常见酸和碱时

常见酸和碱时第1页/共56页二、常见的碱第2页/共56页名称氢氧化钠氢氧化钙一水合氨化学式俗称颜色、状态气味溶解性其他储存用途常见的碱NH3·H2OCa(OH)2NaOH烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰氨水白色固体白色粉末状固体无色液体无无有刺激性气味易溶于水（放热）微溶于水，溶解性随温度升高而减小与水任意比互溶易吸收水分潮解（物理变化）

较强腐蚀性（化学性质）有挥发性、腐蚀性

强腐蚀性（化学性质）密封密封密封、棕色瓶化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业用于建筑，制漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液等。制氮肥、制硝酸等。第3页/共56页温馨提示（1）氢氧化钠固体密封保存的原因：①NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解；②NaOH易与空气中的CO2反应而变质。（2）NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，因此常用作干燥剂。但不能干燥酸性气体，如SO2、CO2、HCl等。（3）称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上。防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。U型玻璃管大进小出第4页/共56页温馨提示（4）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（5）熟石灰由生石灰（CaO）与水反应制得，反应放出热量。

CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰有强烈的吸水性，所以常用作干燥剂，但不能干燥酸性气体。第5页/共56页温馨提示2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)溶液常用于检验二氧化碳气体NaOH溶液用于吸收二氧化碳气体，如除去CO中混有的CO2气体。第6页/共56页思考：如何鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液？方法一：分别取样于两只试管中，向其中通入CO2气体，变浑浊的为Ca(OH)2溶液，无明显现象的为NaOH溶液。方法二：分别取样于两只试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的为Ca(OH)2溶液，无明显现象的为NaOH溶液。第7页/共56页小结1、溶于水放热的有：生石灰（CaO）、NaOH固体、浓硫酸。2、用作干燥剂的有：浓硫酸、NaOH固体、生石灰（CaO）、碱石灰。注意：碱石灰是NaOH固体和生石灰（CaO）的混合物，用作干燥剂和吸收酸性气体。3、有刺激性气味的物质有：SO2、浓盐酸、氨水、氨气。4、用于除去油污的物质有：NaOH、汽油、洗涤剂、纯碱。第8页/共56页如何正确使用干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体碱性干燥剂生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰（生石灰和氢氧化钠的混合物）碱性气体：NH3等。中性气体：H2、CO、CH4、N2、O2等。酸性气体：HCl、CO2、SO2等。酸性干燥剂

浓硫酸酸性气体：HCl、CO2、SO2等。中性气体：H2、CO、CH4、N2、O2等。碱性气体：NH3等。1、常见干燥剂的区别第9页/共56页2、干燥某种气体时选择干燥剂的原则（1）被干燥气体和干燥剂的酸碱性应该一致，或气体呈中性。（2）被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。3、常见的干燥装置浓H2SO4

长进短出大进小出U型玻璃管第10页/共56页电离方程式NaOH=Na++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3·

H2O

=NH4++OH-氢氧化钠氢氧化钙氨水NaOHCa(OH)2NH3·H2O几种常见的碱水溶液导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子第11页/共56页一、碱1、定义：

电离生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。2、碱的分类及命名据碱的溶解性：碱可溶性碱：不溶性碱：Ca(OH)2NaOHNH3·H2O命名：“氢氧化某”或“氢氧化亚某”Ba(OH)2Mg(OH)2白色固体KOHCu(OH)2蓝色固体Fe(OH)2白色固体Fe(OH)3红褐色固体碱式碳酸铜第12页/共56页碱的通性第13页/共56页碱具有通性的原因：可溶性的碱在水溶液里都能产生OH_.P190第14页/共56页碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色蓝色加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钙氨水蓝色蓝色红色红色红色一、碱能与酸碱指示剂作用第15页/共56页碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（检验CO2气体）（除去混合气体中的CO2气体）二、碱能与非金属氧化物反应注：CO、NO等非金属氧化物不能与碱溶液反应，因此CO中混有少量CO2时可以用NaOH溶液除去。2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O第16页/共56页碱+酸→盐+水——中和反应（放出热量）

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

蓝色固体消失，溶液由无色变成蓝色。

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色固体消失，溶液由无色变成黄色。

三、碱能与酸反应第17页/共56页2NaOH+

CuSO4

=Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

蓝色沉淀

Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碱+盐→新碱+新盐（工业纯碱制烧碱的反应原理）3NaOH+FeCl3

=Fe(OH)3↓+3NaCl

红褐色沉淀白色沉淀四、碱能与盐反应Ca(OH)2

+CuSO4

=Cu(OH)2↓

+CaSO4

蓝色沉淀（工业配制波尔多液的反应原理）第18页/共56页2、生成物中有沉淀1、碱和盐必须都可溶于水反应条件：碱+盐→碱+盐

四、碱能与盐反应第19页/共56页复分解反应概念:两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应。可用AB+CDAD+CB表示特点:(1)反应物、生成物均只有两种化合物；

(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后不改变。第20页/共56页2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O碱溶液与某些非金属氧化物反应，虽然是两种化合物反应，生成另两种化合物，但该类反应不属于复分解反应。碳酸盐与酸反应，虽然最终产物物三种，但该反应属于复分解反应。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2第21页/共56页下列反应属于复分解反应的是（）A.CuO+H2==Cu+H2OB.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4△D△第22页/共56页下列反应属于复分解反应的是（）A.Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2D.H2CO3==H2O+CO2△AC第23页/共56页不溶性碱的化学性质：1、与酸作用2、受热易分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OCu(OH)2==CuO+H2ONH3·

H2O=NH3+H2O可溶性碱受热不分解（氨水例外）：第24页/共56页复习巩固：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显______。蓝色红色红色无色第25页/共56页复习巩固：5．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色

B．变蓝色

C．呈无色

D．变紫色

A6．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类是碱性溶液是酸性溶液第26页/共56页复习巩固：7．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl38．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D．不作任何处理CDACCu与HCl不反应Fe由0价变成+2价第27页/共56页复习巩固：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色第28页/共56页复习巩固：3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。

它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。

苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂第29页/共56页复习巩固：4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。5．下列各组物质，属于同种物质的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O都是NaOH第30页/共56页复习巩固：6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是

()A、大理石B、浓硫酸

C、熟石灰D、石墨7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热

（

）

A、氢氧化钠固体B、浓盐酸

C、氧化钙D、氢氧化钙固体CAC生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量第31页/共56页复习巩固：8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是

（

）

A、酚酞溶液

B、二氧化碳

C、CuOD、稀盐酸B第32页/共56页复习巩固：9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O第33页/共56页复习巩固：10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)11．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。(课本第3题)

分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第34页/共56页复习巩固：(课本第4题)12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO+H2O===Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第35页/共56页复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电；氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）

不能不能能能离子A第36页/共56页复习巩固：15．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能电离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能电离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子第37页/共56页复习巩固：酸有哪些相似的化学性质呢？

酸有一些相似的化学性质。例如：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应

，生成盐和水。⑸酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。第38页/共56页1、下列哪些物质溶解于水有明显的放热现象：

A浓硫酸B食盐

C氢氧化钠