人教版高中化学必修二高一化学期中考试试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题审核人：陈亮校对：潘虹本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：Na：23Al：27Fe：56H：1O：16C：12N：14第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是()A.提出了原子学说

B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体

D.制出了第一张元素周期表2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是()A．无铅汽油B．无磷洗衣服 C．无氟冰箱D．无碘食盐3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()4．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A．136

B．50

C．86

D．222

5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是()A．单质的物理性质 B．化合价C．原子半径 D．元素金属性、非金属性6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．与具有相同的中子数B．32He和42He是两种不同的核素C．H3O+与OH具有相同的质子数和电子数D．与S2-具有相同的质子数和电子数7．下列各组中的离子能大量共存的是()A．H+、Na+、、 B．、K+、Cl、OHC．Mg2+、、、 D．K+、H+、、ClO8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是()A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高二、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是()

A．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液） B．Cl2中混有HCl(AgNO3溶液)C．H2S中混有H2O蒸气(浓硫酸) D．NO中混有NO2(水)10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水11．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．氯气通入NaOH溶液中C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D．硫化氢通入溴水中15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 ()XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性16．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 () A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高17．下列说法正确的是()A．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体18．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题（本题包括2小题，共17分）19．（10分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第

族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第

纵行族。（4）所含元素超过18种的周期是第、

周期。20．（7分）A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是由两种元素组成的分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种粒子：A、，B、，C、，D、，E、。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是。四、推断题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质①D的化学式为，②E→C的化学方程式为③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式。（2）若A为气体单质①C→D的化学方程式②E→C的离子方程式为。五、实验题（本题包括1小题，共13分）22．（13分）某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是.(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，原因是。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则c中加入的试剂是d中加入的试剂是，实验现象为;但此实验的不足之处是.五、（本题包括2小题，共14分）23．（7分）已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由Na、Cl和Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？24．（7分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。24．（8.9.10班做）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：（1）反应中硝酸的还原产物为________（填名称）。DE段是否发生了化学反应______（填“是”或“否”）。（2）B与A的差值：______mol;B的数值：______mol。（写出计算过程）（3）C的数值：______ml.参考答案题号123456789答案DDABACCDD题号101112131415161718答案CACBDCDBDBCD19.(1)2’（2）VIII

2’（3）17；VIIA

4’（4）六；七

2’20.（1）S2－，HCl，Cl－，H2S，H2O25’（2）S2－＋2H＋H2S↑2’21.（1）①SO3②2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4＋SO2↑+2H2O③Cl2＋SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）①2NO+O2=2NO2②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O各2’22.(1)检查装置气密性1’(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2’反应变缓，气体颜色变淡2’(3)丙;1’耗酸量最少，无污染2’(4)KMnO4,KBr溶液（含Br-的溶液）;2’c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;2’没有处理尾气.1’23．（1）n(NaCl)==0.2mol(2’)为0.15mol，质量为0.15mol×35g/mol=5.25g（1’）（2）NaCl~AgCl58.51mol(2’)11.70.2L×C(AgNO3)C(AgNO3)=1mol/L(1’)24．n[Fe(NO3)3]=n(I－)=0.2mol·L－1×0.100L=0.020moln[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020m