知识讲解(提高)

氮及其化物【习标、掌握氮气的物理、化学性质，了解氮气的工业制法；、掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化学性质，了解二者的实验室制法；、掌握有关一氧化氮、二氧化氮的简单计算。【点理要一氮．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积：），在强为101KPa下，氮气在—195.8时变成无色液体，氮气分子在℃变成雪花状固体。．化学性质：（1）通常状况下很难与其它物质发生化学反（2）在一定条件下，能与一些物质发生化学应①与反：2②与某些金属反应：3Mg+N2

MgN32③与O反：在通常情况下，与O不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O直化合生成NO。222N+O2

放或高温

2NO（闪电、汽引擎中发生的反应）NO为色无味有毒难溶于水的气体很容易在常温下与空气中的O化，生成NO。2==2NO，为红棕色、刺激性气味，有毒的气体，易溶于水并发生反应：222O=2HNO+NO23NO、NO为大气污染物2．工业制法：（1）分离液态空气：（2）耗氧法：．用途：工业原料，合成氨，制化肥，HNO，护气，制冷剂3要二二化和氧氮比NO

NO2物理性

色态味密度熔沸点

无色、无味、气体密度略大于空气很低

红棕色、刺激性气味、气体密度比空气大低，易液化

222

溶解性毒性与水与碱

不溶有毒不反应不反应

易溶有毒+HO=2HNO+NO23NO既氧化剂，又是还原剂2+2NaOH=NaNO+H22NO＋NO＋2NaOH=2NaNO+H22化学性质

氧化性还原性

2=2NO2可使KMnO褪色4

+2KNO22可使KMnO褪色4

2与O混合，4NO+3O22通入水中

22实验室制取

3Cu+8HNO(稀u(NO)(浓)===C(N)+2NO332332OO22收集方法要诠：

排水法

向上排空气法氮的氧化物除、NO外还有、NO、N、N2酸（HNO）酸酐。2要三氮氧物于的种况析

，其中NO、O分别是硝酸、亚硝223（1NO或NO与N混气体溶于水时+HO==2HNO+NO利用气体体积变化差进行计算。22（2NO与的混合气体溶于水，由3NOO==2HNO+NO及==2NO，得：222，可知，223（3NO和同通入水中时，其反应是2NO+O==2NO①+H②将①×3+22②×2得反应式为+2HO==4HNO。22好完全反应V(N

(剩3余O2（4）、NOO三混合气体通入水中，可先按情况1求出NO与H反生成的的积，再222加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按情况3进行计算。要四二化和氧氮大的染．大气的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，溶于水后会形成酸性溶液，随雨水降下来会形成雨pH＜5.6。．酸雨的主要危害是能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。．二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，二氧化硫在一定条件下可被催化氧化三氧化硫，方程式是+O22

化热

。氧化硫与水反应的方程式是SO+HO==H。32

．防止酸雨的主要措施：（1）调整能源结构，发清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和二氧化氮等。（2）加强环境管理，强化环保执法，严格控SO的排放量。2（3）研究、开发适合我国国情的二氧化硫治技术和设备。要五中化中涉的境护识常见的污染现象及其危害：．酸雨——形成原因主要是由和氧化物；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。2．光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的害加剧。．温室效应——主要是由于大气中CO含的不断增加造成的；会使全球气候变暖。2．白色污染——形成原因是塑料制品的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。．赤潮和水华——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及生活污水的任意排放；会使类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华在海水中称为“赤潮．水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体中毒。【型题类一NO和NO2例．下列关于NO的述正确的是()ANO是种红棕色的气体B常温常压下NO不能与空气中氧气直接化合C．等质量的氧元素的NOCO的质的量相等D．易于，不能用排水法收集【答案C【解析NO是种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下NO容易与氧气直接化合生成NO。2【总结升华】本题考查的是NO的质。举反：【变式】可用于区别溴蒸气和NO气体的试剂是（2A淀粉碘化钾溶液B．FeCl溶液．AgNO溶DNaOH液23【答案C【解析】用AgNO溶检验，能产生浅黄色沉淀的气为溴蒸气。还可将二者分别溶于水来鉴别。3【变式2】某集气瓶内的气体呈红棕色，加足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的（ANNO、Br222

B．NO、NON2

2C．NO、O、．N、O、222【答案A类二喷实中浓计例2相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH、HClNO气，做喷泉实，所得三种溶32液的物质的量浓度比()A3∶2B．2∶∶3．11D无法比较【答案C【解析HCl、NH全溶于水，溶液充满整个烧。设烧瓶容积为V，则所得溶液的物质的量浓度为：3对，反应：HO===2HNO＋NO23mol2mol

111122111122得，溶液的体积也充满烧瓶体积的，代入浓度计算式，求得【总结升华】一要抓住浓度的概念，二要清楚气体的性质和其中的反应。

。举反：【变式】在标准状况下，将与NO按∶4的体积比充满一个干燥烧，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐2上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度()Amol·L

1

Bmol·L．0.026mol·L．mol·L【答案C【解析】由于NO恰反应：＋＋2HO===4HNO即最后溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为223VL＝n(HNO)＝应后溶液体为VLc(HNO)331

mol·L

＝类三与氮氧物关计例3在一定温度和压强下，将装有N和NO混气体的试管倒立在水中，经足时间后，试管内气体的体积2缩小为原体积的，则原混合气体N与的体积比是()2A2∶B∶C、∶D、5∶3【答案A【解析(差量法NO与反应使气体的体减小，设原混合气体的体积为5mL，则：2＋H＝2HNONOΔV23mL1mL2mLV(NO)5mL－2V(NO)＝3mL2V(N)∶V(NO)－3mL)∶3mL22【总结升华】关键是搞清发生的反应，理清数量关系，还要掌握差量法计算技巧。举反：【变式充NO和O混气体的试管倒立于水中管的容积为10mL反应后剩余气体为1，22求原混合气体中NO和O的积各为多少毫升22【答案】原混合气体中NO和O的积分别是mL2.8mL或mL和mL22【解析）O过，剩余的1气为。2根据+2HO==4HNO，：224得V)=×9mL=7.2mL，V＇)=×9mL=1.8mL。55故V(OmL+1mL=2.8。2（2）若过量，剩余的1气为NO2先根据O==2HNO+NO得过量的体为3mL22再根据O==4HNO计参加反应的NOO的积V(NO)=2222

45

×7mL=5.6，V(O)=215

×7mL。故V)=5.6，V(OmL2【总结升华常出现的错误是只考虑了认剩余的是1或其实在2222有水存在的条件下不可能有NO，应该是NO余。2【变式】一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其通入一定量的，管内最有4mL气2，则通入O的积可能是多少？2

【答案】通入的积可能是或2【变式】将充有mmLnmLNO的筒倒立于水槽中，然后通入mmLO，m，则充分反应后，2量筒内气体的体积为单位：mL)()【答案C【解析】由电子得失守恒：设最后剩余NOxmL根据电子得失总数相等有－＋＝。解得mL。

。类四、对气污22例．汽车尾气（含有烃CO与NO等物质）是城市空气的污染，治理的方法之一是在汽车的排气管2上装一个“催化转换器钯金作催化剂的点是使CO与NO应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO转化。2（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方________________

。（2化转换器”的特点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因。（3）控制城市空气污染源的方法可以有（A开发氢能源B使用电动车C．植树造D．戴上呼吸面具【答案）2CO+2NO+N（2）转为SO，生了硫酸的酸雾（3）A、B22【解析】由题给信息CO和NO反，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使的转化（用2铂钯合金作催化剂到NO应，生成的气体一定是CO。合SO的催化氧化，使用“催化转22换器高空气酸度的原因转化为，生H的酸雾。阅读理解题干“控制城市空气污源的23方法【总结升华】这是一道以“汽车尾气处理”这一生活常识为背景材料编写的信息题，在解答时读懂题意，明确问题，善于联想所学知识。平时还需多关心与化学知识相关联的生产、生活中的热点问题做到学以致用。举反：【变式】大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新污