浙江省温州市新力量联盟高二化学下学期期末考试题无答案

.z**省**市新力量联盟2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题〔无答案〕1．本卷共8页总分值100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、**、考场号、座位号及**号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试完毕后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137选择题局部一、选择题(此题共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1．以下物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO32．以下仪器名称正确的选项是A．三脚架 B．容量瓶 C．镊子 D．坩锅3．以下物质中，属于电解质的是A．蔗糖 B．盐酸 C．氯化钠 D．二氧化碳4．以下反响不属于氧化复原反响的是高温A．Cu2S+O22Cu+SO2 B．Na2O+H2O=2NaOHC．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．H2O+NaH=NaOH+H2↑5．以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa6．以下物质的制备，不．符．合．工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反响制得粗硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO27．以下化学用语表达正确的选项是8 B8 B

．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式： D．硫离子的构造示意图：8．以下关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的选项是A．前者是混合物，后者是纯洁物 B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D．前者可用于杀菌，后者可用于净水9．以下各组中，互称为同分异构体的是A．O2与O3 B．35Cl与37ClC．CH3CHO与CH2—CH2 D．CH4与C2H6O10．以下说法正确的选项是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料11．以下说法不．正．确．的是A．用金属钠可鉴别水、乙醇和甲醚B．用溴水可鉴别已烷、苯和四氯化碳C．用燃烧法可鉴别甲烷、乙烯和乙炔D．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12．反响4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在5L的密闭容器中进展，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。以下表达正确的选项是A．容器中D的物质的量至少为0.45molB．A的平均反响速率是0.010mol·L－1·s－1C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol13．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是实验含实验含的H2S溶液酸性溶液现象结论SO2SO2SO2酸HSO＞HSO3ABCD14．短周期元素W、*、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的．．．原子最外层电子数之和为20。则以下说法不正确的选项是 B．原子半径大小：Y＜WC．*的非金属性大于YD．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸15．以下说法正确的选项是A．碘单质的升华过程中，只需克制分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯〔C60〕均为原子晶体16．氢氧燃料电池是一种化学电源，如下图，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，以下说法不正确的选项是A.a电极是该电池的正极B.电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C.工作一段时间后，电解质溶液pH减小D.b极的电极反响式为：O2+2H2O+4e-=4OH-17．关于常温下浓度均为0.1mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，以下说法正确的选项是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)D．0.1mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OHˉ)18．以下离子方程式正确的选项是A．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl

+ClO－ －B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O＋C．铁与FeCl3溶液反响：Fe＋Fe3

＝2Fe2+2－D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO419．以下说法正确的选项是A．福尔马林可用作海产品的保鲜剂

＝BaSO4↓B．氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反响D．往蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水不溶解20．有以下能量转化图，以下说法不正确的选项是A．25℃时，碳的标准燃烧热：△H=－393.5kJ·mol－1B．转化II的热化学方程式为：2 22CO(g)＋O(g)＝2CO(g) △H＝－282.9kJ·mol－1C．CO的热值：△H=—10.1kJ·g－12 2D．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O(g)＝2CO(g) △H＝－221.2kJ·mol－121．在密闭容器中进展合成氨反响：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 一定温度和压强下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。以下表达正确的选项是A．点a的逆反响速率比点b的小B．点c处反响到达平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．e点反响停顿22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1mol过氧化钠晶体〔Na2O2〕中含有阴离子和阳离子总数约为4NAB．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD．0.1L3.0mol·L－1的NHNO

溶液中含有NH＋的数目为0.3N4 3 4 A23．常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴参加0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下说法中不．正．确．的是A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n(Na+)+n(H+)－n(OH－)+n(HA)=0.002molD．滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)24．将amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中完全反响，在不同温度下产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。温度越高，氧化产物的价态变化值越大。以下说法不．正．确．的是－ － －A．常温下，当2a=b时，发生的离子反响为：Cl2+2OH

Cl－

+ClO－

+H2O－B．加热时，当2a=b时，发生的离子反响为：3Cl2+6OH

5Cl

+ClO3

+3H2OC．*温度下，反响后假设溶液中c(ClO－):c(ClO－)=1:2，发生的离子反响为：－ － － －7Cl2+14OH

11Cl

+ClO

+2ClO3

+7H2OD．*温度下，反响后溶液中c(ClO－):c(ClO－)=1:1，反响中转移电子的物质的量为a/4mol25．检验*溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO2－、SO2－，限用的试剂有：盐酸、3 4硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。以下表达不正确的选项是A．该溶液中一定有I－、CO2－、SO2－、K+3 4B．试剂①为硝酸钡C．通过在黄色溶液中参加硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－D．试剂②一定为盐酸非选择题局部二、非选择题〔本大题共7小题，共50分〕26、工业可利用植物秸秆制造有机物B，D的产量是衡量一个国家石油化工开展水平的标志，目前主要通过石油裂解的方法来获得该物质。(1)C中所含有的官能团名称 ▲(2)请写出反响④的化学方程式 ▲反响类型是 ▲(3)以下说法正确的选项是 ▲A．有机物E在碱性条件下的水解反响属于皂化反响B．等物质的量的B与D完全燃烧，消耗氧气的量相等C．有机物B与金属钠反响后的溶液显碱性D．有机物E在制备过程中可能混有B和C两种物质，可用饱和NaOH溶液将其别离出来27.〔6分〕*研究小组为了探究一种浅绿色盐*〔仅含四种元素，不含结晶水，M(*)﹤908g·mol-1〕的组成和性质，取一定量的浅绿色盐*，设计并完成了如下实验：：①浅绿色盐*在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化复原反响。②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。③固体C和G的组成元素一样。请答复如下问题：〔1〕写出B分子的电子式▲。*的化学式是▲。〔2〕砖红色固体G与足量稀D〔aq〕反响的的离子方程式为▲。28．(4分)铜与浓硫酸反响的装置如图A所示。请答复以下问题：〔1〕假设要收集一瓶枯燥的SO2，应通过 (选填“B〞、“C〞或“D〞)装置。〔2〕以下有关该实验的说法不．正．确．的是 。a．浓硫酸与铜的反响中，浓硫酸只表现出酸性b．试管乙中浸有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止污染环境c．反响一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢的倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色d．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反响，能收集到448mLSO2(标准状况)29．(4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，*同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol・L-1的FeCl3溶液反响，实验结果如下表所示〔忽略反响前后溶液体积的变化〕。①0.900②1.800.64③3.602.48④7.206.08请计算：〔1〕实验④的滤液中c(Fe2+)= ▲ mol・L-1〔2〕原粉末样品中n(Fe)：n(Cu)= ▲ 。30．【加试题】〔10分〕煤炭是我国最重要的常规能源，煤资源的综合利用是我国化学工作者关注的热点问题。煤焦异相复原是煤粉再燃脱硝过程中的重要反响，脱硝总反响为①2C〔s〕+2NO〔g〕 2CO〔g〕+N2〔g〕△H1研究说明，*些金属可以催化脱硝反响的进行，经历两步反响完成。〔：M表示金属元素〕②2M〔g〕+2NO〔g〕 2MO〔s〕+N2〔g〕△H2=akJ/mol③MO〔s〕+C〔s〕 CO〔g〕+M〔g〕△H3=bkJ/mol请答复：〔1〕△H1=▲。〔2〕反响①在任何条件下均自发进展，能提高NO平衡转化率的条件是▲。A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压〔3〕高温下向2L密闭容器中参加0.20molC、0.20molNO和0.0010gLi模拟脱硝过程，到达平衡时剩余0.020molC,平衡常数K=▲。〔4〕不同碱金属作催化剂时反响速率常数k与1000/T的关系如图1所示。：速率常数k越大表示反响速率越大，T表示温度。请根据图像**息说明：用Li作催化剂的效果▲Na(填“大于〞或“小于〞)，其原因是▲。图1图2〔5〕在密闭容器中，A点条件下NO去除率随时间变化的图像如图2，请在图2中画出B点条件下NO去除率随时间变化的图像。31．【加试题】〔10分〕*化学活动小组按以下图所示流程由粗氧化铜样品〔含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质〕制取无水硫酸铜。Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH*围如以下图所示：请答复以下问题：〔1〕在整个实验过程中，以下实验装置不可能用到的是 ▲ 〔填序号〕① ② ③ ④ ⑤〔2〕在整个实验过程中，以下表达中正确的选项是 ▲ 。A．溶液B中所含溶质为；CuSO4、FeSO4、H2SO4B．物质*可选用双氧水，沉淀II的主要成分是Fe(OH)3C．操作④蒸发浓缩，冷却结晶，要制较大颗粒硫酸铜晶体应用快速冷却的方法。D．为了加快枯燥的速度，得到更纯洁的晶体，可进展抽滤。〔3〕用“间接碘量法〞可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反响的杂质)的浓度。过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，参加过量KI固体，充分反响生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的NaSO

标准溶液滴定，前后共测定三组。223到达滴定