九年级化学知识点

第九年级化学知识点

九年级的化学知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18.具有还原性的物质

第一文库网是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

24.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

25.某原子的原子结构示意图+12)2)8)2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;

(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;

(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

56.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

57.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

58.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

59.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

60.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

61.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

62.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

63.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

64.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

65.最简单的有机物是甲烷。

66.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

九年级化学方程式总结

化合反应：

2Mg+O2=2MgO(白色)S+O2=SO2(刺激性气味)

C+O2=CO2(O2充足)2C+O2=2CO(O2不足)

CO2+C=2CO(煤炉中层)4P+5O2=2P2O5(放热、产生大量白烟)

3Fe+2O2=Fe3O4(铁生锈生成Fe2O3)2H2+O2=2H2O(来源广,热量大,无污染)

2CO+O2=2CO2(尾气处理)CO2+H2O=H2CO3(与水反应，化学反应)4Al+3O2=2Al2O3(在氧气中)CaO+H2O==Ca(OH)2(放出大量的热)

分解反应：

2H2O22H2O+O2↑(制取O2)2KClO32KCl+3O2↑(制取O2)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(制取O2)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

2H2O=2H2↑+O2↑(制取O2)H2CO3=H2O+CO2↑(碳酸不稳定易分解)

CaCO3=CaO+CO2↑(工业制生石灰)

置换反应：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(制取H2)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(反应速度快)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(反应速度慢)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(放热，HCl挥发)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

C+2CuO=2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

H2+CuO=Cu+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu(湿法冶铜)

3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(可溶性盐溶液)2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2AgMg+CuO=Cu+MgO

C+H2O(气)=CO+H2(水煤气反应)

复分解反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注意生成物)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(制CO2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2浑浊变澄清ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

其它反应

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(吸收CO2)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(吸收SO2)CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(铁的冶炼)

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)CH4+2O2=CO2+2H2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H20(清洁燃料)2CH3OH+3O2=2CO2+4H20(甲醛有毒)2C2H2+5O2=4CO2+2H2O(注意配平)初中应掌握的气体

一、氧气

[知识归纳]

一氧气的化学性质

(1)氧气是一种常见的氧化剂，它能支持燃烧和供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下能与许多物质(金属、非金属，某些化合物等)发生反应，同时放出热量。

二氧气的制法

(1)工业制氧气：物理变化.

(2)氧气的实验室制法

①反应原理：

2H2O2=2H2O+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

②发生装置和收集方法

注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口塞上一团棉花

③操作步骤

组装仪器—检查装置气密性—将药品平铺在试管底部—固定装置—加热—收集氧气——(排水法收集时从水槽中取出导管)—熄灭酒精灯。

④检验和验满

将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃，说明收集的气体是氧气

将带火星的木条放在瓶口(向上排空气法收集时)，木条复燃，说明氧气已经收集满。

二、二氧化碳

一二氧化碳的性质

1物理性质：

通常情况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度比空气大，用向上排空气法收集.

2化学性质：

(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，常用来灭火.

(2)二氧化碳可与水反应CO2+H2O=H2CO3，可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定受热容易

分解.H2CO3=CO2↑+H2O

(3)二氧化碳可与石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3用途：

(1)二氧化碳是重要的工业原料，用与制造汽水、纯碱、化肥等。

(2)“干冰”用与人工降雨。

(3)液态二氧化碳用与灭火。二氧化碳的灭火原理：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，而

且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧.常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器.

(4)二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料。

4二氧化碳的实验室制法

(1)反应原理：常用大理石(或石灰石)与稀盐酸起反应制得.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O

注意：

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯.

②不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的CaCO3微溶于水，覆盖在大理石(或石灰

石)表面，使反应难以进行.

③不能直接用CaCO3粉末，因为反应速度太快，不适宜实验室制取气体.

(2)反应装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思路，由于

实验室制CO2为“固十液”不加热型，因此，其发生装置与制H2相同.

(3)收集方法：CO2能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集.

(4)验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满.

化学元素与人体健康

(1)我们周围的世界是由100多种元素组成的，而组成我们人体自身的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99。95%。

(2)在人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素都主要以无机盐的形式存在。以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的，称为常量元素，如钙、磷、钾等;含量在0.01%以下的，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘等。

虽然以无机盐形式存在的元素总量不超过人体质量的4%，但对人体健康的影响却很大。它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体缝康，而且有的元素是构成人体组织的重要材料。

人体由50多中元素组成，其中含量较多的有11中，它们占人体质量的99.95%。

人体中元素的存在形式：水、糖类、油脂、蛋白质、维生素[C.H.O.N]和无机盐

(1)有机物：含碳元素的化合物叫有机化台物，简称有机物。如甲烷是最简单的有机物，乙醇、葡萄糖、蛋白质、淀粉等都是有机物。

①多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

②多数有机物受热易分解，目容易燃烧。燃烧产物有CO2和水，表明有机物一般都含有碳和氢元素。在有机物中，碳原子不仅可以和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环。

③绝大多数有机物是非导电体，熔点和沸点都较低。

(2)有机合成材料：

①有机高分子化台物制成的材料是有机高分子材料。

②有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成高分子材料。

(3)有机高分子化合物的基本性质：

①溶解性;

②热塑性和热固性;

③强度;

④电绝缘性。

(4)合成材料:合成材料品种很多.塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合

成材料。

金属

1.金属材料：

⑴纯金属：如铁、铜、铝等，自然界中存在少数性质不活泼的金属单质如金、银等。它们有很多共同的物理性质;常温下它们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为热和电的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

⑵合金：①合金是混合物不是化合物;②钢铁是应用最广泛的合金;③钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料;④因为合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，所以使合金更容易适合于不同的用途。

2.金属的化学性质：

⑴与氧气反应：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。质量守恒定律

1。质量守恒定律指参加反应的各物质质量的总和与生成的各物质质量的质量总和相等。

2。正确理解质量守恒定律应注意以下几点：只适用于化学变化，“质量总和”对反应物来讲指“参加反应”的各物质的质量总和。

3。质量守恒定律解释必须抓住“五个一定不变”，“两个一定改变及一个可能改变。”反应前后总质量不变宏观元素种类不变

五个一定不变原子数目不变

原子种类不变

原子质量不变

宏观：物质种类一定改变

两个一定改变微观：构成物质的粒子一定改变

一个可能改变：分子数目可能改变

二、简单的化学方程式的书写

(1)正确书写化学方程式必须遵守以客观事实为基础和遵循质量守恒定律两个原则。书写步骤为“一写、二配、三注”。灵活运用最小公倍数法、奇变偶数法和观察法等配平。

(2)按题设要求完成化学方程式或补充化学式，判断化学方程式中某物质的化学式。

(3)判断化学方程式是否正确。判断时应从这四个方面着手：一看化学式是否正确，二看是否配平，三看反应条件是否标注，四看气体、沉淀是否按要求标注“↑”和“↓”。

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第二篇九年级化学知识点:9年级化学重点知识点归纳

九年级学子将进入冲刺阶段，但化学书新知识仍然很多，提前复习学过的的知识是好学生的必备标准。下面是百分网小编为大家整理的9年级化学重点知识点的总结，希望对大家有用!

9年级化学知识

常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

注意点：(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

9年级化学知识要点

化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学：是在分子、原子研究物质的性质、结构、组成与变化规律的科学。

2、化学变化的本质：分子中原子重新组合。

3、俄国的门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

4、奠定了近代化学的基础：英国的道尔顿创立的原子论和意大利的阿伏加德罗创立的分子学说。

5、绿色化学又称环境友好化学。核心：利用化学原理从源头消除污染。

6、绿色化学的特点：

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2)在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。

(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

7、我国古代的三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器;商代就会制造出精美的青铜器;春秋战国就会冶铁和炼钢。

物质的变化和性质

1、化学变化：变化时生成其它物质的变化。(又叫做化学反应)

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、导电性、导热性。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、脱水性、腐蚀性。

5、化学变化常伴随的现象：放热或吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀。

6、化学变化与物理变化的根本区别：有没有新物质生成。

7、化学变化的同时一定有物理变化的伴随，而物理变化的同时不一定有化学变化的伴随。

8、化学变化的本质特征：有新物质生成。

9、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;能使紫色的石蕊试剂变红;能使燃着的木条熄灭。

化学是一门以实验为基础的科学

1、学习化学的特点(三个关注)：

(1)关注物质的性质。

(2)关注物质的变化。

(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。

2、科学探究的方法：

(1)提出问题(2)作出猜想或假设(3)制定计划(4)进行实验

(5)收集证据(6)分析解释及结论(7)反思与评价(8)表达与交流

3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。

4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。

9年级化学易错知识点

酸与金属

酸+金属=盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)

②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

原子的结构

易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确

原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1下列关于原子结构的说法中，错误的是()

A.构成原子核必不可少的粒子是质子

B.原子核都是由质子和中子构成的

C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数

D.任何原子中的质子数都等于中子数

易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D。

解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。

答案：BD

制取氧气

易错点：氧气制取的探究

氧气的制取不但是学习的重点，而且是考试的热点，考查的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、实验装置的确定、实验步骤的设计、错误操作对实验结果的影响以及对实验方案的分析和评价等。

2.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

3.制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a.步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

b.注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

4.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

第三篇九年级化学知识点:2023初三化学中考知识点归纳

初三的学生面临着升中考，只有一年的时间来学习化学这门新课程，时间比较紧迫，重要的知识点必须要掌握好。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用!

初三化学中考知识

我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧;

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷不能原因：产物是气体，不能产生压强差

(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

放出热量，产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体（要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收生成的SO2，防止污染空气）

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

(4)气体制取与收集装置的选择△

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性