物质的量浓度溶液的配制

配制溶液使用的主要仪器：容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒,托盘天平,药匙第一页，共27页。主要仪器—容量瓶容量瓶的特点：细颈，梨型，平底，瓶中配有磨口玻璃塞。容量瓶的构造：容量瓶上标有温度和容积，有刻度线而无刻度容量瓶的规格：50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL第二页，共27页。①使用前要检查是否漏水②不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体③不能长期存放溶液或进行化学反应，不能加热④只能配制容量瓶上规定容积的溶液使用注意事项第三页，共27页。查漏：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。若不漏，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒过来，再检验是否漏水。不漏水才能使用。第四页，共27页。例:配制500mL0.1mol/LNaCl溶液计算：所称固体质量或量取液体的体积。0.5L×0.1mol/L×58.5g/moL≈2.9g2.称量或量取：用托盘天平称量固体或用量筒量取液体。第五页，共27页。注意事项：①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？第六页，共27页。3.溶解或稀释在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？第七页，共27页。4.转移待溶液冷却到室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。第八页，共27页。5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？第九页，共27页。震荡或摇动溶质”预溶”形成的溶液与”洗涤液”相比,密度明显不同,两部分液体在混匀前与混匀后体积会有明显偏差.第十页，共27页。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相平。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？只能重新配制第十一页，共27页。7.摇匀盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。第十二页，共27页。容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶贴签第十三页，共27页。第十四页，共27页。误差分析:c=凡是引起n增大或V减小的操作，会使实际配制的浓度偏高，反之，浓度偏小。第十五页，共27页。引发误差的一些操作：托盘天平：1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不在零处）2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长3、溶质含有杂质4、砝码沾有其他物质或已腐蚀偏低偏低偏低偏高第十六页，共27页。量筒5、用量筒量取液体时，仰视度数6、用量筒量取液体时，俯视度数烧杯及玻璃棒7、溶解前烧杯内有水8、搅拌时液体溅出9、未洗涤烧杯和玻璃棒偏高偏低偏低偏低无影响第十七页，共27页。容量瓶10、未冷却室温就注入容量瓶11、向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出12、定容时水加多了，用滴管吸出13、定容时，经振荡、摇匀、静置，液面下降，再加水14、定容时俯视读数15、定容时仰视读数偏高偏高偏低偏低偏低偏低第十八页，共27页。精确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是（）A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 D第十九页，共27页。实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

.A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用滴定管量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处ABCFED第二十页，共27页。实验室需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜溶液，现用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g硫酸铜配成500mL水溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g硫酸铜配成500mL水溶液D第二十一页，共27页。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（）A.容量瓶存在少量蒸馏水B.定容时观察液面仰视C.定容时观察液面俯视D.配制过程中所用烧杯没有洗涤C第二十二页，共27页。某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B第二十三页，共27页。

实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液（1）所用的实验仪器主要有：

（2）配制该溶液的主要步骤：（3）若将烧杯里的溶液转移至容量瓶后，即加水并定容，此法配制的溶液浓度______（偏高、偏低、准确）；若在转移溶液至容量瓶中之前，容量瓶内壁有水珠，则配制后溶液的浓度

（偏高、偏低、无影响）100mL容量瓶,烧杯,玻璃棒,托盘天平,胶头滴管.量筒

计算,称量,溶解,转移,洗涤,振荡,定容,摇匀.偏低无影响第二十四页，共27页。欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：⑴写出右图仪器的名称

.使用此仪器前要检查它是否

.

⑵转移溶液时，应将已_____的NaOH溶液沿________注入右图所示的仪器中。⑶若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度

.

容量瓶偏低漏水冷却玻璃棒第二十五页，共27页。用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制50mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，水平振荡后,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。第二十六页，共27页。2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；