2023年高考理综化学真题 精校精析（浙江卷）纯word

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2023·浙江卷

7．以下说法不正确的是()A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CCH3HCH2O和CO2反应生成可降解聚合物CHCH2OCH3OCO，该反应符合绿色化学的原则7．B[解析]燃料电池的电极一般用多孔石墨或多孔铂作电极，A项正确；pH计可确切测量溶液的pH，也可用于控制滴定终点，B项错误；砷与磷同主族，两者有相像的结构与性质，C项正确；合成O—CHCH2—O—COCH3的反应，理论上原子的转化率为100%，符合绿色化学要求，D项正确。

8．以下说法正确的是()A．试验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别参与蛋白质溶液，都出现沉淀，说明二者均可使蛋白质变性

－

8．C[解析]从海带中提取碘，需要将I氧化，缺少此步操作，A项错误；用乙醇和浓硫酸制乙烯时，需加热到170℃，水浴加热达不到这一温度要求，B项错误；氯离子存在时会破坏铝表面的氧化膜，加速铝的腐蚀，C项正确；(NH4)2SO4使蛋白质发生盐析，而非变性，D项错误。

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则以下说法中正确的是()

XZYWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9．A[解析]由X元素的信息可知，其原子核外电子排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素在周期表中的相对位臵可得，Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多硫化物，A项正确；Si与O形成的为原子晶体，为非电解质，熔融时不能导电，B项错误；S的非金属性比Cl弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错误。

10．以下说法正确的是()

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

10．D[解析]该化合物的正确命名为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，A项

错误；等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧时消耗的氧气的量相等，B项错误；苯不能使KMnO4酸

性溶液褪色，C项错误；高聚物为酚醛树脂，其单体为甲醛和苯酚，

D项正确。11．电解装置如图0所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH－===IO－5I－＋3H2O。3＋

图0

以下说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解终止时，右侧溶液中含有IO－3

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑

D．假使用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变11．D[解析]根据题干信息可知，电解装臵图中左侧为阳极，右侧为阴极，阴极发生还原反

－－

应，有H2生成，电极反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，A项正确；电解过程中阳极生成的I2会

－－

被溶液中的OH消耗而生成IO3，该阴离子可通过阴离子交换膜而进入右侧溶液，B项正确；电解

－

最终生成物为H2和KIO3，C项正确；若用阳离子交换膜，则右侧生成的OH就不能进入左侧溶液

－

中，也就阻止了I2与OH的反应，所以总反应不同，D项错误。

12．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000－1

mol·L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。以下说法正确的是()

通电

图0

A．在一致温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZc(Y－)>c(OH－)>c(H＋

)

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Ka（HY）·c（HY）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)－c（Y）

12．B[解析]由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY＞

HX。由于电离度HZ＞HY＞HX，所以溶液的导电性HZ＞HY＞HX，A项错误；0.1mol/LHY的（103）2－－

pH＝3，即c(H)＝10mol/L，Ka＝＝105，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X

0.1

－

＋

－3

Ka（HY）·c（HY）－－

的水解程度比Y大，浓度比Y低，C项错误；HY与HZ混合达到平衡时，＝－

c（Y）c(H)，D项错误。

13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下试验：

＋

图0

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

2＋

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

＋

13．C[解析]由于之前操作中加过NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；

＋＋

现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于之前加过H2O2，也没有进行过是否存

＋＋＋

在Fe2的测定，最终检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。

26．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。请回复以下问题：

(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________________________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计试验方案验证之____________________________________。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间________(填“可能〞或“不可能〞)发生反应产生H2，判断理由是_______________________________________________________________________。

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26．[答案](1)AlH3H∶N,H∶H(2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑(3)Mg3N2

(4)2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O

取样后加稀H2SO4，假使溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O(5)可能AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

[解析](1)甲加热只得到一种金属单质和H2，则甲只含有两种元素，又甲与水反应生成H2和一种能溶于碱的白色沉淀，由此可推断甲中含有铝和氢两种元素，其中H为－1价，故甲的化学式为AlH3。乙分解得H2和另一气体丙，故乙也仅含有两种元素，丙的相对分子质量为1.25×22.4＝28，则应为N2，由题(4)知，乙能还原CuO生成Cu，由此推知乙为NH3。(2)AlH3中H为－1价，H2O中H为＋1价，两者发生氧化还原反应生成H2，铝元素转化为Al(OH)3沉淀。(3)N2与Mg反应生成Mg3N2。(4)NH3还原CuO，根据氧化还原反应得失电子守恒可配平。由题中信息知，Cu2O能溶于＋＋

H，生成蓝色的Cu2。由Cu不能溶于非氧化性酸，故可用稀H2SO4来检验Cu2O的存在。(5)AlH3中的H为－1价，而NH3中的H为＋1价，两者可发生氧化还原反应，生成0价的H2。

27．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3请回复以下问题：(1)ΔH3与ΔH1、