高考化学三轮复习回归基础练习13 化学实验基础

高考三轮（回归基础）练习13化学实验基础一、单选题1．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代 B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙炔和氯化氢加成2．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有A．3种 B．4种 C．5种 D．8种3．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢是水的同分异构体4．下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A．①④ B．②⑤ C．②③④⑤ D．①②③④5．分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．8种 B．9种 C．12种 D．13种6．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是

()A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失②试管壁上有油珠出现③试管内液面上升④水槽内有晶体析出A．①③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④8．以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色A．3 B．4 C．5 D．69．下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是

（

）A．乙醛和乙醇 B．苯和水 C．酒精和水 D．乙醛和水10．下列有关苯及其同系物的说法错误的是（）A．苯在空气中燃烧，火焰明亮伴有浓烟B．用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键C．苯能与氢气在一定条件下发生加成反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼11．下列物质属于纯净物的是A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B．铝热剂C．明矾 D．汽油12．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒13．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂．某蔗糖酯由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如图所示。有关说法正确的是A．蔗糖酯属于高级脂酸的甘油酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有7个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物14．下列各组有机物与所含官能团对应正确的是A．乙烯（碳碳双键） B．苯（碳碳双键）C．乙酸（醛基） D．乙酸乙酯（羧基）15．下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是A．燃烧法无法区分甲烷和乙烯B．可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯C．可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯16．下列实验不能达到预期目的是A．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸C．除去CH4中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止杂质析出，应该趁热过滤17．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl④+3HNO3+3H2O⑤nCH2CH=CH2A．①②⑤ B．③④ C．①③ D．②④⑤18．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，得到分子，对该分子的描述，不正确的是A．该分子的化学式为C25H20 B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．物质属于芳香烃 D．其氢的核磁共振峰共有三组19．下列表述正确的是A．乙烯的结构简式B．苯和氯气生成的反应是取代反应C．乙烯与溴水发生加成反应的产物是D．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是20．下列关于苯的说法正确的是（）。A．苯的分子式为，它不能使酸性溶液褪色，属于饱和烃B．苯中含有的碳碳双键数为C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同21．有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3二、多选题22．某种药物合成中间体的结构简式如下，有关该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香烃B．能发生消去反应和酯化反应C．分子中所有碳原子不可能在同一平面内D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH三、填空题23．酚酞是常用的指示剂，其结构简式为。（1）酚酞的分子式为_____________。（2）从其结构上看，酚酞属于_____或____类衍生物。（3）酚酞分别在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度较大，其原因是______________________________________________。24．对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：（1）等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是________。（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是________。（3）等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。（4）在120℃、1.01×105Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。25．下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和干冰F．乙醇和二甲醚G．氧气和臭氧H．13C和14C26．有A、B、C、D四种物质，其结构简式如下：(1)A的系统名称是_______。(2)互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。(用“A”、“B”、“C”或“D”回答)(3)A的红外光谱图中有_______种键的振动吸收；B的核磁共振氢谱有_______个峰；能鉴别四种物质的物理方法是_______。27．数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放已知重整过程中部分反应的热化方程式为：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P2=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。III．根据2+2H++H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为____________。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。四、实验题28．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7操作如下：①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3-4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水、温度计及回流冷凝管。②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁酯。请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入；（2）反应中浓硫酸的作用是___；（3）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是___；（4）进行分液操作时，使用的漏斗是___(填选项)；（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏__（填“高”或“低”)，原因__；（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是___。答案第=page1212页，总=sectionpages1212页答案第=page1111页，总=sectionpages1212页参考答案1．C【详解】A.乙烷和氯气取代可以是一氯取代，也可以是多氯取代，副产物较多，故A错误；

B.乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气再发生取代反应也是生成多种氯代烷，故B错误；

C.乙烯和氯化氢加成：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，产物较纯净，故C正确；

D.乙炔和氯化氢加成生成的是氯乙烯，没有得一氯乙烷，故D错误；

答案选C。2．B【详解】该有机物能与金属钠反应放出氢气，说明存在羟基，烃基分子式为C4H9-。同分异构体有（碳骨架表示）：，有4种同分异构体，故选B项。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】该题试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，记住简单的烃基的同分异构体种数对解题很有帮助。3．C【分析】H2O2是一种共价化合物，具有较强的氧化性；在有催化剂的作用下发生分解反应；与水组成元素相同，但是分子式不同，不属于同分异构体，据以上分析解答问题。【详解】H2O2是一种共价化合物，其中H元素为＋1价，O元素为－1价。H2O2有较强的氧化性，可以用来进行杀菌、消毒等，H2O2是一种弱酸。H2O2可分解：2H2O2====2H2O＋O2↑，有MnO2等催化剂存在时，该反应速率加快。同分异构体是“分子式相同，但结构不同”的物质，H2O2和H2O不是同分异构体。综上所述，本题正确选项C。4．B【详解】①石油分馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故①操作达不到预期目的；②溴水具有氧化性，可以吸收还原性SO2气体，溴水与乙烷不反应，能用溴水除去乙烷中混有的SO2气体，故②操作能达到预期目的；③乙醇与水互溶，不能分层，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故③操作达不到预期目的；④苯和溴水不反应，应利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，故④操作达不到预期目的；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中，反应平稳，生成乙炔，反应原理合理，故⑤操作能达到预期目的；操作能达到预期目的的是②⑤，答案选B。5．C【详解】能与NaHCO3反应产生无色气体，说明含有羧基，与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀，说明含有醛基，符合条件的C6H10O3的结构有、、、、、、、、、、、，共12种，选C。6．C【详解】A．丙烷为烃类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A正确；B．醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B正确；C．工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馏，C错误；D．蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D正确。答案选C。7．D【详解】CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是难溶于水的油状液体，反应中Cl2不断消耗，又有部分氯气溶解在生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，使试管中黄绿色消失且试管壁上有黄色油滴。因生成的HCl易溶于水，反应后试管内气体减少，试管内水位上升；HCl溶于水后饱和食盐水中Cl-浓度增大，氯化钠溶解度降低，所以水槽内有少量晶体析出，故选D。8．B【解析】【详解】①乙醇和水中都含有-OH，可通过与钠单质反应，观察生成气体的速率分析水和乙醇羟基的活泼性强弱，操作正确；②-CHO也能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法确定该有机物中是否含有碳碳双键，操作错误；③测定未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka需要的数据为：醋酸浓度、c(H+)，故可利用pH试纸测定该醋酸溶液中的c(H+)，然后利用酸碱中和滴定测定醋酸浓度，从而计算出Ka，操作正确；④用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基实验需保持新制氢氧化铜悬浊液为碱性，故需NaOH过量，操作错误；⑤难溶物之间的转化是可逆反应，溶解度较大的难溶物易转化为溶解度较小的，但是，在一定的条件下，溶解度较小的难溶物也可以转化为溶解度较大的。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明有部分沉淀转化为BaCO3，BaCO3与盐酸反应产生气泡，由于使用的是浓度较大的饱和碳酸钠溶液，因此，不能证明Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)，结论错误；⑥检验溴乙烷中的溴元素：利用溴乙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成溴化钠，然后加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明该卤代烃中含有溴元素，操作正确；⑦乙醇燃烧火焰呈淡蓝色，四氯化碳不燃烧，苯燃烧有浓烈黑烟，根据现象可以进行鉴别，操作正确；⑧矿物油的主要成分是烃类物质，地沟油的主要成分是油酯，向矿物油中加入NaOH溶液，矿物油与NaOH不反应，并且难溶于水，溶液会分层；而地沟油在NaOH作用下发生水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，混合物不分层，故可根据实验现象鉴别地沟油和矿物油，操作正确；⑨油脂皂化后生成物为高级脂肪酸钠盐和丙三醇，高级脂肪酸钠在水溶液中形成饱和溶液时存在结晶溶解平衡，向其中加入饱和食盐水，可以增大钠离子的浓度，从而使高级脂肪酸钠的结晶溶解平衡向结晶方向移动，减小了高级脂肪酸钠的溶解度，即为盐析原理。但是，渗析不能达到分离目的，操作错误；⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，生成氧化铜。再移至内焰时，氧化铜与内焰中的乙醇反应生成铜，铜丝又恢复到原来的红色，结论正确；综上所述，错误的有4个，答案为B。【点睛】有机化学有酸碱性环境跨度的检验试验有：卤代烃中卤素原子的检验实验、蔗糖/淀粉水解试验、酯类完全水解然后制备有机酸等。9．B【详解】A．乙醛和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项A错误；B．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，选项B正确；C．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D．乙醛和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误。答案选B。10．D【解析】苯的含碳量高，在空气中燃烧时火焰明亮伴有浓烟，A正确；酸性高锰酸钾可以氧化碳碳双键，因此可以用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键，B正确；一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，C正确；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变活泼，D错误；正确选项D。11．C【解析】【详解】A.甲烷和氯气的取代反应所得的有机物是四种，不是纯净物，A项错误；B.铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，B项错误；C.明矾，KAl(SO4)2·12H2O的俗称，是纯净物，C项正确；D.汽油来源于石油的分馏产物，是多种烃类的混合物，D项错误；。本题答案选C。12．C【解析】A．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要得到乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃，而石油分馏可得到低碳的烷烃，故A错误；B．SO2对环境的危害主要是酸雨，不是雾霾，故B错误；C．液态二氧化碳可作溶剂，且对食品没有污染，能避免有机溶剂污染食品，故C正确；D．福尔马林可保鲜和消毒，但HCHO对人体有危害，不能用于蔬菜或食品的保鲜或消毒，故D错误；答案为C。13．B【分析】由图可知蔗糖分子和硬脂酸酯化反应得到蔗糖酯，蔗糖中含有8个羟基，蔗糖属于二塘，也可水解，以此分析。【详解】A.油脂为高级脂肪酸甘油酯，蔗糖不是甘油，则该物质不属于油脂，故A错误；B.该反应为酯化反应，属于取代反应，故B正确；C.由结构简式可知，蔗糖分子中含有8个羟基，故C错误；D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解生成蔗糖和不饱和油酸，则生成两种有机物，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，则最终生成三种有机物，故D错误。故答案选：B。14．A【详解】A．乙烯中含碳碳双键官能团，故A正确；B．苯中不含官能团，没有碳碳双键，故B错误；C．乙酸中含羧基官能团，没有醛基，故C错误；D．乙酸乙酯中含有酯基，没有羧基，故D错误；故选A。15．C【详解】A.甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟，现象不同可以用燃烧法区分，故A错误；B.酸性KMnO4将乙烯氧化生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C.苯乙烯中含有碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不可以，故C正确；D.苯和液溴在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故D错误；故选C。16．C【详解】A．苯酚与NaOH反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不与NaOH反应，且不溶于水，故除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，A能达到预期；B．醋酸与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钠溶液，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，且不溶于水，故利用向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸，B能达到预期；C．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，除去CH4中少量的乙烯应用溴水，不能用酸性KMnO4溶液，C不能达到预期；D．苯甲酸在热水中的溶解性较大，故重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止杂质析出，应该趁热过滤，D能达到预期；答案为C。17．B【分析】取代反应是指反应物分子的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。加成反应是指不饱和分子中的双键、叁键重新打开，即分子中的π键断裂，两个一份的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反映。消去反应是指从有机化合物分子消去一个小分子化合物的反应。氧化还原反应是指在分子中加入氧或失去氢的反应。【详解】①反应CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH为加成反应；②反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O为氧化反应；③反应CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl为取代反应；④反应+3HNO3+3H2O为硝化反应，也属于取代反应；⑤反应nCH2CH=CH2为加成聚合反应；答案选B。18．B【详解】A.由该分子的结构简式可得其分子式为C25H20，故A错误；B.该烃分子中有一个四面体结构的碳原子，它所连接的四个碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C.该烃是含有有苯环的烃，属于芳香烃，故C错误；D.该烃分子结构是立体对称的，只有三种不同化学环境下的氢原子，故D错误；答案选B。【点睛】苯分子的空间构型为平面正六边形结构，但甲烷分子为正四面体结构，故四个苯基不可能在同一平面内。19．A【详解】A．乙烯分子式为C2H4，含有碳碳双键，结构简式为，故A正确；B．苯和氯气在紫外线条件下生成的反应是加成反应，故B错误；C．乙烯与溴水发生加成反应的产物是，故C错误；D．甲烷的取代反应为连锁反应，即多步反应同时进行，故等物质的量的甲烷与氯气反应可生成、、、和，故D错误；故选：A。20．D【详解】A．从苯的分子式看，其氢原子数未达到饱和，应属于不饱和烃，而苯不能使酸性溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，故A错误；B．苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，并不是碳碳双键，故B错误；C．在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应，故C错误；D．苯分子为平面正六边形结构，其分子中6个碳原子之间的化学键完全相同，故D正确；故答案选D。【点睛】本题的易错点是错误理解苯的凯库勒式而错选B。21．D【分析】实验式中原子个数为最简比；C2H6O是分子式；四氯化碳的电子式是；臭氧分子由3个氧原子构成；【详解】实验式中原子个数为最简比，乙烯的实验式CH2，故A错误；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的结构简式是C2H5OH，故B错误；四氯化碳的电子式是，故C错误；臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧的分子式是O3，故D正确。22．AD【详解】A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，含有氧元素，不属于芳香烃，选项A不正确；B．分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，选项B正确；C．分子中含有环烷烃的结构，所有碳原子不可能在同一平面上，选项C正确；D．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH，选项D不正确；答案选AD。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，比较基础，注意掌握官能团的性质与转化，易错点为D．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH，注意结构上有两个为醇羟基。23．C20H14O4酚酯NaOH酚酞与NaOH反应生成盐是离子化合物，易溶于水【解析】【详解】（1）由所给结构简式可知，酚酞分子中有三个苯环含6×3=18个碳原子，再加上环外有2个碳原子，共有20个碳原子，氢原子数为14个，氧原子个数为4，在此基础上可确定酚酞的分子式为C20H14O4；正确答案：C20H14O4。（2）酚酞分子结构中含有酚羟基（—OH）和-COO-结构，故酚酞属于酚类或酯类衍生物；正确答案：酚、酯。(3)因酚酞在碱性条件下水解程度大于酸性条件下的水解程度，且与碱作用生成的酚钠及羧酸的钠盐易溶于水，故在NaOH溶液中的溶解度大；正确答案：NaOH，酚酞与NaOH反应生成盐是离子化合物，易溶于水。24．CH4CH4C2H4CH4CH4、C2H4【详解】（1）CH4、C2H6、C2H4的相对分子质量大小为：CH4＜C2H4＜C2H6，根据n=，V=nVm可知，相同条件下，质量相同时，气体的相对分子质量越小，气体所占体积越大，故质量相同时，在相同状况下体积最大的是CH4；（2）CH4、C2H6、C2H4的H%大小为：CH4＞C2H6＞C2H4，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多，故完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4；（3）CH4、C2H6、C2H4的C%大小为：CH4＜C2H6＜C2H4，质量相同时，分子中C元素的质量分数越大，完全燃烧时生成的CO2越多，故完全燃烧生成的CO2最多的是C2H4；CH4、C2H6、C2H4的H%大小为：CH4＞C2H6＞C2H4，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时生成H2O越多，故生成水最多的是CH4；（3）120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x+）=x+，故y=4，即CH4、C2H4完全燃烧后体积不变。【点睛】本题考查烃燃烧耗氧量、生成二氧化碳与水的量问题，难度不大，注意对规律的理解与掌握。（1）根据n=，V=nVm可知，相同条件下，质量相同时，气体的相对分子质量越小，气体所占体积越大；（2）质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多；C元素质量分数越大生成二氧化碳越多，H元素质量分数越大生成水越多；（3）120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则反应前后气体总化学计量数不变，据此计算判断。25．C、HB、GA、FD【详解】同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称。C．氕和氚，质子数均为1，中子数分别为0和2，质子数相同，中子数不同，互称同位素；H．13C和14C，质子数均为6，中子数分别为7和8，质子数相同，中子数不同，互称同位素；属于同位素的是C、H；同素异形体是同种元素组成的不同的单质。B．红磷和白磷，均为P元素构成的单质；G．氧气和臭氧，均为O元素构成的单质；属于同素异形体的是B、G；同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物的互称。A．正丁烷和异丁烷，其分子式均为C4H10，结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，分子式相同，结构不同，互称同分异构体；F．乙醇和二甲醚，其分子式均为C2H6O，结构简式分别为CH3CH2OH、CH3OCH3，分子式相同，结构不同，互称同分异构体；属于异构体的是A、F；同一种物质的是D．氯气和液氯；它们是氯气的不同聚集状态，是同一种物质。26．1，2，3，4-丁四醇B和CA和D46核磁共振氢谱【详解】(1)A为饱和四元醇，其系统命名法名称为1，2，3，4-丁四醇；(2)B和C分子式均为C5H12O5，结构不同，互为同分异构体；A和D均为饱和四元醇，结构相似，分子组成相差一个CH2，二者互为同系物；(3)A有H-O、O-C、C-H、C-C共4种化学键，因此其红外光谱图中有4种键的振动吸收；B的等效氢有6种，因此其核磁共振氢谱有6个峰；四种物质的等效氢种类分别为4种、6种、7种，2种，四种物质等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱鉴别。27．大于Pa2负4+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑（2﹣）×100%CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O【详解】I．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的两步反应历程中第一步快、第二步慢，化学反应速率由反应机理中的反应速率慢的决定，反应达到平衡状态，则v1正=v1逆,v2正=v2逆，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)k2正c(N2O2)c(O2)=k2逆c2(NO2),故2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态时，平衡常数为；II(1)由图甲可知，y点在x点的正下方，x点在CH4的平衡转化率曲线上，相同条件下，平衡时物质的转化率最大，而转化率：y<x，则y点的反应正向进行，即v(正)大