福建省同安一中09-10学年高二下学期期中考试(化学)

同安一中2009-学2年0下1学0期期中考高二化学试卷本卷满分15分0，考试时间12分0钟第I卷选择题可能用到的相对原子质量分，每小题只有一个选项符合题目要求)。一、选择题(本题共20小题，每小题分，每小题只有一个选项符合题目要求)。的密闭容器中进行如下反应： 、催化剂FN在讷减少了. ，则该S高温高压内 的平均反应速率是()30 (L•s) (L/)(L,s)(L•s)(L,s)下列说法中正确的是.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现在时反应 )1 ()的平衡常数为则相同温度下反应()1+)的平衡常数为()22A．(1/)K2 B．K2 C．1/K D．(K)-1/2用铂电极电解和 的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是：(32)A和 ^和.和 D和．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是：.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益某原电池总反应方程式为：．正极为

．正极为

．正极为

．正极为，负极为e

u负极为，

，负极为某原电池总反应方程式为：．正极为

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．正极为，负极为e

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，负极为e电解质溶液为电解质溶液为电解质溶液为电解质溶液为,能实现该反应的原电池组成为：()溶液溶液32溶液溶液合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是( )．．．.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想.合成氨反应须在低温下进行.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动.对于可逆反应()(gC△>,下列图象中正确的是()9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是().温度控制在 有利于合成氨反应.用排饱和食盐水法收集Cl2C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出.工业制取金属钾 l益士1Cl1 选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来.恒容条件下， + —C ，可以判断该反应达化学平衡的标志是()混合气体的密度保持不变混合气体的总质量保持不变容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变.在混合气体中的物质的量的分数保持不变.用铜片、银片、C溶液、 溶液、导线和盐桥(装有琼脂一的型管)构成一TOC\o"1-5"\h\z32 3 3个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为： -③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同3A②④ ？②③ ？①②C ?③④.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是A— — — ।2C. - -- - t22 221.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+10(g)=ZnO(s) AH=-351.1 kJ/mol；22Hg(l)+10(g)=HgO(s)AH=-90.7kJ/mol。由此可知：22Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的AH为-441.8kJ/mol .+260.4kJ/molC．+441.8mkJo/l D．-260.4kJ/molTOC\o"1-5"\h\z1.某密闭容器中发生如下反应： ()+ ()— () △<上图表示该反应的速率()随时间()变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但235都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A 时加入了催化剂 B 时降低了温度C. 时增大了压强 D 时升高了温度5315.下列说法或表示法正确的是( )A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多由C(石墨)一C(金刚石)；△=+1.19kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：+()+-()= (1)；△=—57.3kJ•mol—1,若将含0.5mol2的浓硫酸与含1mol 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ24在101k日时2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程2式表示为22()+2()=22(1)；△=—285.8kJ・mol—1.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X，发生反应h ) △ )kJmol反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A．a>bB．Q<0.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D温度不变，压强增大，的质量分数减小7.2() () 2H) △ 571.•kJol1TOC\o"1-5"\h\z22 2)2) )2l)A80•kmol142 22现有2与4的混合气体112 (标准状况)，使其完全燃烧生成2()和2(l)，若实验测得反应放热3 5kJ则原混合气体中2与4的物质的量之比是()2.1：1 .1：3 .1：4 .2：3.下列说法正确的是( )(1)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(2)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(3)对于反应 )=^ ),)增加 的量，可以加快正反应速率，而八 ...3 2、 3增加或 的浓度，则可以加快逆反应速率2(4)对反应3 ) 『=2 ,)在密闭容器中进行固定体积)，充入氦气，压强2 2, 3增大，但化学反应速率不变A.(4)B.(1)(4) .C(1)(2)(3) .D(1)(2).蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( )A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：?Zn+22。下列说法正确的是()22 2A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用.当0.lmol 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204Xl023电池正极反应式为：2 2+2 2 +2 )第2n卷(非选择题，共2分).高炉炼铁中发生的基本反应如下 )) ))正反应为吸热反应)，2已知1100℃时，0.2631)其平衡常数表达式为温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内 和 的体积比值 (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数的值 填_“_增_2大(”“减小”或“不变”)

)1℃10时)1℃10时0，测得高炉中处于平衡状态 填“是(或“否”)，此时化学反应速率是正逆填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液aX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，是饱和 溶液，实验开始同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的极反应式 I是是 。②Y电极上的电极反应式是。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液选用 溶液，则4①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是(说明：杂质发生的电极反应不必写出)③假若电路中有 摩尔电子通过时，阴极增重克。在密闭容器中进行下列反应 () ()K()△ 达到平衡后改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:()增加的量平衡 (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”；下同)，() (填”增大”或“减小”或“不变”；下同)TOC\o"1-5"\h\z()减小密闭容器的体积保持温度不变则平衡 (O 。2()通入保持密闭容器体积和温度不变则平衡 (O 。22()保持密闭容器体积不变升高温度则平衡 (( c反应)U) ) ) 能量过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 —E 7V一丁()该反应是 反应填“吸热”“放热”)； E2 一()反应体系中加入催化剂对 L C^+D®反应热是否有影响 (填“有”或“无”)。 一□填(“(增(大(”“减小”“不变”)反应过程()在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，和的变化是：A(g)+B(g)填(“(增(大(”“减小”“不变”)反应过程下.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：根据图示回答下列问题：()通入乙醇的惰性电极的电极反应式为(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极(填“”或“”)周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， 极发生的电极反应式为(3)若在常温常压下，H(3)若在常温常压下，H出燃烧生成和液态H时放出2热量，表示该反应的热化学方程式为26.已知反应：)q+SO2－28)+I22－S(Oa；q△H(1)写出反应的平衡常数表达式(2)右图表示反应过程中有关物质的能量，则反(填＞0、＜、=)26.已知反应：)q+SO2－28)+I22－S(Oa；q△H(1)写出反应的平衡常数表达式(2)右图表示反应过程中有关物质的能量，则反(填＞0、＜、=)(I)、)两线中，使用催化剂的是(3)反应中发生反应的-与被氧化的-的物质应的线。的量比5成物的总能量口力反应物的总处;心耳)能过ikj/rnol)活化分子的最低能3(4)反应的速率可以用-(4)反应的速率可以用越大。某探究性学习小组