【备战2019安徽中考】2018年四川省中考化学试题改编安徽模式

【备战2019【备战2019安徽中考】2018年四川省中考化学试题改编安徽模式#/11B.碱能使酚酞溶液变红，不能确定是氨气还是氨气对应的碱性溶液所致，所以不能通过这个实验得出的结论，故B正确；C.烧杯C中溶液不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红，故C错误；D.通过对比实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性，故D错误，故选B。9.C【解析】本题主要考查对金属活动性顺序、化学四大反应类型和化合价概念的了解。A.Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜，故A正确，不符合题意;B.氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成，故B正确，不符合题意；C.②符合③因反应后生成了三种物质不是复分解反应，故C错误，符合题意；D.①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变，③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变，故D正确，不符合题意，故选C.10.D【解析】本题主要考查对溶解度和溶解曲线的理解。A.P点表示7℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故A错误；B.a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，故B错误；C.a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故C错误；D.t1℃时，b物质的溶解度是25g，故11℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，故D正确，故选D。二、11.(1)ADBC(2)一个碳原子和两个氧原子氢氧化钠、氯化钠硫酸【解析】本文主要考查合金、合成材料以及酸碱盐的概念。(1)根据合金的概念，合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，单质是由一种元素组成的纯净物，纯铜导线属于单质，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氯乙烯线套和酚醛手柄属于合成塑料；(2)二氧化碳是由分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，由金属元素和非金属元素组成的化合物一般属于离子化合物，由阴阳离子构成，故氯化钠是由阴阳离子构成的，金属单质是由原子构成的。12.(1)玻璃棒(2)吸附(3)月肥皂水 (4)HCl+AgNO3=AgCll+HNO3【解析】本题主要考查水的净化、软水和硬水的鉴别等。(1)过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒；(2)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；(3)检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；(4)自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCll+HNO3(5)A.化肥和农药的过度使用会使水体污染，故A错误；B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，故B正确；C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，故C错误；D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染故D正确，故选BD。(1)FeS2 -1(2)Fe2O3+3COlB2Fe+3CO2(3)SO2+H2O=H2SO3(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】本题主要考查金属的冶炼、金属与酸的反应等。(1)根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2s03，可得出D是H2SO3；由D和氧气反应生成G，2H2sO3+O2=2H2s。4，可推出G是H2s04；根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1：2”，可推出A的化学式为FeS2，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3,所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为-1价；B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2()3+3CO高温2Fe+3co2；(3)C是SO2，由C溶于水生成D，其方程式为SO2+H2O=H2sO3；(4)所以B和G反应，方程式为Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O。(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水或h++oh-=h2o【猜想假设】硫酸钠【设计实验】I有白色沉淀生成 【反思与评价】Cuo+H2so4=Cuso4+H2o【解析】本题主要考查酸的化学性质、酸的用途。(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；(2)该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O；

【猜想假设】当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；【设计实验】滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想I错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；【反思与评价】稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2so4=CuSO4+H2O15.(1)①2：1 带火星的木条复燃②水分子③氢氧元素(或H、O) (2)2K+2H2O=2KOH+HJ⑶①加快反应速度(或催化剂)②AB【解析】本题主要考查电解水实验、水的用途和水的性质。(1)水的电解。①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2：1。检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成；(2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+HJ;⑶水的用途。①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。②对水的主要作用分析：A.a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；B.b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满，故C分析全面；D.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。三、16.【解析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算，制取二氧化碳的方法。根据质量守恒定律可知反应前后的总质量不变，根据二氧化碳的质量结合化学方程式求出碳酸钙的质量。【解题过程】(1)根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：L1Lx2.0g/L=2.2g；⑵设样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,111 44y 2.2gx=5g,y=5.55g,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COJ100xx100544111 44y 2.2gx=5g,y=5.55