初三化学下学期初中化学实验复习课件

让我们共同走进……初中化学实验复习

[复习目的与要求]1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；2、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行收集；3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、除杂、共存的能力；4、依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。一、常见仪器及其用途(一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热3、不能加热的(二)计量仪器(三)漏斗(四)夹持器(五)取用药品的仪器

(六)气体的净化装置

二、仪器的组合及基本操作1、气体发生装置的气密性检验

2、粗盐的提纯溶解过滤蒸发

*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量；③溶解。3、溶液的配制配制氯化钠溶液

例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是（）A.④⑤②③⑤①⑥B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤D.④①⑤②③⑥⑤C三、重要气体的性质、制取、收集1、气体发生装置根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。气体发生装置的选择原则：

收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。2、气体收集装置收集装置选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生反应。比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、除杂、共存*本专题需要掌握的知识有：

⑴常见酸、碱、盐的溶解性；⑵复分解反应的完成条件；⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；⑷常见物质的检验方法及其现象。⑸物质除杂的基本方法和原则⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等附表：常见物质的物理特性①沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2②常见固体物质的颜色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色：Cu2(OH)2CO3蓝色：CuSO4•5H2O紫黑色：KMnO4黄色：硫磺（S）③溶液的颜色蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4溶液

五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整严密。例5：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三方案四磁铁吸附

被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉

取少量于试管中，分别加入稀盐酸

两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末

用火点燃粉末

能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉

有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉

有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉

例6：共同探究：小明在实验室中用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现

，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。[提出问题]这种黑色不溶物是什么？[猜想与假设]这种黑色不溶物中可能含碳。[设计方案]将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有

气体生成，要想进一步确定这种气体，可用

来检验。[进行实验]小明按设计方案进行实验，得到了预想的结果。[解释与结论]由此小明得出结论：1、生铁中