2022届中考化学二轮专题复习-生活中的酸和碱、中和反应、pH

生活中的酸和碱、中和反应、pH一、单选题人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是（

）食盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（

）食醋 B．食盐 C．味精 D．香油下列能发生中和反应的是（

）氢氧化钠与二氧化碳 B．石灰水与稀盐酸C．稀硫酸与氧化铜 D．二氧化碳与氧化钠4．下表是日常生活中常见物质的pH，酸性最强的物质是（

）物质柠檬汁酱油肥皂液炉具清洁剂pH2～34～59～1012～13A．柠檬汁 B．酱油下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）A．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．肥皂液D．炉具清洁剂B．氢氧化钠应密封保存C．能去油污，可作炉具清洁剂 D．其水溶液能使石蕊溶液变红6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液

pH

的变化图像，如图所示。下列说正确的是（

）由

a点到

c点溶液温度下降图中

a

点所示溶液中，含有的溶质是

Na2SO4

和

NaOHC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．c点对应溶液中硫酸钠的质量大于

b

点7．物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的

pH

范围如下表所示，其中碱性最强的是（

）食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜pH4.0~4.47.6~8.04.9~5.25.2~5.8A．西红柿 B．鸡蛋清 C．胡萝卜 D．西瓜将

36.5

克

10%稀盐酸和

4

克

10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成（

）A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是（

）混合前后溶液的pH

发生了明显变化氢离子和氢氧根离子的数量没有变化C．盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应D．过程中，钠离子和氯离子并没有消耗除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是碳酸钙），最好采用的方法是（

）A．猛击后用大量水冲洗 B．加入石灰水浸泡C．加入食醋浸泡 D．通入石蕊试液中下列做法正确的是（）A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B．医疗上用食盐配制生理盐水C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D．用

pH

试纸检验雨水的

pH

为

5.5，确定此雨水是酸雨黑枸杞浸泡在不同

pH

值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（

）A．稀盐酸 B．纯碱溶液下列有关

pH

的说法错误的是（

）A．用水润湿试纸测量稀盐酸的

pH，结果偏大C．食盐水D．蒸馏水通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的

pHpH

能定量描述溶液酸碱性的强弱pH

大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关14．如图在点滴板

1~6

的孔穴中，分别滴加

2

滴紫色石蕊溶液。以下说法错误的是（

）孔穴

1、4溶液变为蓝色孔穴

3是空白对照实验孔穴

6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱孔穴

2、5溶液变红的原因是溶液中都含有

H+15．2019

年

2

月

12

日陕西省渭南市渭南市华州区少华山国家森林公园附近的一个硫酸厂发生爆炸，造成一定量的硫酸泄露，为了防止污染的进一步扩散以及人员伤亡，下列措施适宜的是(

)A．用土将硫酸掩埋 B．在泄露的硫酸上撒氯化钡C．用水冲洗泄露的硫酸 D．将熟石灰洒在泄露出的硫酸上将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（

）A．两者溶质质量分数都变大B．两者溶质质量分数都不变C．两者溶质质量分数都变小D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大17．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（

）该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠图中

A

点对应的溶液中，阴离子只有溶液在

B

点之前的

pH

大于

7，B

点以后溶液的

pH

小于

7图中

B

点对应的溶液中只有一种溶质18．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y

随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y

表示（

）A．溶液的

pHB．沉淀的质量C．溶质的质量 D．氢氧化钡的质量19．烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共

100.0g，向其中慢慢滴加

10%的

NaOH

溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确是（

）A．ab

段（不含

a、b点）对应的溶液中含三种阳离子B．c

点对应的溶液的质量为

250.2gC．原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为

9.8g、8.0gD．向

d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色20．向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（

）A．加入稀硫酸的质量B．加入稀硫酸的质量C．加入稀硫酸的质量D．加入稀硫酸的质量二、填空题21．下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：污染项目PM2.5PM10SO2CONO2污染指数699590.842①首要污染物是

；其中会形成酸雨的是

（填

1

种即可）向盛有蒸馏水的试管中滴加几滴石蕊试液，并通入二氧化碳气体，现象是

，该现象说明所得溶液的

pH

值

7（填“>”、“<”或“=”），用方程式解释产生该现象的原因

。制作“叶脉书签”需要用到

10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制

200g

溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为

g；若用湿润的

pH

试纸测定该氢氧化钠溶液的

pH，测量结果会

（选填“偏小”、“偏大”或“不变”）。探究

NaOH

溶液与稀盐酸反应。反应过程中温度和

pH的变化。测定结果如图所示。①该反应过程属于

（填“放热”或“吸热”），化学方程式为

。②分析坐标，推测操作方案是

。（填序号）a.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸b.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液现有甲、乙两种溶液，共含有

8

种离子，分别为，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3

、﹣CO

2﹣，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说

3明甲溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的

4

种离子是（填离子符号）

。某石油产品中含有

7.35g

残余硫酸，需用

15％的氢氧化钠溶液来洗涤，反应的化学方程式为

；洗涤后溶液呈中性，共

消耗

g

氢氧化钠溶液。有

Na2CO3.、BaCl2、HCl

三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂

，可选用的酸是

。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是 。H2SO4

是一种重要的化工原料。（1）H2SO4

溶液的

pH

7（填“>”、“<”或“=”），请写出用

pH试纸测定稀硫酸

pH

的正确方法

。（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是

（填写序号）。①H2②CO2③NH3④HCl实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和

70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取

SO2，请写出该反应的化学方程式： 。向

160g

含有

H2SO4

和

CuSO4

的混合溶液中逐滴加入

NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入

NaOH

溶液质量的关系如图所示，请写出

b

点对应溶液的溶质

(填写化学式），原混合溶液中

CuSO4

的质量分数是

。《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。回答下列问题：杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。糖类的主要功能是为人体

。经测定杨桃

A

的

pH=1．35，杨桃

B

的

pH=1．81，其中酸性较强的是杨桃

（填“A”或“B”）。杨桃中部分元素含量如下表:每克杨桃中部分元素的质量元素KCaZnFe质量/mg0．3890．5870．0490．070给人体补充

元素可预防佝偻病，补充

元素可预防贫血病（填元素名称）。30．归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图

1

总结了

NaOH

的四条化学性质（即

NaOH

能够与四类物质发生化学反应）。为了验证图

1

中反应①，将无色酚酞溶液滴入

NaOH

溶液中，溶液变成

色。依据图

1

中反应②写出

NaOH

在空气中变质的化学方程式：

，说明

NaOH

必须密封保存。图

2

从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是

。图

2

实验过程中溶液的温度、溶液

pH变化曲线如图

3、图

4

所示，回答下列问题：①当图

2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图

3

中的

点（填“A”“B”或“C”），图

4中的

点（填“a”“b”或“c”）。②图

4

中的

c

点溶液呈

性，此时溶液中含有的阳离子是

填离子符号）。三、推断题A～J

是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：①A+B→C+D②D+E→B③C+F→G+H

④B+F→G+I

⑤H+J

A其中

A

是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J

为单质，通常状况下I、J

为气体，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E

的分子中两种原子的个数比为

1：3，反应③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：（1）E的化学式为

；反应④除生成气体处，还有的现象是

；F

在使用时易与空气中

等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。写出反应的化学方程式；反应③

；反应⑤

。①～⑤五个反应中，属于置换反应的是

(填序号)。将过量

F

加入

C

溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量

(填“增大”“减小”或“不变”)，过滤后所得固体的成分为

。（4）I

在

J中燃烧的化学方程式为

，I

作为能源，其优势为

(答一点)。32．A-H

是初中化学常见的物质，C

是黑色固体，H

是金属单质，煅烧石灰石得到

E；这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：（1）E的俗称

。物质

A

属于

（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。写出由

D

与

G

反应的化学方程式

；上述转化中没有涉及的基本反应类型是

。四、实验探究题33．（1）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入

10mL

氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到

，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。他们继续向溶液M

中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液

M

中除了含有酚酞外，还含有的溶质是

（填化学式）。【提出问题】反应最终所得溶液

N

的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2乙同学猜想：NaCl丙同学猜想：NaCl、Na2CO3【分析与交流】上述猜想中不合理是

同学的猜想。甲同学猜想溶液

N

中含有

NaCl

的依据是

（用化学方程式表示）。【活动与探究】同学们取少量溶液

N，向其中滴加

，观察到

，即可确定乙同学的猜想正确。（4）【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合

排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。34．某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。（查阅资料）Na2SO4

溶液呈中性。（1）（演示实验）将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和

NaOH

混合溶液的小烧杯中。当看到

(填现象)，证明它们确实发生了化学反应。（2）（学生板书）该反应的化学方程式：

。（3）（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有

Na2SO4 猜想二：有

Na2SO4

和

H2SO4猜想三：有

Na2SO4

和

NaOH 猜想四：有

Na2SO4，H2SO4

和

NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是

。理由是

。（4）（实验探究）①丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴

CuSO4

溶液，无明显变化，溶液中一定没有

。②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的

pH

试纸，铜片，BaCl2溶液、 溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加

Na2CO3

溶液滴加

BaCl2

溶液实验操作实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7

产生白色沉淀实验结论溶液中有

H2SO4溶液中有

H2SO4溶液中有

H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予表扬，同时指出（实验探究）的（2）中存在两处明显不正确，请大家反思，同学们经过反思后发现了这两处不正确：①实验操作中的不正确是

。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是

。（6）（反思与拓展）①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

。②根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有

H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

。a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

(写一条)。35．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图

1

装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH

和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图

2

和图

3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为

。（2）仪器

A

中溶液的溶质是

（填化学式）；（3）图

3

中

V的数值最接近

（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是

（填序号）。图

2中

b

点所示溶液中的溶质是

NaCl

和

NaOH取图

2

中

d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物图

2中c→d所示溶液中

NaCl

的质量不断增加；图

3中

e→f

变化趋势可说明该反应是放热反应由图

4

可知，该反应的微观实质是

。若要证明反应已经进行到

d点，除了观察

pH

和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的

。（填序号）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．镁条D．碳酸钠 E．硝酸银溶液36．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）①甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为

HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。②一氧化碳能与氧化铜（或氧化铁）在高温下反应生成铜（或铁）（实验探究一）探究蚁酸的酸性（1）Ⅰ、小组先自制了一种紫汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如下表所示：请分析紫薯汁

（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。试剂稀盐酸氢氧化钙溶液蒸馏水白醋肥皂水颜色红色绿色紫色红色绿色Ⅱ、进行实验。向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察到溶液颜色变成

色，说明蚁酸溶液显酸性。将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是

（填化学式）。（4）（实验探究二）探究蚁酸分解生成的气体氧化物。（推断与猜想）根据蚁酸中的化学式，小组同学对气体氧化物提出两种猜想：猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是

。（5）（进行实验）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。①实验时装置

A

中无明显变化，则猜想一

（选填“成立”或“不成立”）。②装置

B的作用是

。③实验时装置

C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置

D中的现象是

，上述实验现象，得出猜想二成立的结论。（6）（拓展延伸）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是

。A．牙膏 B．食醋 C．肥皂水37．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。D．烧碱（1）（实验项目

1）利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器

A是一种带有刻度的滴管，并用pH

传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为

。仪器

A

中溶液的溶质是

（填化学式）。图乙中，说法错误的是

（填字母）A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色B．c

点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．c

点所示溶液中的溶质种类比d点多D．一段时间后，溶液

pH

会变为

0（4）图丙中，V

的数值最接近

（填“6”“12”或“16”），中和反应是

反应（填“放热”或“吸热”）。（5）（实验项目Ⅱ）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论①步骤一：取少量溶液于试管中加入

充分反应

溶液中含有碳酸钠②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞溶液变红

实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的

NaOH红色溶液中滴加稀

HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。【提出问题】HCl

和

NaOH是否恰好完全反应了？【查阅资料】I.常温下，酚酞在

pH≤8.2

的溶液中呈无色，在pH>8.2

的溶液中呈红色。Ⅱ.相同温度下，NaOH

稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH

越大。【猜想假设】①

，溶液

pH>7；②恰好完全反应，溶液

pH=7；③HCl

过量，溶液

pH<7。【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于

3支试管中，按下列方案实验：实验操作实验现象实验结论方案

1滴加几滴碳酸氢钠溶液无气泡产生假设

不正确（填序号）方案

2加热蒸发蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色假设①正确方案

3

的化学反应方程式

方案

3滴加几滴硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量

NaOH，此时

pH

的范围

；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2

时，变为红色。【反思总结】向某碱性溶液中滴加

2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色

变为红色。（填“一定”或“不一定”）【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助

pH

传感器监测溶液

pH

的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液

pH

变化与下图吻合的是

。（填序号）五、计算题我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取

160g

废水于烧杯中，逐渐加入溶

质质量分数为

5%的稀盐酸至146g

时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求:所用稀盐酸中溶质的质量为

g。废水中氢氧化钠溶质的质量分数

（写计算过程）。学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：反应中用去稀硫酸的质量为

。计算稀硫酸中溶质的质量分数。答案解析部分【解析】【解答】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故

A

不符合题意；B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B

符合题意；C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故

C

不符合题意；D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故

D

不符合题意。故答案为：B。【分析】可以先判断出所给物质的酸碱性，然后利用中和反应的原理解答。【解析】【解答】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了酸性物质，食醋显酸性，故答案为：A。【分析】根据花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，食醋显酸性，进行分析。【解析】【解答】中和反应：是指酸与碱反应生成盐和水的反应。二氧化碳和氧化铜都是氧化物，氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸和氧化铜、二氧化碳和氧化钠都不是中和反应；石灰水的溶质是氢氧化钙属于碱，稀盐酸属于酸，两者的反应属于中和反应，故

B

选项符合题意。【分析】根据中和反应的特点，进行分析。【解析】【解答】pH小于

7

的溶液显酸性，且

pH

越小酸性越强。柠檬汁

pH：2~3，是给出物质中最小的，所以其酸性最强。故答案为：A。【分析】溶液的

pH

值<7，显酸性，从

7

到

1，酸性逐渐增强；溶液的

pH

值=7，显中性；溶液的

pH

值>7，显碱性，从

7

到

14，碱性逐渐增强。【解析】【解答】A.氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，

对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意；氢氧化钠易潮解，能与空气中二氧化碳反应变质，应密封保存

，不符合题意；氢氧化钠能与油污反应，能去油污，可作炉具清洁剂

，不符合题意；其水溶液具有碱性，能使石蕊溶液变蓝，符合题意；故答案为：

D。【分析】根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠的碱性与腐蚀性分析。【解析】【解答】A、b

点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以由

a点到

b

点，反应继续发生，因为中和反应是放热反应，所以温度升高，由

b

点到

c

点，反应已经停止，温度下降，不符合题意；B、a

点溶液的

pH＞7，所以仍有未反应的氢氧化钠，故溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；C、根据分析可知，该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中，不符合题意；D、b

点时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的溶质是硫酸钠，c

点时，因氢氧化钠已经消耗完，不再反应，所以硫酸钠的质量不变，c

点对应溶液中硫酸钠的质量等于

b

点，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者恰好完全反应的溶液呈中性，结合图示中pH

的变化情况判断反应进程分析。【解析】【解答】A、西红柿的

pH为

4.0~4.4，小于

7，显酸性；B、鸡蛋清的

pH

为

7.6~8.0，显碱性；C、胡萝卜的

pH

为

4.9~5.2，小于

7，显酸性；D、西瓜的

pH

为

5.2~5.8，小于

7，显酸性。故答案为：B。【分析】根据溶液

pH

与酸碱性关系分析，溶液

pH<7

时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液

pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液

pH＝7

时，呈中性。【解析】【解答】氯化氢质量

36.5g×10%=3.65g，氢氧化钠质量

4g×10%=0.4g，NaOHHCl=NaCl+H2O4036.50.4g0.365g0.365g＜3.65g氢氧化钠和氯化氢反应质量比为

40：36.5，故稀盐酸过量，反应后溶液先酸性，滴加石蕊试液变红，故答案为：A。【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系，确定所给质量的溶液混合后溶液的成分，从而确定溶液的酸碱性分析。【解析】【解答】A.

pH>7

显碱性，pH=7

显中性，pH<7

显酸性；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后溶液的

pH

发生了明显变化，故不符合题意；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，数量减少，故符合题意；盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，故不符合题意；生成的氯化钠溶于水，故过程中钠离子和氯离子并没有消耗，故不符合题意。故答案为：B。【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其中主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。【解析】【解答】A.

碳酸钙难溶于水，不能用水除去，故不符合题意；氢氧化钙和碳酸钙不反应，不能用石灰水除去，故不符合题意；碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可用食醋浸泡除去，故符合题意；碳酸钙和石蕊试液不反应，无法用石蕊试液除去，故不符合题意。故答案为：C。【分析】根据碳酸钙难溶于水，能与酸溶液反应，进行分析。【解析】【解答】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A

错。B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B

错。C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C

符合题意。D：pH为

5.5＜5.6

此雨水是酸雨。但用pH

试纸测得的

pH

为整数值，测不出

5.5。D

错。故答案为：C。【分析】A、根据碳酸氢钠的用途分析；B、根据生理盐水的成分分析；C、根据酸和碱能发生中和反应分析；D、根据酸雨的定义分析。【解析】【解答】A、稀盐酸显酸性，黑枸杞浸泡呈深红色，不符合题意；B、纯碱溶液显碱性，黑枸杞浸泡呈蓝绿色，符合题意；C、食盐水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意；D、蒸馏水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据碱性溶液与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色分析。【解析】【解答】A.

用水润湿试纸测量稀盐酸的

pH，相当于盐酸被稀释，酸性变弱，酸性越弱

pH越大，结果偏大。故正确，不符合题意。通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的酸碱性，石蕊试纸和

pH

试纸都可以检测酸碱，但

pH

试纸更准确，根据标准比色卡可以读出数值。而石蕊试纸只能测是酸性还是碱性。蓝色石蕊试纸不能测定溶液的

pH。故错误，符合题意。根据标准比色卡可以pH值，所以pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。故正确，不符合题意。在一定量溶液中所含氢离子多于氢氧根离子的数量，溶液显酸性，pH

小于

7，反之

pH

大于

7.所以

pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关。故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的酸碱性，进行分析。【解析】【解答】A.

孔穴

1、4

中为碱溶液，紫色石蕊遇碱或碱性物质变蓝色，故正确

，不符合题意；孔穴

3

中是水，既不是酸或酸性，也不是碱或碱性，所以是空白对照实验，故正确

，不符合题意；碳酸钠是盐，孔穴

6

溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显碱性，故错误，符合题意；孔穴

2、5

中均是酸溶液，所以溶液变红的原因是溶液中都含有

H+，故正确

，不符合题意。故答案为：C。【分析】紫色石蕊遇碱溶液或碱性溶液变蓝色，紫色石蕊遇酸性溶液变蓝色。【解析】【解答】A.

用土将硫酸掩埋，会污染土壤，故不符合题意；在泄露的硫酸上撒氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，虽然除去了硫酸，但是生成了盐酸，还是会污染环境，故不符合题意；用水冲洗泄露的硫酸，虽然稀释了硫酸，但是硫酸还是会污染环境，故不符合题意；将熟石灰洒在泄露出的硫酸上，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，可除去硫酸，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据酸碱中和反应的应用，进行分析。【解析】【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。故答案为：C。【分析】根据浓盐酸的挥发性，浓硫酸有吸水性分析。【解析】【解答】A、A

点之前没有气体生成，则是稀盐酸与碱发生反应；通过图示分析可知，AB

段有气体生成，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙四种物质中，只有碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明溶液中含有碳酸钠；因为碳酸钠与氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钡、氢氧化钙无法共存；所以溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，此选项不符合题意；B、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应。A

点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A

点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），所以，溶液中的阴离子有：Cl-和 ，此选项符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠溶液的

pH都大于

7，B

点之前，溶液还未反应完，pH

大于

7；B

点之后完全反应，但滴加过量的盐酸，所以

pH

小于

7，此选项不符合题意；D、B

点之前，溶液中发生的反应有，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则

B

点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，此选项不符合题意。故答案为：B。【分析】首次根据加盐酸产生气体确定溶液中一定有碳酸钠，一定没有氢氧化钡和氢氧化钙，然后根据

OA

段不产生气体确定溶液中含有氢氧化钠，先发生酸碱中和反应，然后才产生气体。【解析】【解答】A.

向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液

pH

会从大于

7

不断减小，到等于

7，然后到小于

7，但不会再增加，不符合题意；B.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀质量会从原点开始增加，至氢氧化钡反应结束后保持不变，不符合题意；C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质质量会随着硫酸的加入不断减少，恰好完全反应时溶质为

0，继续加硫酸，溶质又开始增加，符合题意；D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡质量会不断减少，完全反应后减少到

0，不再发生变化，不符合题意；故答案为：C【分析】根据图像的变化趋势先下降，至

0

再增加，结合氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水判断反应过程中

pH、沉淀质量、溶质质量的变化情况分析。【解析】【解答】A、由图象可知，ab

段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子

Na+、Cu2+、H+。说法不符合题意。B、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g-80.0g）×10%=8g，设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为

y。解得：x=9.8g，y=16g。bc

段溶液增加的溶液的质量是

80g-9.8g=70.2g，因此

c

点对应的溶液的质量为

100g+80g+70.2g=250.2g。说法不符合题意。C、设原混合溶液中硫酸的质量为z。解得

z=9.8g。因此可得原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为

9.8g、16.0g。故填选项说法符合题意。D、d

点氢氧化钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，说法不符合题意。故答案为：C。【分析】由题意可知，向盛有

CuSO4

和

H2SO4

的混合溶液

100g

中滴加

10%的

NaOH

溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【解析】【解答】A、向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的

pH

逐渐减小，恰好反应时pH

为

7，继续滴加稀硫酸，pH

继续冲减小，不符合题意；B、向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，不符合题意；C、向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，不符合题意；D、向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为

0，符合题意。故答案为：D。【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解析】【解答】依据表格可知

PM10、

PM2.5

污染指数最高，也即可吸入颗粒物是首要污染物；硫氮氧化物在空气中容易与水生成酸形成酸雨危害，故填二氧化硫或二氧化氮；【分析】根据空气污染物及硫和氮的氧化物会造成酸雨分析。【解析】【解答】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。向盛有蒸馏水的试管中滴加几滴石蕊试液，并通入二氧化碳气体，现象是石蕊试液变红，该现象说明所得溶液的

pH

值<7，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红分析。【解析】【解答】需称量氢氧化钠的质量为

200g×10%=20g；氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。碱性越强，pH

越大。用湿润的

pH

试纸测定该氢氧化钠溶液的

pH

相当于用水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH

变小。故填偏小。【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。用湿润的

pH

试纸测定溶液的

pH

相当于用水稀释了溶液。【解析】【解答】①由图像可知，反应中温度升高，故该反应过程属于放热；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为

HCl+NaOH=NaCl+H2O。②pH>7

显碱性，pH=7显中性，pH<7

显酸性；分析坐标，溶液由酸性变为碱性，故反应为

b.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液；故答案为：b。【分析】根据图中信息和酸碱中和反应原理回答。【解析】【解答】甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，甲溶液呈碱性，故甲溶液中含有

OH﹣；则乙溶液中含有

H+，又知

CO

2﹣与

H+不能共存，故

CO

2﹣在甲溶液中；Ag+、Ba2+与

CO

2﹣不能3 3 3共存，故

Ag+、Ba2+在乙溶液中；则

Cl﹣在甲溶液中；甲溶液中含有

OH﹣、K+、Cl﹣、CO

2﹣，乙溶液3中含有

H+、Ag+、Ba2+、NO3

。﹣【分析】碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色。所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。【解析】【解答】某石油产品中含有

7.35g

残余硫酸，需用

15％的氢氧化钠溶液来洗涤，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；洗涤后溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；设消耗的氢氧化钠溶液的质量为

x，则其中氢氧化钠的质量为

15％x，【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是亏损的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。【解析】【解答】(1)因为盐酸呈酸性、Na2CO3

溶液呈碱性、BaCl2

溶液呈中性，因此盐酸、BaCl2

溶液和

Na2CO3

溶液三种溶液与紫色石蕊试液混合时，溶液颜色依次变化为红色、紫色、蓝色；因为盐酸、BaCl2

溶液和

Na2CO3

溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl2

生成白色硫酸钡沉淀、Na2CO3

放出二氧化碳气体、盐酸不发生反应而无明显现象；因此与稀硫酸混合，出现的现象依次为无明显现象、出现白色沉淀、放出气体；(2)盐酸、BaCl2

溶液和

Na2CO3

溶液三种溶液两两相互混合时，第一组产生沉淀，是碳酸钠能与氯化钡溶液形成白色沉淀；第二组产生气体是

Na2CO3

溶液能与盐酸产生二氧化碳气体；第三组无明显现象是氯化钡和盐酸的混合，因此第一组的两溶液和第三组两溶液中共同的物质是氯化钡，故取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀。故答案为：紫色石蕊溶液；稀硫酸；与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色解答；根据常见的酸有硫酸和盐酸，稀盐酸只与碳酸钠反应，稀硫酸既可以与碳酸钠反应产生气体，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀解答；根据碳酸钠和稀盐酸反应有气泡产生，与氯化钡反应有白色沉淀产生【解析】【解答】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；用

pH

试纸测定稀硫酸

pH

的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在

pH

试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出

pH值；浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和

70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取

SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为： ；向含有

H2SO4

和

CuSO4

的混合溶液中逐滴加入

NaOH

溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b

点时，恰好完全反应，故

b

点对应溶液的溶质是：Na2SO4；解：设原混合溶液中

CuSO4

的质量分数是

xx=10%。【分析】（1）酸性溶液

pH

值＜7。浓硫酸具有吸水性，能干燥与浓硫酸不反应的气体。根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，写出化学方程式。根据图像可知，b

点是硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，进行分析溶液中溶质的成分。先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。【解析】【解答】（1）糖类的主要作用是为人体提供能源。（2）pH

越小，酸性越强，故填：A。（3）人体缺钙易患佝偻病，故填：钙。人体缺铁易患贫血，故填：铁。【分析】（1）根据人体的供能物质分析（2）根据酸性溶液

pH

小于

7，酸性越强，pH

越小分析（3）根据微量元素的生理功能分析【解析】【解答】（1）NaOH

溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液，溶液变成红色。（2）NaOH

在空气中变质是因为吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为：。（3）从微观的角度认识酸碱中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。（4）①酸碱中和反应属于放热反应，当两种溶液恰好完全反应时，放热量最大，温度最高，故答案为：图3

中的

B

点；当两种溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，故答案为：图

4中的

b

点。②由图

4可知，c

点溶液

pH小于

7，溶液呈酸性；此时溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸，则溶液中含有的阳离子是

Na+、H+。【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱变红色分析根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析根据中和反应的实质分析（3）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析【解析】【解答】A～J

是初中化学常见的物质，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E

的分子中两种原子的个数比为

1：3，所以

E

是三氧化硫，D是水，B

是硫酸，A

是一种黑色固体，C

溶液是蓝色，所以

A

是氧化铜，C

是硫酸铜，反应③是湿法冶金的先驱，所以

F

是铁，G

是硫酸亚铁，H

是铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以

I

是氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以

J是氧气，经过验证，推断正确。由分析可知，E的化学式为

SO3；反应④是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除生成气体处，还有的现象是：溶液由无色变成浅绿色；F

在使用时易与空气中氧气和水等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失，故填：SO3；溶液由无色变成浅绿色；氧气和水。由分析可知，反应①氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；反应②三氧化硫和水生成硫酸；反应③是湿法冶金的先驱，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜；反应④硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；反应⑤铜和氧气生成氧化铜，③④是单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故填：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2Cu+O2

2CuO；③④。将过量

F加入

C溶液中充分反应，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应后与反应前相比，溶液质量减小，过滤后所得固体的成分为铜和铁，故填：减小；铁、铜。（4）氢气在氧气中燃烧生成水，氢气优势燃烧热值高，无污染，故填：2H2+O22H2O；燃烧热值高，无污染。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。【解析】【解答】由分析可知（1）E是氧化钙，俗称生石灰；（2）通过推导可知，A

是水，属于氧化物；（3）D

与

G

的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（4）氧化钙和水的反应、铜和氧气反应属于化合反应，水通电的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应、氧化铜和硫酸反应、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，所