2023年高考化学总复习 考点分解透析 考点4 元素化合物含解

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元素及其化合物知识是历年高考命题的重要载体。《考试大纲》中指出常见元素包含非金属元素（H、C、N、0、Si、S、Cl)和常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等），所以高考中往往围绕这些常见元素及其化合物的性质进行命题。近几年高考对金属元素及其化合物知识的考察以钠、铝、铁及其化合物的性质及在日常生产生活中的应用为主，对非金属元素的考察主要以碳、硅、氯、硫、氮及其化合物的性质及应用为主，元素及其化合物在选择题和非选择题中均有考察，非选择题多以无机化工流程及试验探究题的形式浮现。全国卷Ⅰ无机综合题近年来使用过完整工艺和考点拼盘两种浮现方式，对元素及其化合物的考察比较灵活，从考察学生吸收、整合信息的能力要求看，前者的功能为后者所不能替代，特别是试验探究题背景信息趋于常规的状况下，无机综合题必定更多的承受起“现场独立自学〞能力的考察，试题整体观念难度较大，区分度较好，获取、分析信息的能力和运用所学知识解决实际生产或化学问题的能力要求较高。全国卷Ⅰ以氧化还原原理为依托，考察内容涉及常见元素及其化合物、化合价、物质的分类、离子反应、电极反应书写、氧化还原的本质与配平、反应条件及不同工艺对产物的控制和影响。强调对工艺流程的分析解读、围绕电化学实际应用的某些物质的性质及制备作为无机综合题命题背景的状况较多、新情境下书写化学方程式在全国卷中占比较重。

在复习本考点内容时，要充分以物质结构、元素周期律等有关化学理论为指导。在纵向上注意抓住物质的结构、性质、用途、制法这条主线，在横向上要注意抓住物质独特的物理性质、化学性质及其相互转化，擅长从不同角度去分析、比较、构建完整的知识体系，形成立体化的知识。

例15(2023年高考新课标Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下试验：①取少量样品参与足量水仍有部分固体未溶解；再参与足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品参与足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）

A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

例16（2023年高考新课标Ⅲ卷）化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的是（）

A.B.C.D.化学性质Al2(SO4)3和小苏打反应铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性HF与SiO2反应实际应用泡沫灭火器灭火FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板漂白粉漂白织物氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记例17(2023年高考新课标Ⅱ卷)某班同学用如下试验探究Fe、Fe的性质。回复以下问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需参与少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，参与几滴氯水，再参与1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（3）乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先参与0.5mL煤油，再于液面下依次参与几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，参与6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下试验：①第一支试管中参与1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②其次只试管中参与1滴K3溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中参与1滴KSCN溶液，溶液变红。试验②检验的离子是_____（填离子符号）；试验①和③说明：在I过量的状况下，溶液中仍含有___（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___。

-

2+

2+3+

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参与几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。

解析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中参与少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中参与1滴K3溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则试验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，试验①和③说明，在I-过量的状况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。（5）H2O2溶液中参与几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

答案：(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对试验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动

例18（2023年高考新课标Ⅲ卷）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。回复以下问题：（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①参与氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备

?白色晶体CaCO3???????滤液?????????②冰浴③（3）步骤②的具体操作为逐滴参与稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸〞、“碱〞或“中〞。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接参与双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水过滤

答案：（1）调理溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分开；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作便利；纯度较低

1.（2023年高考北京卷）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。（2）过程Ⅰ中，Fe催化过程可表示为：i：2Fe+PbO2+4H+SO4＝2Fe+PbSO4+2H2Oii:……①写出ii的离子方程式：________________。

②以下试验方案可证明上述催化过程。将试验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中参与KSCN溶液，溶液几乎无色，再参与少量PbO2，溶液变红。b.______________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）度曲线如下图。

NaHPbO2（aq），其溶解

2+

2+

+

2?

3+

2+

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。2.（2023年高考XX卷）以电石渣为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为（填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n∶n1∶5（填“＞〞、“＜〞或“＝〞）。（3）向滤液中参与稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。

-1

（1）Pb+PbO2+2H2SO4答案：2PbSO4+2H2O。（2）①2Fe+Pb+SO4==PbSO4+2Fe；

3＋2—2＋

②取a中红色溶液少量，参与过量Pb，充分反应后，红色褪去。（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并枯燥得到PbO固体

2.解析：（1）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。②A．适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧

化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，A正确；B．充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，B正确；C．加水使Ca(OH)2完全溶解氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，C错误，答案选AB。（2）①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为Ca