200940710339 化学(3)班 周开锋

二氧化碳一：二氧化碳的性质二：二氧化碳的制备三：二氧化碳的应用和用途本节课主要学习内容：四：二氧化碳对环境的影响09级化学（3）班周开锋21本节课的知识体系既能联系到碳单质，又学习到了碳酸和碳酸钙等化合物知识，同时为同学们以后的学习打下基础。所以本课题内容是本单元内容的核心和纽带，希望大家能够认真的听讲和观察实验现象。通过本节课的学习希望大家能够1:认识二氧化碳，知道其重要的化学性质，物理性质主要用途。2：懂得设计实验来验证物质性质的方法。3:学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。好好学习想我一样成为国宝级猫才！2一(1)：二氧化碳的物理性质（a）:下面我们来看一起凶案：在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？谁是凶手？3通过调查凶手居然是二氧化碳，经专家们分析，在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。(b):两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。俺老孙虽有火眼金睛,也不知那边重二氧化碳4二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。（C）:两支燃着的蜡烛都熄灭，为什么且下面的火焰先灭？一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸5注意：在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？我们首先在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。生命安全第一！6（2）：二氧化碳的化学性质（a）：紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。和水反应：

H2O+CO2==H2CO37（b）：澄清石灰水中吹二氧化碳气体二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(c):碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO28(d):由于碳酸很不稳定，容易分解：H₂CO₃==Δ==H₂O+CO₂↑所以2HCl+CaCO₃====CaCl₂+H₂O+CO₂↑二氧化碳能微溶于水,形成碳酸：CO₂+H₂O====H₂CO₃二氧化碳会使烧碱变质：2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O如果二氧化碳过量：Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃(e):氧化碳和金属镁反应：2Mg+CO₂(过量)==点燃==2MgO+CMg+CO₂(少量)==点燃==MgO+CO喷泉实验9二（1）：二氧化碳的实验室制法药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。条件：常温。原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（a）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。（b）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。（c）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。(d):收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集10（e）：装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。(f):验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。另一种方法制二氧化碳的方法很多呦！11

（1）：二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。因此，二氧化碳可以用来灭火。有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。

二氧化碳也是一种工业原料，可以用在制纯碱、尿素和汽水等工业上。

干冰可用作致冷剂，用来保藏很容易腐败的食品。因为干冰蒸发时，需要吸收大量的热，使周围空气的温度降低，而且没有液体留下，不会使食品潮湿。干冰也可用于人工降雨。

植物进行光合作用，需要二氧化碳。在温室里施用二氧化碳作肥料，可以提高农作物的产量。

三：二氧化碳的应用和用途1213综上：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体(d):打开矿泉水瓶盖，有气体放出，气体为二氧化碳。向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象14（a）：在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作致冷剂。如果用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。15(b):人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。因此，空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热最不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”能产生“温室效应”的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷16（a）：人体呼吸的有效刺激因素，它通过对人体外化学感受器的刺激，兴奋呼吸中抠。如果一个人长时间吸入纯氧，体内二氧化碳浓度过低，可导致呼吸停止。因此，临床上把5％二氧化碳与95％氧气的混合气体、应用于一氧化碳中毒、溺水、休克、碱中毒的治疗和..上的应用。液态二氧化碳低温手术的用途也较广泛。

(b):贮藏粮食、水果、蔬菜。用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。二氧化碳不会造成谷物中药物残留和大气污染。用二氧化碳通入大米仓库24h，能使99％的虫子死亡。

(c):作为萃取剂。国外普遍利用二氧化碳进行食品、饮料。油料、香料、药物等加工萃取

，注入地下难于开采的煤层，使煤层气化，获得化工所需的合成气体和居间物，保护电弧焊接，既可避免金属表而氧化，又可使焊接速度提高大约9倍。

在烹饪中用发酵粉或苏打的日的是为付了产生微小的二氧化碳气泡。这些气泡使面包、糕点或发面膨胀，吃起来松软适口。在制造面包时使用酵母，其作用与此相同，只是时间长些而已。发酵粉（或碳酸氢钠）与一种酸（如从酸牛奶产生的乳酸）作用而产生二氧化碳。市售“发酵粉”中常含有固态酸，在潮湿时，它与碳酸氢钠发生作用，也产生二氧化碳。（2）：二氧化碳的其他用途17（1）：二氧化碳其实是自然界一种常见的普通气体，我们应该正确的认识它。二氧化碳在空气中的含量是相对稳定的，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）的影响，近年来二氧化碳含量猛增，才导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高。现代化工业社会过多的燃烧煤炭、石油和天然气，这些化石燃料燃烧后会产生大量的二氧化碳气体。除此以外，人们的日常消耗也会制造出大量的二氧化碳，其危害是导致温室效应，二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间扩散，其结果是地球表面变热起来。四：二氧化碳对环境的影响18（2）：二氧化碳能改变大气的热平衡。它能够吸收地球的红外辐射，引起近地面大气温度的增高。近地面大气变暖会使地面蒸发增强，造成大气中的水汽增多。大气中的水汽增多又会使近地面大气对地球红外辐射的吸收进一步增强。如此相互作用，大气中二氧化碳的增强就会改变原有的大气热平衡，造成全球气候变暖。人类活动向大自然还排放其他温室气体，它们是：氯氟烃、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体等，但二氧化碳是主