高三化学综合测试题(附)

高三化学综合测试题(附)高三化学综合测试题(附)高三化学综合测试题(附)高三化学综合测试题_一、单项选择题1.化学与生产、生活、科技、环境等亲密有关。以下说法正确的选项是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“中兴号”车厢连结重点部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子资料C．港珠澳大桥为了防腐化能够在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下表达正确的选项是()A.46g有机物CHO中含有极性共价键的数量必然为7NA26B.密闭容器中1molH2与1molI制备HI,增加2N个H-I键2AC.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD.0.1molFe在足量氧气中焚烧,转移电子数为4NA153.全钒液流储能电池构造如图，其电解液中含有钒的不同样价态的离子、H+和SO42，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。以下说法正确的选项是()A．电池充电时，阴极反响式为VO2+e-+2H+=VO2++H2OB．电池放电时，H+经过互换膜向右搬动C．充电时，惰性电极N应当连结电源负极D．电池放电时，正极区pH减小4.已知：。以下说法错误的选项是A．M的分子式为C6H10B．M中全部碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反响和取代反响D．N的含有同样官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)5.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系以以下列图。以下说法不正确的选项是()

()(浓度均为A.X、M

简单离子半径大小次序

:X>MB.X、Y、Z、W、M

五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为

ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物之间反响时

,有白烟生成6.实验室制取以下气体的实验正确的选项是

(

)A.B.C.

D.7.向10mL1molL

1的HCOOH

溶液中不断滴加

1molL

1的

NaOH

溶液，并素来保持常温，所加碱的体积与

lgc水

H

的关系以以下列图。

c水

H

为溶液中水电离的

cH

。以下说法不正确的是()A.常温下，KaHCOOH的数量级为104B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小混淆溶液的导电性渐渐增强8.化学与生活、健康关系亲密，以下说法错误的选项是()．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂B．煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2＋2＋－浓度、Mg、HCO3C．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐化速率D．碘是人体必需的微量元素，因此要尽可能多地吃富含碘元素的食品9.设

NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是

()A．3.4g

NH

3与

0.2molHCl

混淆后，可获取

NH4Cl

分子数为

0.2NAB．

Na2O2与CO2、H2O（g）混淆气体反响，生成

0．1molO2转移的电子数为

0.2NAC．溶解有

0.1molCl2的氯水中，

2n（Cl2）＋

n（

ClO－）＋n（Cl－）＝0.2NAD．标准状况下，

2.24LCH2Cl2中所含电子数为

4.2NA10.以下有关说法中正确的选项是

(

)A．蛋白质进入人体后可被人体直接吸取B．糖类物质均属于人类重要的营养物质C．C2H5OH与HCl作用生成C2H5Cl的反响是取代反响D．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液混淆后可获取砖红色积淀11.以下实验操作与实验目的符合的是()实验目的实验操作A比较氮元素与碳元素的非金属强弱将Na2CO3溶液滴加到盐酸中.察看有无气体产生B比较铝、铜复原性强弱用导线将铜片、铝片连结起来.尔后将两金属片插人浓硝酸中.察看气泡产生的地点C确定KI溶液中可否含I2向KI溶液中滴入淀粉溶液.察看溶液颜色变化D除去FeCl3溶液中的CuCl2向溶液中加入适合的铁粉并过滤A.AB.B.C.CD.D12.柠檬烯拥有优秀的镇咳、祛痰、抑菌作用，其构造简式为，以下对于柠檬烯的说法正确的选项是()A．与HCl加成时可获取3种一氯代物B．1mol柠檬烯完好焚烧需要耗资14mol空气C．加入水中使劲振荡后静置，液体分层且油层在下D．可作合成高分子化合物的单体13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y在周期表中地点相邻，Y、Z最外层电子数之比为6：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，以下有关说法正确的选项是()A．常有简单氢化物的牢固性：X＞YB．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜WC．X、W的氢化物之间不能能发生反响D．ZX3是只含一种化学键的离子化合物14.常温下，用0．1－1的NaOH溶液滴定20mL0．1－1的某三元酸H3X溶液，滴定过molLmolL程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系以以下列图。以下说法错误的选项是()A．H3X溶液第一步滴定可用甲基橙作指示剂（）．－8B．Ka2H3X3310（＋2－3－－）＞（）＞（）＞（）C．Y点溶液中：cNacHXcXcH2X（＋2－）＋（3－－））＝（）＋（）＋（D．Z点溶液中：cNa3[cHXcXcH2XcH3X15.我国古代在资料方面获取了突出的成就。以下资料主要成分不是硅酸盐的是()A.陶俑B.琉璃瓦C.汉白玉D.青花瓷以下有关实验操作的表达合理的是()A.用pH试纸测定溶液pH时，不需要起初湿润蒸馏实验中，忘记加沸石，应立刻趁热加入沸石C.要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D.用酸性KMnO4溶液查验FeCl3溶液中混有的Fe2+某有机物X的构造以以下列图，以下说法正确的选项是()A.X的分子式为C9H12O3B.X中全部碳原子均可能共面C.X可与氧气发生催化氧化反响D.1molX最多能耗资2molNaOH18.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数量小于10NAB.9.2g14CO2与N218O的混淆物中所含中子数为4.8NAC.硝酸与铜反响生成

0.1molNO

2时，转移电子数为

0.2NAD.1molSO?和

0.5molO2充分反响，生成

SO3的分子数为

NA19.一种电催化合成氨的装置以以下列图。该装置工作时，以下说法正确的选项是

()A.图中波及的能量转变方式共有3种B.两极产生的气体的物质的量之比是1:1C.电路中每经过1mol电子，有1molH+迁移至a极D.b极上发生的主要反响为2+-3N+6H+6e=2NH20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混淆在光照下反响，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。以下说法正确的选项是()A.Y的核电荷数等于W与X的之和B.四种元素中，Y的原子半径最大C.X的简单氢化物的热牢固性比Y的弱D.W的含氧酸的酸性必然比Z的弱21.25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lgc(H)]变化以以下列图（溶液混淆时体积变化忽略不计）。以下说法不正确的选项是c(OH)()A.若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5B.M点表示盐酸和XOH恰巧完好反响C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小22.化学知识无处不在,以下与古诗文记录对应的化学知识不正确的选项是()古诗文记录化学知识A绿蚁新醅酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反响B南安有黄尊长为宅煮糖，宅垣泥土拥有吸附作用，能将红糖忽坏，去土而糖白，后辈遂效变白糖之C陶成雅器，有素肌，玉骨之象制陶的主要原料是粘土，烧制焉陶瓷属硅酸盐工业D采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原“石”即石碱，拥有碱性，遇酸水淋汁，久则凝淀如“石”，浣产生气体衣发面。23.NA为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是()A.18gDO和18gHO中含有的质子数均为10NA22－1磷酸(H34＋离子数为0.3NAB.1L0.1molL·PO)溶液中含有的HC.40g34%的过氧化氢催化分解,生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中1molNO与0.5molO2充分反响,产物的分子数为NA24.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.以下说法中必然正确的选项是()A.B的原子半径比A的原子半径小B.A形成的氢化物分子中不能能含非极性键C.B单质与水反响,水可能作氧化剂也可能作复原剂C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸25.有Fe2+、Fe3+、H+、NH+4、NO-3和H2O六种粒子,属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物,以下表达不正确的选项是()A.被氧化和被复原的离子数量比为8∶1B.该反响说明Fe2+、NO-、、H+在溶液不能够大量共存3C.每1molNO-3发生氧化反响,转移8mole-D.若利用该反响设计原电池,则负极反响为:Fe2+-e-=Fe3+26.以下实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A证明非金属性强弱:Cl>C>SiB鉴识NaBr和KI溶液C除去NaHCO3固体中的NaCO32证明同样温度下:DKsp(Ag2S)<Ksp(AgCl)27.以下有关有机物说法正确的选项是()糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：

分别加新制氯水后,用CCl4萃取将固体加热至恒重向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL-10.1molL·NaCl溶液,出现白色积淀,再加入几滴0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色积淀生成2-甲基丁酸C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.有机物()可与乙醇、乙酸反响,且反响种类同样28.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lgc(Cu2＋2.以下有关)与NaS溶液体积的关系以以下列图说法正确的选项是()－＋－2S溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S)B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36D.向10mLAg＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混淆溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先积淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]二、填空题29.镧系金属元素铈（Ce）常有有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，能够用来制造喷气推进器零件。请回答以下问题：（1）雾霾中含有的污染物

NO

能够被含

Ce4+的溶液吸取，生成

NO2、

NO3物质的量之比为1∶1，试写出该反响的离子方程式

______________________________________________。（2）用电解的方法可将上述吸取液中的

NO2转变成牢固的无毒气体，同时重生

Ce4+，其原理如图所示。①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可重生Ce4+_____________mol。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程以下：①焙烧过程中发生的主要反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为______________。②假定参加酸浸反响的CeO2和CeF4的物质的量之比为3:1，试写出相应的化学方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常温下，当溶液中的某离子浓度1.0105molL1时，能够为该离子积淀完好。据此，在生成Ce(OH)3的反响中，加入NaOH溶液至pH最少达到____________时，即可视为Ce3+已完好积淀。(Ksp[Ce(OH)3]1.01020)⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混淆物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。30.纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录资料、生物功能资料等诸多领域有重要应用,研究其制备和用途意义重要。复原-积淀法:①用复原剂Na2SO3将必然量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+复原,使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1:2。②尔后在①所得系统中加入氨水,铁元素完好积淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式:_________________。当复原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1时,由下表数据可知,产品磁性最大,可能的原因是__________。c(Fe2+):c(Fe3+)积淀性状磁性大小1:3红棕色92.7%1:2棕色96.5%2:1黑色100%电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH保持在10左右,电流50mA。生成Fe3O4的电极反响为__________。222-1,以太阳能为热源分解34(3)已知:HO(l)=H(g)+1/2O(g)H=+285.5kJmol·FeO,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程以下,完满以下过程Ⅰ的热化学方程式。过程Ⅰ:__________,过程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)H=+128.9kJmol·-1(4)磁铁矿(FeO)常作冶铁的原料,主要反响为:FeO(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO(g),该反响的34342H<0,T℃时,在IL恒容密闭容器中,加入FeO、CO各0.5mol,10min后反响达到平衡时,容器中CO234的浓度是0.4mol·L-1。①T℃时,10min内用Fe3O4表示的平均反响速率为_____gmin·-1。②其他条件不变时,该反响在不同样温度下,CO2含量随时间的变化2,温度1φ(CO)-t曲线以以下列图T、T、T由大到小的关系是__________,判断依照是__________。2331.硼的无机化学识题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。(2)B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的构造式为__________(标出配位键)，其中心原子的VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。(3)图1表示偏硼酸根的一种无量长的链式构造，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。图1图2图3硼酸晶体是片层构造，图3表示的是其中一层的构造。同一层微粒间存在的作使劲有______________(5)1892年，化学家已用Mg复原B2O3制得硼单质。Mg的聚集方式为______________，其晶胞结构如图4所示，把晶胞的底角是60o底边边长apm和棱边边长bpm，则晶胞的密度为______________32.拥有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线以以下列图所示：（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）IV.(1)A属于芬芳烃，B的名称是_______________。E中的官能团的名称_____________。(2)试剂b是________________，F与足量的Na0H溶液反响的化学方程式是____________________。(3)试剂a是________________，C反响生成D的化学方程式是_____________________。(4)E有多种同分异构体，其中属于芬芳族化合物，并既能发生加聚反响又能发生水解反响，且核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2的有_________种(不考虑立体异构）（5）写出以和为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见此题题干）。一种利用钢铁厂烟灰（含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO）制备MnCO3的工艺流程以下：已知25℃时，以下难溶物的溶度积常数：难溶物CaF2MgF2MnCO3Mn(OH)2sp-11-9-11-13K4.0×106.4×102.2×101.9×10回答以下问题：步骤（Ⅰ）浸渣的主要成分是______________（填化学式）。步骤（Ⅱ）加H2O2溶液时反响的离子方程式为________________；加氨水调治pH沉铁铝时，步骤（Ⅲ）应调治的pH适合范围为____________。（部分金属离子开始积淀与积淀完好的pH范围以下）金属离子2+3+Al3+2+2+FeFeMnMg积淀pH范7.6～9.62.7~3.73.4~5.28.3~9.39.6～11.1围步骤（Ⅳ）用KF溶液沉钙镁时，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，则应控制反响液--122+22+中c(F)>___________mol·L；反响MgF(s)+CaCaF(s)+Mg的平衡常数K=___________。4.步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH对MnCO3产率的影响如图4232+，反响温度对3（a）所示；pH=7，按投料比n[(NH)CO]/n(Mn)=2MnCO产率的影响如图（b）所示。①图（a）中，在pH<7.0时，pH越小产率____________（填“越高”或“越低”；在pH>7.0pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。

时，②图（b）中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。氮氧化物（主要为NO和NO2）是大气污染物，怎样有效地除去氮氧化物污染是当前科学家们研究的热点问题之一。用尿素[CO(NH2)2]吸取氮氧化物是一种可行的方法。①尿素在高温条件下与NO2反响转变成无毒气体，该反响的化学方程式为___________________________；用尿素溶液也可吸取氨氧化物，研究表示，氮氧化物气体中

NO的体积分数越大，总氮复原率越低，可能的原因是

______________________。②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的

CO2和

NH3，在恒定温度下使其发生反响2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混淆气体中氦气的体积分数随时间的变化如图所示：则A点的v正(CO2)______________（填“>”“<”或“=”）B点的v逆(H2O)，原因是___________________。已知O3氧化氮氧化物的主要反响的热化学方程式以下：2NO(g)+O3(g)=2NO2(g)H1=akJ·mol-1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-123223·mol-16NO(g)+O(g)=3NO(g)H=ckJ则反响2225H=_____________kJ·mol-14NO(g)+O(g)=2NO(g)的氮氧化物也可用碱溶液吸取。若NO和NO2混淆气体被NaOH溶液完好吸取，只生成一种盐，则该盐的化学式为____________；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10-4，则反响HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=_______________。35.2018年7月5日《科学》杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的拥有超高热导率半导体材料一砷化硼（BAs）。回答以下问题：1.基态As原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。2.经过反响4BI3(g)+As4(g)800℃4Bas(s，晶体)十6I2(g)可制备BAs晶体，As4构造如图（a）所示。BI3分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。②As4分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数量之比为________________。晶态单质硼有多种构造，它们都以B12[构造如图（b）所示]为基本的构造单元。B12构造单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。4.BAs晶胞构造如图（c）所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为NA。As原子的配位数为___________；BAs品体的密度为__________g·cm-1（列出计算式）。36.以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程以下：请按要求回答以下问题：1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过分,其目的是_____________、__________.（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案以下：【方案甲】将标准状况下的2.24L尾气迟缓经过以下装置A中：C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.②实验时先通入尾气,再通入必然量氮气,经过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的原因__________________________________________.【方案乙】将标准状况下的2.24L尾气迟缓经过以下装置D中,充分与足量试剂M反响后,再滴入过分试剂N,经过滤、冲洗、干燥、用电子天平称得积淀质量为0.233g.③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反响的离子方程式：_________________________________________________________________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,察看到D中生成的无色气体在瓶口处变成红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反响的离子方程式：___________________________.37.治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答以下问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转变器,可发生反响：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的

CO和

NO,发生上述反响时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线以以下列图.①据此判断该反响的正反响为

____(填“放热”或“吸热”)反响.②温度

T1时,该反响的平衡常数

K=_____;反响速率

v=v(正)-v(逆)=k

正c2(NO)c2(CO)-k

逆c2(CO2)c(N2),k

正、k逆分别为正、逆反响速率常数

,计算a处

v(正):v(逆)=________.(2)以下列图流程是一种新式的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作复原剂该技术中用尿素[CO(NH2)2]作复原剂复原NO2的主要反响为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O,则用NH3作复原剂复原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为:______.（3）哈伯法合成氨的流程图以以下列图,以下五个流程中为提高原料利用率而采用的举措________（填序号）（4）一种电化学制备NH3的装置以以下列图,图中陶瓷在高温时能够传输H+.以下表达正确的选项是______________（填选项）A.Pd电极b为阴极B.阴极的反响式为N+6H+-32C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷能够间隔N2和H2(5)也可用CH4催化复原NOx法除去烟气中氮氧化物的污染.已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol;②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.0kJ/mol;③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+89.0kJ/mol则CH4催化复原NO的热化学方程式为__________________________________.38.锡渣主要成分是SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用以下贱程中的方法生产锡酸钠.已知:①砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24②水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4,Na3SbO4,Na2PbO2（1）碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变成Na23SnO,则SnO参加反响的化学方程式为（2）除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反响的离子方程式为;若要使3-10-6mol/L时即积淀完好）,需等体积加入至0.001mol/L的AsO4积淀完好（一般认为离子浓度小于少mol/L的Ba(OH)2.3）除杂2中加入Sn粒的目的是4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,难溶于乙醇,加热至140℃时会失去结晶水,因此最后一步从滤液中获取锡酸钠晶体的操作步骤为、、过滤、用冲洗、.5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较简单,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂,发生钙铁置换反响CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反响过程中,加CaO的同时还需加入复原剂烟煤,则加入复原剂烟煤的作用是39.铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2OCu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着、宽泛的应用.回答以下问题：(1)基态Cu2+的核外电子排布式为.(2)IO3-的空间构型为（用文字描绘）,与SO42-互为等电子体的分子为.(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是.①乙二胺分子中N原子轨道的杂化种类为.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ键的数量为.(4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是.(5)Cu2O晶体构造可能是(填字母).40.根皮素J()是外国新近研究开发出来的一种新式天然美白剂,主要散布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线以下：已知：+R’’CHO+H2O回答以下问题：(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.(2)B为溴代烃,请写出A→B的反响条件___________.写出由C生成D和由D生成E的反响种类___________、___________.(4)F→H的化学方程式为______________________.(5)M是E的同分异构体,同时符合以下条件的M的构造有___________种(不考虑立体异构)①能与FeCl3溶液发生显色反响②能发生银镜反响(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为初步原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).三、实验题Cu(NO)·HO晶体，并进一步研究用SOCl41.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备制备3222少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线以下：已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水强烈水解生成两种酸性气体。请回答：第②步伐pH适合的物质是_________(填化学式)。(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的详细操作是_____________。为获取较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。(3)第④步中发生反响的化学方程式是_______________________。(4)第④步，某同学设计的实验装置表示图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明原因___________________。装置改良后，向仪器A中迟缓滴加SOCl2时，需翻开活塞______(填“a、”“b或”“a和b”)。为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+2+4H2O；CuNH32对特定波长光的吸取程度(用吸光度A表=CuNH344示)与Cu2+在必然浓度范围内成正比。现测得CuNH32的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如4图所示：正确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，正确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。42.化钾可用于有机合成、制药等，某同学利用以下列图装置在实验室里制备必然量的KI，并测量所制取的样品中KI的纯度。实验主要步骤以下：①向装置C中加入必然量I2和过分的KOH溶液，充分反响后I2转变成KI、KIO3；尔后向C中通入足量的H2S。②取出C中溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入BaCO3，充分搅拌后过滤。③将滤液蒸发结晶即可获取目标产物。（1）装置A是利用反响“FeS＋2HClFeCl2＋H2S↑”制备H2S的，则装置A中除橡胶塞、导管外还需要用到的仪器有____________________，图中试剂X是__________（填化学式）。2）装置B的用途是________________________________。装置C中多孔球泡的优点是__________________________________________________。（3）②中加入BaCO3的目的是除去生成的SO42－，写出步骤①向C中通入足量H2S制备KI的离子方程式：__________________________________________________________。（4）为测定产品中KI的质量分数，该同学正确称量10．0g样品，溶于蒸馏水配制成500mL溶液，再取25．00mL溶液放入锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。①取用标准溶液的滴定管颜色最好是__________，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的选项是__________。②若滴定终点时耗资0．1－1的AgNO3溶液0molLVmL，则样品中KI的质量分数为__________。43.KMnO4是一种重要的防腐剂、强氧化剂，以某种软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为基本源料制取KMnO4的流程以以下列图所示。已知常温下几种物质开始形成积淀与积淀完好时的pH以下表：开始积淀积淀完好

Al(OH)3.44.7

3

Fe(OH)32.73.2

Mn(OH)8.39.3

2(1）K2MnO4

的化学名称为

__________，Ksp[Al（OH）3]__________Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”“＜”或“＝”），“滤液Ⅰ”

pH

的调控范围为

__________。（2）MnO2在复原过程中反响的离子方程式为

____________________________________，MnO2

在熔融状态下反响的化学方程式为

_______________________________________。（3）滤液Ⅲ中溶质为

NaCl、Na2SO4，两者溶解度曲线如图

1所示，则从滤液Ⅲ中析出

NaCl

的最正确方法是

__________________________________________________________

。（4）电解

K2MnO4

的装置如图

2所示，电解时，阳极的电极反响式为

__________________。电解液中最好选择

__________离子互换膜（填“阳”或“阴”）。44.CO有较强的复原性，也是重要的工业原料。（1）已知：①2CO（g）＋（）（）＝－－1；O2g=2CO2gVH566kJmol②2CO（）＋（）（）＝－－1；gO2g=2CO2gVH566kJmol－1③CH3OCH（3g）＋3O（2g）=2CO（2g）＋3H2O,（g）VH＝－1323kJmol；以为原料可合成“21世纪的干净燃料”二甲醚[CH3OCH（g）]，写出相应的热化学方程3式：____________________________________________________________。（2）必然条件下，CO与NO可发生反响：NO（g）＋CO（g）=NO（g）＋CO（g），该反响实质222上是分两步进行的：①NO（g）＋NO（g）=NO（g）＋NO（g）；223__________________________________________，①、②中一个是慢反响（反响速率慢），一个是快反响。研究表示NO（2g）＋CO（g）=NO（g）＋CO（2g）CO浓度几乎没关，的反响速率与则①、②两步反响中，属于慢反响的是____________________。（3）必然条件下，将物质的量均为2mol的H2、CO、CH4气体通入到某密闭容器中发生反响：CH（g）＋H（g）＋CO（g）CHOCH（g），测得平衡时CO的转变率4233ω（CO）与温度、压强之间的关系如图1所示。①反响正向进行时系统内焓值__________（填“增大”或“减小”），p1__________p2（填“＞”或“＜”）。②p时，设B点容器的容积为2L，则该点对应的平衡常数为__________2－2（保存一位小1Lmol数）。（4）CO-,O2-熔融盐燃料电池的工作原理如图2所示，则负极上的电极反响式为__________________________，Y电极上除通入O2外还要通入CO2的目的是_______________。45.[化学·选修3：物质构造与性质]随着微电子技术的发展，小型化的设施日益增加，因此对电源提出了很高的要求，锂电池也随之进入了大规模的合用阶段。锂电池为电化学系统中含有锂（包括金属锂、锂合金、锂离子、锂聚合物）的电池。（1）某锂离子电池的正极发生了

LiFePO4和Li1－xFePO4之间的转变。其中：①基态

P原子核外电子占有的最高能级的电子云形状是

__________，价电子的电子排布图是__________。②充电时，LiFePO4中是Fe2＋失电子，而不是Li＋失电子的主要原因是_________________________________________________________________________________________。③PO34－有多种等电子体，其中离子有__________、分子有__________（各列举一种）。2）锂电池负极资料晶体中Li＋嵌入两层石墨层中致使石墨聚集方式发生改变，上基层同样，形成以以下列图的晶体构造。①石墨中碳原子的杂化方式是__________。②石墨层能够导电的原因是__________________________________________________。③在该晶体中存在的化学键种类有__________（填字母）。A．极性键B．非极性键C．σ键D．范德华力④若石墨层之间的距离是anm、近来碳－碳原子间的距离是bnm（其中a＞3b），NA表示阿伏加德罗常数的值，则近来锂－锂离子间的距离是__________nm，该晶体的密度是____________gcm－3（列出计算式即可）。46.氮化铬（CrN）是一种优秀的耐磨资料，实验室可用无水氯化铬（CrCl）与氨气在高温下反响3制备，反响原理为CrCl3+NH3高温CrN+3HCl.回答以下问题：1.制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，平常以氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）的形式存在。直接加热脱水经常获取Cr2O3，有关反响的化学方程式为______________，以氯化铬晶系统备无水氯化铬的方法是_____________________________。制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置以以下列图所示（夹持与加热装置省略）：①装置A中发生反响的化学方程式为_____________________。②实验开始时，要先翻开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。④有同学认为该装置有一个弊端，该弊端是_______________________。氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________（结果保存3位有效数字）。四、计算题47.[化学·选修5：有机化学基础]以苯、乙炔为基本源料合成聚酯化合物J的路线图以下，其中A～E均为芬芳族化合物，苯与CH3COCl反响的另一种产物是HCl。已知：1）A的分子式为__________，B→C的反响条件为__________。（2）乙炔与

HCHO

的反响中发生加成反响的物质是

__________，G中官能团的名称是__________，J的构造简式为

__________。3）写出D→E的化学方程式________________________________________________。（4）X是I的同系物且相对分子质量比I大14。X有多种构造，如HOOCCH2CH2CH2COOH、HOOCCH2CH（CH3）COOH、__________、__________，其中HOOCCH2CH2CH2COOH的核磁共振氢谱有__________个峰。（5）写出以乙炔和丙酮为原料合成异戊二烯的合成路线图：___________________________________________________________________________________（无机试剂任选）。参照答案1.答案：B剖析：2.答案：D剖析：3.答案：C剖析：4.答案：B剖析：5.答案：C剖析：由题图可知,原子半径:M>W>Z>Y>X,M的半径最大且0.01mol·L-1M最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12,则M为Na元素;0.01mol·L-1W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH<2,则W为S元素;0.01mol·L-1最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2的元素应为Cl元素和N元素,联合原子半径大小次序可知Z为Cl元素、X为N元素;0.01mol·L-1Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH范围为2<pH<7,则Y为C元素。N和Na的简单离子的电子层构造同样,N的原子序数较小,故N3-的半径大于Na+,A正确;X、Y、Z、W、M五种元素中只有M(Na)是金属元素,B正确;Z为Cl元素,其最高价氧化物的化学式为Cl2O7,C错误;X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢,两者反响生成氯化铵固体颗粒,故有白烟生成,D正确。6.答案：C剖析：A.浓盐酸和二氧化锰在常温下不反响,应在加热条件下进行,且应防备倒吸,故A错误;B.实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰等固体的方法制备氧气,水的导电能力较弱,不能够直接电解水制备氧气,故B错误;C.实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,氨气密度比空气小,可用向下排空法收集,故C正确;D.盐酸和碳酸钠强烈反响,且碳酸钠易溶于水,不能够用简单气体发生装置制备,应用碳酸钙和盐酸反响制备二氧化碳气体,故D错误。应选:C7.答案：B剖析：起点溶液C(H+)=10-2,电离常数10-4数量级,A对。b点为碱性,B错。从a点到b点,先渐渐生成盐,后碱过分,正确。D:不断加入NaOH溶液,导电粒子浓度不断增大,正确。8.答案：D剖析：碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸拥有极强的酸性和腐化性，不能够多吃富含高碘酸的食品，故D错误；9.答案：B剖析：10.答案：C剖析：11.答案：C剖析：12.答案：D剖析：13.答案：B剖析：14.答案：C剖析：15.答案：C剖析：汉白玉主要成分是碳酸钙，陶、瓷、砖、瓦、紫砂及石棉等主要成分都是硅酸盐。答案：A剖析：测定溶液pH时，若先湿润将会致使所测溶液浓度减少，结果不正确，A项正确；蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防强烈的暴沸，B项错误；溴水拥有强氧化性，应当用酸式滴定管量取，C项错误；由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能够用酸性高锰酸钾溶液查验FeCl3溶液中的Fe2+，D项错误。答案：C剖析：由构造简式可知，其分子式为C9H14O3，A项错误；分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子必然不在同一平面上，B项错误；分子中含有羟基，且与羟基所连的碳原子上含有氢原子，因此在催化剂存在下可与氧气发生催化氧化，C项正确；分子中仅含1个酯基能与NaOH溶液反响，因此1mol该有机物最多耗资1molNaOH，D项错误。18.答案：D剖析：pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1，因此1LpH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数量等于10-5A142与N218O的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，因此N，A项错误；CO1418O的混淆物中所含中子数为4.8NA，B项正确；依照得失电子守恒可得，NOx可能9.2gCO2与N2是NO或NO2，转移电子数介于0.1NA~0.3NA之间，C项错误；SO2和O2是可逆反响，因此生成SO3的分子数小于NA，D项错误。答案：D剖析：能量转变有：太阳能→电能，风能→机械能→电能，电能→化学能，其他还可能有其他能量转变为热能等，A项错误；若不考虑b有产生的H2，O2和NH3应为3:4，若考虑氢气，应小于3：4，B+2+-3+-2项错误；H应向b极迁移，C项错误；b极上发生N+6H+6e=2NH和2H+2e=H↑，D项正确。答案：B剖析：W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。Si的核电荷数为14，C、N的核电荷数之和为13，A项错误；原子半径Si>C>N，Si>Cl，B项正确；N的非金属性比Si强，NH比SiH牢固，C项错34误；未指明是否是最高价氧化物，事实上酸性H2CO3>HClO，D项错误。21.答案：B剖析：a点表示0.1mol·L-1的XOH，若a=-8，则c(OH-)=10-3mol·L-1，因此Kb(XOH)=c(X)c(OH)103103105，A项正确；M点AG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-c(XOH)0.1)，溶液呈中性，因此溶质为XOH和XC1，两者没有恰巧完好反响，B项错误；若R点恰巧为XCl溶液时，依照物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)，C项正确；M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，尔后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，因此从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确。22.答案：A剖析：葡萄糖属于单糖,不会发生水解反响,A不正确;古时穷人住所是土砖墙,土砖墙坍毁，泥土覆盖在红糖上，能吸附红糖中的色素,B正确;陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业,制陶的主要原料是黏土,C正确;草木灰的淋汁主若是K2CO3,D正确.23.答案：C剖析：D2O的M=20g/mol,n=0.9mol,质子数为9NA,A错误;磷酸属于弱酸,弱电解质部分电离,B错误;氧元素由-1升到O,高升1价,O2为双原子分子,产生0.1molO2电子转移数为0.2NA,C正确;部分NO2转变成N2O4,产物的分子数会小于NA,D错误.24.答案：C剖析：

A、D分别是

O、S,B、C分别为

F、P或

Na、Al;若是

B是

Na,则原子半径比

A(O)大,A

错误;H2O2中含非极性键,B错误;F2与水反响,水作复原剂,Na与水反响,水作氧化剂,C正确;若是C是Al,其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸,D错误.25.答案：C-+-剖析：反响的离子方程式为8Fe2++NO3+10H+=NH4+8Fe3++3H2O,则被氧化(Fe2+)和被复原(NO3)的离子数量比为8∶1,A、B正确;NO3-被复原,发生复原反响,C错误；D项负极发生氧化反响,电极反响式正确.26.答案：B剖析：稀盐酸属于无氧酸,不是最高价氧化物对应的酸,因此不能够依照2HCl+NaCO=2NaCl+H2O+CO↑证明非金属性Cl>C,再者盐酸挥发,无洗气装置,A错误;氯水与232NaBr和KI反响分别生成Br、I2,两者都易溶于CCl,分别在CCl层中显橙红色、紫红色,B正244确.NaHCO3受热易分解,而Na2CO3受热不易分解,故C错误(除去Na2CO3固体中的NaHCO3才对).硝酸银与氯化钠反响,硝酸银过分,硫化钠与溶液中的银离子直接反响,无法证明哪一种积淀的溶度积更小,D错误.27.答案：D剖析：单糖、低聚糖不属于高分子化合物,A错;CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名:3-甲基丁酸B错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C错;-OH能和酸酯化,-COOH能和醇酯化,D正确.28.答案：C剖析：质子守恒c(H2S)前要乘2,A错;a、c两点Cu2＋、S2-的水解促使了水的电离,水的电离程度增大,b点能够为是NaCl溶液,水的电离没有被促使,水的电离程度最小,B错;Ksp(CuS)等于10-17.7＋的平方(10-35.4),数量级为10-36,C正确;刚开始产生Ag2S积淀时,c2(Ag)c(S2-)=Ksp(Ag2S),其中c(Ag＋)=0.1mol/L,则此时c(S2-)=6.4×10-48mol/L,同理,刚产生刚开始产生CuS积淀时,c(Cu2＋)c(S2-)=Ksp(CuS),其中c(Cu2＋)=0.1mol/L,则此时c(S2-)=10-34.4mol/L,故Ag+先积淀,D错.29.答案：（1）4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2+NO3+6H+（2）c；6（3）1:4；9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27HO；防备Ce3+以Ce(BF4)3形式积淀而损失（或将Ce3+全部转变成CeCl3，提高产率）；9；NH4Cl固体分解产生的HCl可控制CeCl3的水解剖析：30.答案：(1)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O+Fe3O4↓+8NH4+4H2O;Fe2+简单被氧化为Fe3+(2)3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4↓+2HO(3)2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJmol·-1(4)①23.2T3>T2>T1其他条件同样时,图像斜率:T3>T2>T1而温度越高,反响速率越快,因此T3>T2>T1。剖析：31.答案：（1）;6（2）;正周围体形;CH4、NH4+（3）BO2nn;sp3、sp2（4）氢键、共价键;（5）六方最密聚集;2剖析：32.答案：(1)邻甲基苯甲酸或2-甲基苯甲酸;羧基、碳碳双键氢氧化钠的醇溶液;甲醇或CH3OH;(4)4(5)剖析：答案：1.SiO22.2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O；3.0.08；160①越低；部分MnCO3转变成溶解度更小的Mn(OH)2②温度越高MnCO水解程度越大[或温度高升，(NH)CO和MnCO也会热分解]34233剖析：34.答案：1.①4CO(NH)+6NO7N+4CO+8HO；NO不溶于水，难以与尿素接触反响222222②>；A到B点是成立平衡状态的过程，此过程中v正渐渐减小，故A点的v正（CO）>B点的v正2（CO2）=B点的v逆（CO2）=B点的v逆（H2O）2.1（a+2c-2b）33.NaNO2；5×1010剖析：35.答案：1.（或）；①纺锤形（哑铃形）①平面三角形；sp260；3:2二十；原子4.4；4(7511)NA(0.47777310)剖析：36.答案：（

1）增大反响物的接触面积

,加速反响速率

;（2）提高铁元素的浸出率

;控制

Fe3+水解;（3）①球形干燥管

;防备空气中的水蒸气、

CO2进入

B装置;②该方案不合理

,由于尾气中的

CO2也能被

B装置中的碱石灰吸取

,致使所测

SO2气体的体积分数偏大;SO2+I2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2I－+4H+;1.00%;讲解:依照硫元素守恒:n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol标况时:V(SO2)=0.0224L,尾气中SO2的体积分数为1.00%3SO2+3Ba2++2NO-3+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+;剖析：（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是：增大反响物的接触面积，加速反响速率，故答案为：增大反响物的接触面积，加速反响速率；2）加入过分的酸，提高铁元素的浸出率，控制Fe3+水解，故答案为：提高铁元素的浸出率；控制Fe3+水解；（3）①仪器C为干燥管，吸取空气中的水蒸气、CO2，防备被B装置吸取，防备影响二氧化硫测定，故答案为：干燥管；防备空气中的水蒸气、CO2被B装置吸取；②尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸取，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大，该实验方案不合理，故答案为：该方案不合理，由于尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸取，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大，③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，溴与二氧化硫在溶液中反响生成硫酸与HBr，硫酸与氯化钡反响生成硫酸钡与HCl，反响离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓，④若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，二氧化硫溶于水呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸反响生成硫酸钡积淀，硝酸根被复原为NO，反响中离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO-3+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．37.答案：(1)放热816讲解:平衡时,因v(正)=v(逆)则k正c2(NO)平c2(CO)平=k逆c2(CO2)平c(N2)平,故k正/k逆=[c2(CO2)平c(N2)平]:[c2(NO)平c2(CO)平]=K（平衡常数）,k正/k逆=82NO(g)+2CO(g)初步2mol/L2mol/L转变1mol/L1mol/La点1mol/L1mol/L

2CO2(g)+N2(g).001mol/L0.5mol/L1mol/L0.5mol/Lv(正):v(逆)=[k正22逆2222×0.5)=1622(2)4NH3+4NO+O2(g)=4N2+6H2O（3）②④⑤(4)BCD讲解:Pd电极b上是氢气发生氧化反响,Pd电极b为阳极,A错误.Pd电极a为阴极,N2发生复原反响,N2+6H++6e-=2NH3,B正确.阳离子向阴极搬动,C正确.陶瓷间隔N2和H2,使之分别在阴极、阳极放电,D正确.(5)CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－978.0kJ/mol剖析：38.答案：（1）2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O2）PbO2+S2-+2H2O=PbS+4OH-;0.00172-讲解:假定溶液体积为VL,Ba2+在混淆系统中的存在形式由两部分组成,一部分与AsO43-积淀3Ba2++3-3422+）=0.0015Vmol;同时溶液中存在Ba342的溶解平2AsO4=Ba(AsO),需n（Ba(AsO)3-3-2+)=10-4mol/L,衡,c3(Ba2+)c2(AsO4)=Ksp(Ba3(AsO4)2),此时c(AsO4)=10-6mol/L,c(Ba需n（Ba2+）=10-4×2Vmol,故c(Ba(OH)2)=(10-4×2V+0.0015V)/V=0.0017mol/L2-（3）除去SbO3或除锑（4）在140℃以下加热蒸发或蒸发浓缩;冷却结晶;乙醇;低温干燥.（5）复原FeO以减少生成物,使钙铁置换反响向正反响方向搬动.剖析：39.答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)三角锥形SiF4、CCl4等(3)4①sp3杂化②26NA讲解:乙二胺11根,两个乙二胺就22根,铜有4根配位键,也是σ键,加起来就26根(4)CuO的阴阳离子半径小于CuCl的阴阳离子半径,CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷,CuO的晶格能更大.(5)C.讲解:A是分子晶体,B原子个数是1:1,只有C原子个数为1:2剖析：IO-3的中心原子I的价层电子对数=3+7+1-3×22=4,VSEPR模型为周围体,略去1对孤电子对,即为IO-3的空间构型为三角锥形;与IO-3互为等电子体的粒子有ClO-3、PCl3、NF3等,与IO-3互为等电子体的分子为PCl3或NF3等,故答案为：三角锥形;PCl3或NF3等；(3)①乙二胺分子中的N原子形成3个σ键,还有1对孤电子对,因此N原子为sp3杂化,故答案为：sp3；③配离子[Cu(H2N