2023届江西省吉安市四校高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质能与Br2发生置换反应的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI2、在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡 B．此时CO的转化率为40%C．反应前后气体的密度之比为5∶4 D．反应前后气体的压强之比为2∶13、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO24、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b

中的物质c中收集的气体d

中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加炭的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入一定量的水(g)D．保持压强不变，充入氮气使容器体积变大6、利用海水制取淡水的传统方法是A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏7、一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t图像如图，则改变的条件为()A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大生成物浓度8、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化9、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y10、下列说法中正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别D．水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物11、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去12、下列事实不能用元素周期律解释的是A．与水反应，Cs比Na剧烈 B．与H2反应，F2比Cl2容易C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO313、分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种14、下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-15、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-16、下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A．HCl的电子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的结构示意图：D．乙烯结构简式：CH2CH217、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理18、一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．两种溶液中，相应离子浓度关系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)B．若分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率盐酸快C．若分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积相等19、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向Ag电极移动20、下列说法不正确的是A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体 B．Cl与Cl互为同位素C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物 D．O2与O3互为同素异形体21、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．22、为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间()A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式____；（2）写出反应③的化学方程式：__________；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、______。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。该化合物固态时所属晶体类型为____________。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。（6）通常状况下，1mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。25、（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）A．CuO未全部还原为CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)26、（10分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。27、（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_________，试剂a是__________。（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。28、（14分）A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：(1)A的分子式是_________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。写出反应④的化学方程式：_________________________________________________。(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________。29、（10分）Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.氟的非金属性比溴强，NaF与溴不能发生置换反应生成氟，故A错误；B.氯的非金属性比溴强，NaCl与溴不能发生置换反应生成氯气，故B错误；C.KBr与溴不能发生置换反应，故C错误；D.溴的非金属性比碘强，KI能够与溴反应生成碘，属于置换反应，故D正确；故选D。2、C【解析】

A、当气体的平均相对分子质量为16时正逆反应速率不一定相等，因此该反应不一定达平衡，A错误；B、根据上述判断此时CO的转化率为0.5/1×100%＝50%，B错误；C、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于气体的质量之比，为30：24＝5：4，C正确；D、压强之比等于物质的量之比，即反应前后气体的压强之比为2：（2－0.5）=4：3，D错误；答案选C。【点睛】选项A是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。即判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。3、C【解析】试题分析：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误。故选C。考点：考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。4、D【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，B错误；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。5、A【解析】

分析题给的四个选项，均可从浓度是否改变这一角度来分析化学反应速率是否改变。【详解】A.增加炭的量，几乎没有改变任一物质的浓度，所以化学反应速率不变，A项正确；B.将容器的体积缩小一半，各气体的浓度将增大，化学反应速率将加快，B项错误；C.水是反应物，保持体积不变，充入一定量的气态水，将使反应速率加快，C项错误；D.氮气是与该反应无关的气体，保持压强不变，充入氮气使容器体积变大，各气体的浓度将变小，反应速率减小，D项错误；所以答案选择A项。6、D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。7、B【解析】

由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，

A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；

B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；

C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；

D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，

答案选B。【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。8、A【解析】试题分析：A．该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；B．A的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不选；D．只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断9、D【解析】

tmin后，△c（X2）=1mol•L-1-1.4mol•L-1=1.6mol•L-1，△c（Y2）=1mol•L-1-1.8mol•L-1=1.2mol•L-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为=1.6mol•L-1：1.2mol•L-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y2═2X3Y。故选D。10、A【解析】

A．植物油氢化过程为植物油与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度不同，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误；答案选A。11、D【解析】A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．羧酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，故B正确；C．医用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分电离，是弱电解质，故C正确；D．乙醇与水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D错误；故选D。12、D【解析】

A.元素的金属性Cs>Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B.元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；C.元素的金属性Na>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl＞H2CO3，D符合题意；故合理选项是D。13、C【解析】分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，故选C。点睛：本题主要是考查苯及其同系物结构以及同分异构体的判断，难度一般，重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意常见烃基的种数要熟记：丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种。14、A【解析】

A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正确；B.NH4+的水解离子反应为NH4+＋H2ONH3∙H2O＋H＋，NH4OH书写错误，故B错误；C.S2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步为主，故C错误；D.H3O+即是H+，故该反应是HCO3-的电离，HCO3-的水解离子反应为HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D错误；故选A。【点睛】明确盐的水解原理为解答关键，弱碱阳离子水解结合水中的氢氧根离子，弱酸阴离子水解结合水中的氢离子。15、D【解析】试题分析：A.强碱性溶液中：OH-与Al3+会发生离子反应，不能大量共存，错误；B.Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。C.Ca2+、CO32-会发生离子反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误。D.室温下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。16、B【解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为。错误；B、中代表甲烷的比例模型，中间黑色的大球代表碳原子，四个白色小球代表氢原子，甲烷的空间构型为正四面体。正确；C、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:。错误；D、有机物的结构简式是指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2。错误；故选B.17、D【解析】

A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成，故B错误；C．该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D．由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确；故答案为D。18、A【解析】

A.一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液中c(OHˉ)相等，则由电荷守恒可知，两种溶液中c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正确；B.反应起始时，两种溶液中c(H+)相等，分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率相等，反应过程中，由于醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液中c(H+)变化小于盐酸溶液，产生CO2的速率醋酸快，B错误；C.由于醋酸溶液中存在电离平衡，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液中，醋酸氢离子的物质的量大于盐酸，则若分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C错误；D.由于醋酸溶液中存在电离平衡，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液中，醋酸氢离子的物质的量大于盐酸，则若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液体积大，D错误；故选A。【点睛】两种溶液中c(H+)相等，反应起始时，分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率相等，反应过程中，由于醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液中c(H+)变化小，产生CO2的速率醋酸快是分析的关键。19、B【解析】

由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。【详解】A.因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，A项错误；B.负极发生失电子的氧化反应，电极反应为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B项正确；C.测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从Ag2O流向Cu，C项错误；D.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向Cu电极移动，D项错误；答案选B。【点睛】难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性。20、C【解析】

C.CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物，错误，同系物组成元素必修相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故C错误。21、D【解析】A.氯化氢属于共价化合物，故A错误；B.氟化镁属于离子化合物，电子式为，故B错误；C.溴化钠属于离子化合物，电子式为，故C错误；D.二氧化碳属于共价化合物，形成过程为，故D正确；故选D。22、A【解析】

由反应热的计算公式△H=-可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化t，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；答案选A。二、非选择题(共84分)23、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金属铁，与HCl反应生成C为FeCl2，C可与NaOH反应，故D为H2，E为Fe(OH)2；C与Cl2反应生成D为FeCl3，FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2，应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，则B为Fe3O4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（1）E为Fe(OH)2；（2）反应③为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应①为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应④为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCl的过程，其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。24、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶体O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为H―O―H；固态水所属晶体类型为分子晶体。（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果将H排在第ⅦA族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第ⅣA族。（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常状况下，1mol氢气在氯气中燃烧放热184kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。25、b→c→a→c→d吸收产生的多余NH3防止空气中H2O进入C中影响结果黑色的CuO全部转变成红色的固体A、CA、C【解析】（1）①仪器连接的关键处是：b装置产生的NH3气中混有的水蒸气应先用C（碱石灰）除去，通过a（CuO）后产生的水蒸气和过量的NH3气应先通过C（碱石灰）吸收水，然后再通过d吸收多余的氨气，故正确的连接顺序应为：b→c→a→c→d。d中浓硫酸的作用是吸收多余的NH3气，并防止空气中的水分进入c中影响测定结果。实验结束后a中黑色的CuO全部转变成红色的Cu。②根据方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）m（H2O）Cu的相对原子质量x=③A、如CuO未被全部还原成Cu，则上式中比值比实际大，结果偏大，A正确；B、如CuO受潮，则m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，还是变小，B错误；C、如CuO中混有Cu，则m（CuO）偏大，m（H2O）不变，则偏大，结果偏大，C正确；（2）如仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量必须有CuO或Cu，故只能选择A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案选AC。26、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁坩埚除去HCl装有碱石灰的干燥管收集氯化铝产品【解析】

（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：。27、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率过滤盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)【解析】

I．海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为