑵该合金中铁的质量分数是多少？⑶第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少？（精确到%）答案：（6分）⑴80⑵56%⑶%×××××抑酸剂每次1-2片，每天3次有效成分：氢氧化铝42．（四川万源2022级第1次月考化学试题）（5分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。如图是某种治疗胃病药物的标签。请回答：⑴该药物的主要作用是×××××抑酸剂每次1-2片，每天3次有效成分：氢氧化铝⑵胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是答案：⑴中和过量的胃酸。（1分）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2分）⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）43．（山西省2022年中考化学模拟题二）在一烧杯中盛有Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放出气体的质量/g放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0答案：（1）（1分）（2）NaCl、HCl（1分，有错项不给分）（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=（1分）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）10673117Xyx73x73106=x=（1分）y73y73117=y=（1分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：+－=（1分）答：略44.（山西省2022年中考化学模拟题一）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。答案：(1)………………………2分(2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O………1分10044xg…………1分1004410044xg……………1分gx＝g……………………1分g10g×100%该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数65%10g×100% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g45.（山西省2022年中考化学模拟题一）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111100xy解之得：x＝(g)，y＝(g)所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：＝%所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：＝15%46、小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸g，称量烧杯中剩余物质量为g（不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应。）求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。解：⑴根据质量守恒定律可知，生成C02的质量为：40g＋4×g－g＝g⑵设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C02↑1007344xyg73:44=y:g解得：y=g则稀盐酸中溶质的质量分数为：g/40g)×100%=%⑶100:44=x:g解得：x=5g每片含CaCO3的质量为：5g/4=g＞g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确。答：(略)47、（昆山市张浦中学2022学年度九年级第二学期第一次模拟考试）在一烧杯中盛有Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；；Na-23；C-12；O-16）①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为g。②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数](2分)（3）①（1分）②NaCl和HCl（1分）③解：设反应后生成NaCl的质量为x,混合物中Na2CO3的质量为yNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10611744yx117/44==x/x==106/44==y/y==反应后溶质NaCl的质量分数:+答：（略）氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g48．（昆山市张浦中学2022学年度九年级第二学期第一次模拟考试）(6分)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111100xy解之得：x＝（g），y＝（g）所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：＝%49．（江苏省扬州市江都地区学校2022年月考化学试卷）某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A．偏高B．偏低C．不变D．无法比较答案：A50、（江苏省扬州市江都地区学校2022年月考化学试卷）（8分）为了进一步研究实验中出现的问题，取了氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳。求：⑴样品中氢氧化钠的质量；⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。（已知Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑）解：设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y（1分）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（分）1067344xy×10%106：x=73：（y×10%）=44：（1分）x=y=NaOH的质量为：（2分）设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为zNaOH+HCl===NaCl+H2O（分）408gz×10%40：=8g：（z×10%）（1分）z=73g（1分）答：（略）说明：凡合理答案均相应给分。51、（江苏省通州市通西片九年级化学第一次模拟考试试卷）(6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有______________________；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到%）答案：⑴CaCl2HCl

(2)解：分析图意，(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀

设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl

106

100

X

5g

106：100=x：5g

X=

该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=%

52、（江苏省通州市通西片九年级化学第一次模拟考试试卷）甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的pH=13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是。经合作讨论，甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后，可将废液中对环境污染较为严重的Ba2+、Cu2+、OH-离子除去。请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式：①；②。答案：Ba2+、Cu2+和NO3-①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3②Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3③Cu(NO3)2+K2CO3==CuCO3↓+2KNO3说明：本小题写出任意两个正确的化学方程式即可得分53、（江苏省通州市通西片九年级化学第一次模拟考试试卷）把5．1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0．5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2AlCl3完全转化为沉淀，则生成的NaCl的质量为A、12．25gB、29．25gC、30．5gD、20．25g答案：B54、(四川省邛崃市2022中考化学模拟试卷四)(4分)请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并填空回答问题。（1）若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用_____________，进行检验。（2）为了测定此盐中碳酸钙的含量，取10g这种盐溶于适量水，加入足量的盐酸，生成g二氧化碳（假设无损失），试求此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。答案：(1)醋(2)3%55、（黄冈市2022年中考复习模拟题一）(6分)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12gg

相对原子质量：C12O16Ca40(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HClAUTOTEXT==*MERGEFORMAT==CaCl2+H2O+CO2↑)答案：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g－g=g……(2分)(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClAUTOTEXT==