初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题

初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题一、初中化学质量守恒定律1.汉黄苓素（C16Hl2o以是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述不正确的是（）A.汉黄苓素由碳、氢、氧三种元素组成B.汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5C.汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D.汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子【答案】D【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16Hl2O5，由化学式可知，汉黄苓素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B、汉黄苓素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5,故正确；C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；D、汉黄苓素是由分子构成，应该说1个汉黄苓素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。2.乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）HOHHIIIIIH-C-C-O-C-C-HAM乙酸乙酯分子结构式A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1C.乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1D.乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数【答案】C【解析】【分析】由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H802。【详解】A.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意；B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12x4）：（16x2）=3：2/2：1,叙述错误；故不符合题意；C.由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2=2：4：1,叙述正确；故符合题意；D.在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意；故选C【点睛】考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。3.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（ ）A.蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B.蔗糖是炭黑和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选D。4.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S=M2s。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是M的质量/S的质量/gm2s的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B.56 C.39 D.23【答案】A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程式2M+S=MS2TOC\o"1-5"\h\z2M 326g 1.5g2M:32=6g：1.5gM=64则M的相对原子质量是64,故选A。5.下列化学方程式书写正确的是（ ）HO2'H2O2Mg+O2国暨2MgO2KCR32KCI+3O2点燃4Fe+3O2 2Fe2O3【答案】B【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和I的标注是否正确。【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应2H+0史燃2Ho，故A不正确；2 2 2B、2Mg+O2』=2MgO,化学方程式书写完全正确，故B正确；C、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注3正确的化学方程式应为:2KC1O催化剂2KCl+3OJ故c不正确；3A 2点燃D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2^=Fe3O4，故选B。6.下列说法正确的是A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B.蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C.高镒酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D.12g碳和16g氧气反应，可生成28g二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：A.镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B.蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C.高镒酸钾受热分解得到镒酸钾、二氧化镒、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D.C+O2^；CO2。12g.由方程式可知12g碳和32g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是0ti时间归A.该反应是化合反应.甲的相对分子质量大于乙C.丙是反应物，甲和乙是生成物D.t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图知从0到0时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。故选C。.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A.甲是生成物 B.测得反应后丁的质量为4gC.乙可能是催化剂 D.该反应是分解反应【答案】B【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g,故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g-8g=4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g=9g,故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。考点：考查质量守恒定律及其应用.一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则反应后氮气的质量分数

可能为A.70% B.50% C.30% D.10%【答案】C【解析】【详解】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4,混合气体中碳4元素的质量分数为24%,则氧元素的质量分数为3X24%=32%，氮元素的质量分数为1—24%—32%=44%；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16x2）=38混合气8体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为§x24%=64%，氮元素的质量分数为1—24%—64%=12%；题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12%〜44%之间，故选C。10.如图是微信热传的“苯宝宝表情包〃，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）C1日你是不是不喜欢苯宝宝了？笨宝宝多虑（氯门A.苯分子由碳、氢两种元素组成B.苯中氢元素的质量分数小于10%C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D.六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成【答案】B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意;B、苯中氢元素的质量分数为1xB、苯中氢元素的质量分数为1x61义6+12义6x100%氏7.7%<10%说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6c16。可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12x6）：（35.5x6）=12：35.5,说法错误；故不符合题意;D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意;故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。11.在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A.反应物是X和Y,成物是Q和ZB.参加反应的丫和Q的质量比是1：1C.参加反应的X与Q的质量比是1：3D.反应后生成15gZ【答案】C【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g-0g=4g,故X是反应物，参加反应的X的质量为4g；反应前后丫的质量增加了12g-10g=2g,故丫是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15g-1g=14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12g,故待测的数值为21g-12g=9g。A、根据分析，可知反应物是X和Q,生成物是Y和Z,故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12g-10g=2g,参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12g,故参加反应的Y和Q的质量比是1：6,故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4g：12g=1：3,故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15g-1g=14g,故选项说法错误。故选C。12.“绿色化学〃的特点之一是“零排放〃.在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现‘零排放〃，该产物化学式是（）A.CH4O B.CH2O2 C.C2H6O D.C2H4O2【答案】B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。【详解】

A、根据化学式CH4O,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1,不符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH2O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2,符合所生成有机物的特点，符合题意；C、根据化学式C2H50H，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；D、根据化学式C2H4O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是一^80MOOt十一^80MOOt十声催化剂。一氢原子・一氧原子骷碳隙子B.n=3D.B.n=3D.该反应生成了两种单质该反应的方程式为:C.反应过程中原子种类发生了变化【答案】B【解析】【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知,CH4+H2O催化剂CO+3H2；【详解】A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误;B、由化学方程式可知，n=3,故正确；C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。故选B。.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠其吸水性是棉花或纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。下列有关丙烯酸的说法正确的是()A.由碳、氢、氧三个元素组成B.碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：2C.碳元素的质量分数为50%D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成【答案】C【解析】【详解】A.元素只讲种类不讲个数;B在丙烯酸中原子个数比为3:4:2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量C.碳元素的质量分数为C.碳元素的质量分数为11 1x100%=50%D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，分子中不含分子,只含原子。故选C。15.在反应2A+5B-2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22,若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD.则在此反应中B与D的质量比为（）A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。【详解】根据C、D相对分子质量之比为9：22,则假设C、D相对分子质量分别为9、22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x,2A+5B=2C+4D2x9 4x22x8.8g2x94x22x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11。故选Co16.如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是16.如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量C.甲和丙均为有机物D.甲的化学式为C2H2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、该反应中生成物为两种，而化合反应的生成物为一种，选项说法错误；B、依据质量守恒定律可得，参加反应的甲和乙的质量总和=生成的丙和丁的质量总和，选项说法错误；C、丙为二氧化碳，具有无机物的性质，属于无机物，选项说法错误；D、因为化学变化前后元素种类不变，原子个数也没有增减，反应后碳氢氧的原子个数分别为：4、2和10，已知反应前有10个氧原子，故2甲中一共有4个碳原子、2个氢原子。故甲的化学式为C2H2,选项说法正确，故选D。17.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g2042020反应后质量/g2待测3226A.乙一定是与该反应无关的杂质B.甲是一种化合物C.丙、丁在反应中的质量比是16：13D.该反应是化合反应【答案】B【解析】【分析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g,所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；T是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1,故C错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。故选B。18.下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图:下列有关说法错误的是：A.该反应前后存在元素化合价的变化B.反应物的分子个数比为1：1C.反应前后分子的种类发生了改变D.四种物质中有三种氧化物【答案】D【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CHJH201s塞士CO+3H2；A.反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4,反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2,发生了改变，故A正确；B.由上述方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B正确；C.由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C正确；D.由反应的方程式可知，四种物质中有CO、H0两种氧化物，故D不正2确；故选D。19.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是A.图示中共有3种分子B.说明化学反应中原子不可分C.该图示不符合质量守恒定律D.该反应属于置换反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确；C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选B.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是+8甲 乙丙+8甲 乙丙A.丙的相对分子质量为32gC.生成的丙和丁的分子个数比为2:1【答案】B【解析】【详解】A、相对分子质量不能带g，故错误;0氢原子

物碳原子T•氧原子B.丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4D.该反应为置换反应B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4,故正确;一定条件C、该反应的化学方程式为CO2+3h2 ch3oh+h2o,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1,故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。.如图为某反应的微观示意图，其中“C，，和，;©；，，表示不同元素的原子。下列说法正确的是（）正确的是（）A.反应前后原子数目发生改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为1：2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，选项A错误；B、图中可知，反应前后分子种类发生了改变，选项B错误；C、该反应由两种物质生成了一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项C正确；D、图中可知，参加反应的两种分子个数比为1：1,选项D错误。故选C。22.“催化转化器〃可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观

示意图。8+5催化剂**Oo示意图。8+5催化剂**Oo3甲 N 丙下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物C.甲、丁中同种元素化合价相同B.该反应前后原子数目发生改变D.乙、丙中所含元素种类相同【答案】D【解析】【分析】【详解】催化剂由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO^=2CO2+N2；A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。23.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（ ）A.a和b是反应物 B.x=3.2C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂【答案】C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g,b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g,d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g,根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g,该反应是：b=a+c。A.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4,错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。24.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是♦氧原子B.A.♦氧原子B.A.丙的相对分子质量为32gC.发生反应的甲和乙的质量比为22:3D.生成的丙和丁的分子个数比为2：1反应前后分子种类不变【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH,丙的相对分子质量为12+4+16=32；相对分子质量单位为“1”，不是“g”；B.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：1；C.根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:(3x2)=22:3D.由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。选C25.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是0氢原子O氧原子甲乙 丙缪碳原子A.该化学反应属于化合反应B.甲和乙属于单质，丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:lD.l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成【答案】A【解析】【分析】催化剂由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO+2H2^—CH4O。【详解】A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，故A正确；B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、

丙属化合物，乙属单质，故B不正确；C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2,故C不正确；D、l个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，故D不正确。故选A。26.物质X、丫之间存在如下关系：X+2Na0H-2Y+Cu(OH)2J,则()A.X一定是Cu(N03)2 B.X的式量比Y大C.Y中阴离子的化合价为-2 D.该反应类型为置换反应【答案】B【解析】试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为-1价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应，因为氢氧化铜的相对分子质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比Y大，故答案选择B考点：质量守恒定律、反应类型.已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有同温同压下等质量的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列数据中，甲大于乙的是()①气体的体积②原子的数目③分子的数目④相对分子质量A.③ B.①③ C.②④ D.④【答案】D【解析】【详解】由题意知，甲、乙两种气体质量相等，若甲的密度大于乙的密度，则甲的相对分子质量＞乙的相对分子质量;由密度=质量体积＞乙的相对分子质量;由密度=质量体积的公式得，甲的体积〈乙的体积；由同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子可知，所以甲的分子数目＜乙的分子数目；由于甲、乙气体分子未知，所以原子数目无法比较。故符合甲大于乙的是④，故选D。.闽西盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19Hl9N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是()A.叶酸的相对分子质量为441gB.叶酸中氮元素的质量