浙江省温州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量统一检测化学(A卷)试题gm

22242332232222702绝22242332232222702浙江省温州市年高一上学期末教学质量一检测学（A卷）试注事：1、题填好己姓、级考等息2请答正填在题上一单题1属于碱性氧化物的是A．B．

C．NaO

D．

22下列仪器中，常用固分离操的是A．

B

C．

D．3下列分散系能产生丁达尔现象的A．溶

B医用酒精

C．盐酸

D．4下列物质属于电解质，且能导电的是A．氨水

B液氯

C．融氯化钠

D．丝5下列物质对应的组成正确的是A．石膏

B．刚砂C．性氧化铁FeO

D．王水HNO

36黑火药爆炸时的反应为S+N，反应的还原剂是A．B．KNO

C．N

2

D．C7下列说法正确的是A．MgCl的电子式：C．ClO的构式：8下列说法正确的是

B．C的子结构示意图：D．水的子结构模型：A．16O与

O互同位素B．墨烯、金刚石和互同素异形体C．U、U

、U是一种核素D．HD、HTH中含有的电子数不同

．．．24．．．22333．．．．．．2223．．．24．．．22333．．．．．．222322A．分中存在极性共价键B．晶中既有离子键又有共价键C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂D．分中每个原子最外电子都具有电稳定结构10下列各组离子能大量共存的是A．K

、Fe2+

、

、

BH+、Na

、SO

、2-C．Na+Cu

、、OH‾

D．、2+HCO、‾．下列说法不正确的是A．CO可用于治疗胃酸过多C．氨可作制冷剂

B．氧化硫可用作食品添加剂D．铝制器可盛装浓硝酸和浓硫酸12下列说法正确的是A．工业上，电解饱和食盐水可制金属钠B．业上，制备硫酸用水吸收三氧化硫C．业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气D．业，在炼铁高炉中焦炭直接还原铁矿石制取生铁13下列说法正确的是A．O久于空气中，最终转化为NaHCOB．硝酸光照分解产生无色无味的混合气体C．盐受热易分解，不一定产生NHD．溶中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成14年国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正的是A．嫦五”载火箭用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染B．奋者号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金C．天核心”推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机金属材料D．北系”网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅15下列除杂试剂或分离方法不正的A．除去中有少量，过水，洗气B．去中的少量HCl，过饱和CO溶，洗气C．去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶，过滤D．去盐水中的2+Mg和，次加入足量的BaCl、NaOHNa溶

42422-22．．．223液，过滤42422-22．．．22316某同学欲配制100mLmol/L溶。以下操作④其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是A．操作①中，称取2.5g胆晶体，并于烧杯中加水溶解B．作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．作摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切17下列离子方程式中，正确的是A．将铁片插入浓硫酸中Fe+2H+

+H↑B．硫酸氢钾与过量氢氧化钡混合+

+

+Ba2++2OHOC．少量的氯气通入碘化亚铁溶液中Cl-=I+2ClD．酸高锰酸钾溶液中滴加双氧水MnO+HO+6H2+↑18学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正的是A质结构与性质关联物质的结构可以分析其性质如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N的化学性质稳定B．于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na既氧化性又有还原性C．比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气D．型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质19已知钍原(

)发生放射性变化：

→

X+

He，中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为，X的断正确的是A．X位第六周期C．X的中子数为

BX的氧物具有强碱性D．X的质能与冷水缓慢反应20由原子序数依次递增的短周期主族元素WX、Y、Z组的一种超分子结构如图

22．．．．．．A432A2所示，具有高效的催化性能。、X、Z分位于不同周的原22．．．．．．A432A2素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复元的、X未标)下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性X＞B．Y和Y两化合物中阴阳离子个数比均为1：C．单离子半径Z＞YD．合ZW能水反应，作原剂21下列实验操作对应的现象不符事的是D．稀酸进行实验，A丝蘸取溶反应开始后，铜丝逐渐置于酒精灯火焰上灼

B反应一段时间后，试C．点燃精灯，一段时间后变细，溶液变蓝，有气烧，透过蓝色钴玻璃，

管中固体变为红棕色

品红溶液褪色石蕊变红泡产生，气体略有红棕火焰呈紫色色A．AB．B．CD．22A、B、C、为中学化学常见的物质AB、中均含有同一种元素，它们之间具有如下转化关系：A列说法不正的是A．若A、为金属单质，则可使湿润的淀粉KI试变蓝B．A为金属单质，D为属单质，则C的溶液可腐蚀铜C．A为态氢化物，D为金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑D．A和D均为化合物且D为气体，的溶液可能呈碱性23己知N是伏德罗常数的值，下列说法正确的是A．和KHSO的体混合物中含有的阳离子数为N

AB．准状况下2.24LCl通入足量水中，水溶液中Cl和-离子总数为0.2NC．的盐酸与足量的MnO加充分反应，转移电子数目0.3N

A

2A44．．．242442333322D．-1Ba(OH)溶液中含有OH-的数2A44．．．24244233332224厂工业废水中含有大量的和多的某趣小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO，程如下：下列说法不正确的是A．操作1和作2均为过滤B．为铁粉，乙为稀硫酸溶液C．溶液1与液2中入NaNO反生成NO，欲制备1.5molFe(OH)SO，论上至少需要NaNOD．少产品溶盐酸，滴入酸性溶，若紫色褪去，则产品中含25下列方案设计、现象和结论都正确的是选项A

实验目的检验CO溶中是否混有少量NaHCO探究铁粉在氯气中燃

方案设计在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察取少量固体粉末，加入2~3mL

现象和结论若立即产生气泡明有若溶液不显血红色体BC

烧所得固体粉末的成分探究金属钠表面被氧化后固体的成分

蒸馏水，振荡，迅速滴入滴15%KSCN溶，观察取少量该钠固体入盛有水的烧杯中，观察

粉末中无若无气体生成，则只有Na；有气体生成，则固体中一定含取少量反应冷却液加入盛有水检验铜与浓硫酸反应

若不立即产生蓝色沉淀D

的烧杯中，再滴加液，是否有酸剩余

硫酸有剩余观察A．AB．B．CD．

2432322二243232226填空。（1写出小苏打的化学___________（2写出(SO)

在水中的电离方程式。（3用电子式表示H的形成过。（4金属离子与多种酸根离子所构成的盐称之“盐化硝酸钙[Ca(NO等，写出可溶性混盐CaOCl溶浓盐酸发生的离子反应方程式_。27完成下列问题。（1体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(

即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可“−1

”表示，也可以用“mg−1

示。已知以”表时人的血糖正常值为

某学体检单显示血糖结果为则该同学血糖值为mmol，明该同学血糖指标填正”不常。（2取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到红色固体；向第二份溶液中通入标准状况下，好完全反不考虑氯气的溶)试计算：①品和硝酸反应后的溶液中n(Fe2+

：

。②酸溶液的浓度c=_______mol−1

。三元或质断28物质X由种短周期元素组成的盐，某研究小组按下图流程探究其组成：请回答：（1物质X的学式为；（2品红溶液中通入足量的气体，再加热。现象为先褪色再变红，其原因是。（3）B的子化学方程；（4）X固在一定温度下加热只生成A和一种固体，反应的化学方程式

22333。22333292022年是门捷列夫发现元素周期律周下为元素周期表的一部分捷列夫预言了多种当时未知的元素T为中之一。L在壳中含量排二位，广泛应用于信息技术等领域。X

YLT

JM（1写出J原子结构示意图。（2下列说法不正确的___________。A．元的单质具有半导体的特性T与Z元可形成合物TZB．、的化物的水化物酸性＜QC．试测得Q单的水溶pH=3D．子径大小L＞＞（3XQ结构中含非极性共价键出其结构式(用元素符号表___________。（4非金属性Q_____M(用＜、=＞来表，判断依据试用一个化学方程式来表示______。四实题30某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。（1氨气的制备①图中三套装置中能制备干燥NH的___________(填甲或乙或丙)②上述方案中制备的学方程式是___________。③检验NH是收集满的方法_。（2氨气性质的探究

。

222222用图中装置进行实验，一段时间后中质玻璃管内黑色粉末变为红色B中体变蓝色，中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。①仪器B的名称_；②A中质玻璃管内发生反应的化学方程。③洗气瓶中浓硫酸的作用___________。④有同学提出A中色产物中可能含有O(已知CuO+2H+=Cu+Cu+H，请设计实验方案验证。

222224参答．A解：A．属碱性氧化物，故A符题意；B．CO属于酸性氧化物，故B不合题意；C．Na不于氧化物，于过氧化物，故不符合题意；D．NO属于不成盐氧化物，故不合题意；答案为A．解：A坩埚常用于固体物质的灼烧，不能用于固液分离，故A错；B漏斗可以组装过滤器，常用于固液分离，故B正确；C．液漏斗可用于不互溶的溶液分离，不能用于固液分离，故C错误；D．筒量器溶液体积的量器，不能用于固液分离，故D误；故选．解：CuSO溶、医用酒精、稀盐酸都是溶液，溶液不能发生丁达尔效应；雾为胶体，能发生丁达尔效应，故D符题意。综上所述，答案为D。．酸、碱、盐都是电解质；能导电的物质含有自由移动的离子或电子。解：A氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质A不；B液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不导电B不；C．融的氯化钠能导电，属于化合物，是电解质C选D．是质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质D不；答案选C【点睛】

343222222223432222222270关于电解质的判断需要明确能够导电的物质不一定全是电解质电解质必须在水溶液里或熔化状态下有自由移动的子③电解质和非电解质都是化合物单质和混合物既不是电解也不是非电解质，如氨水和铜溶于水或熔化状态；注意或字⑤于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一于水不是指和水反应如液氨⑥解质与电解质溶液的区别电质是纯净物电解质溶液是混合物无电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。．解：A石膏是硫酸钙的水合物，故A错；B金刚砂为，故B错；C．性氧化铁为，故确；D．水浓盐酸和浓硝酸的混合物，体积比为3∶，故D错；答案为C．解：还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNOS+N可知，转化为，合价升，故是还原剂，答案选D．解：A．MgCl的电子式为，A错误；B．14的子数为，其原子结构示意图，故B错误；C．ClO的间构型为V形其结构式，故C正；D．分的空间构型为V形不是直线形，故错；答案为C．解：A同位素是质子数相同中子数不同的原子，而O与

O是质，故A错；B石墨烯、金刚石和都碳元素形成不同单质，互为同素异形体，故B确；

224224C．U、U、U是一种元的不同核素，故误；D．HD、HTH中含有的电子数相同，故D错。综上所述，答案为B．解：A．分中的化学键为和之的极性共价键A正；B．晶中既有O和H之的共价键，又有钾离子与氢氧根之间的离子键，B正确；C．HCl存在H和Cl之的共价键，溶于水形成氢离子和氯离子，有共价键的断裂正确；D．分中C原最外电子层具有电稳定结构，原只有2个子，D错；答案选D10A解：A所给离子能够大量共存，故A符题意；B．SO

、在酸性条件下不能大量共存，发生氧化还原反应，故B不合题意；C．2+与OH因生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不合题意；D．NH、与-不能大量共存，故D不合意；答案为A．A解：A碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，用小苏打即碳酸氢钠治疗胃酸过多，A错误；B二氧化硫有还原性，且能杀菌消毒，可用作食品添加剂，故B正；C．氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故C确；D．温，铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，故可用铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸，故D正确；故选A。12C解：

2222222222222322232A工业上，电解熔融氯化钠可制金属钠，故A错误；B工业上，制备硫酸常用浓硫酸吸收三氧化硫，故B错；C．业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气，石英砂和焦炭反应生成粗硅和和化氢反应生成四氯化硅和氢气硅和氢气反应生成硅和HCl故确；D．业，在炼铁高炉中不是焦炭直接还原铁矿石制取生铁，是焦炭和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁矿石制取生铁，故D误。综上所述，答案为C13C解：A．O久于空气中，最终转化为碳酸钠，故A错；B浓硝酸光照分解成NO、、HONO为红棕色气体，有刺激性气味，故B错；C．盐不稳定，受热易分解，氯化铵受热分解成氨气和HCl，如果组铵盐的酸为强氧化性酸时，如硝酸铵受热分解产生硝酸将氨气氧化，故C正；D过化钠与水反应2NaOO=4NaOH+O，后AlCl与溶按1∶应生成NaAlO，无沉淀产生，故D错；答案为C14D解：A．嫦五”载火箭用液氧、液氢推进剂，产物是水，对环境污染，故A正确；B钛合金属于新型合金，故B正；C．用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；D．斗片中的半导体材料为硅单质，故错。综上所述，答案为D。15B解：A．能水反应生成NO：3NO+HO=2HNO+NO所以可将混合气通过水除去NO中的NO故A正；

22322222322222442222BCO能和碳酸钠溶液反应+H=2NaHCO所不能用饱和碳酸钠溶液除去中少量HCl应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故B错；C和NaOH溶反应2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H不能和溶反应，所以可以加入足量NaOH溶，过滤除去镁粉中的少量铝，故C正；D．入量的BaCl溶液，可以除去粗盐水中的SO

，再加入足量的溶，可以除去粗盐水中的Mg2+

然后加入足量的CO溶以除去粗盐水中的Ca以后加入的Ba，过滤后，滤液中加入适量盐酸，可以除去OH-和CO

，故正；故选16A解：A称胆矾晶体的质量为并烧杯中加水溶解故A符合题意；B容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B不合题意；C．图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据，度偏小，故不合题意D现面低于刻度线后不应加水加水溶液体积偏大度低D不合题意；答案为A17C解：A铁与浓硫酸不产生氢气，在常温下，发生钝化反应，故A错误；B氢氧化钡为过量KHSO的系数为1因此反应的离子方程式为H+SO2+O故错误；

C．I-的还原性强于FeC正；

，氯气先与I反应，通入氯气是少量，因此发生-

-故D．失子数目不守恒，正确的是2MnO答案为C18C解：

O+2+，故D错；

223222232222222222A氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，根据物质的结构与性质关联，物质的结构可以分析其性质，因此N的化学性质稳定，故A正确；B．SO中为+4价从的化合价角度分析，基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质，既氧化性又有还原性，故确；C．与稀硫酸反应生成氢气，但稀硝酸具有强氧化性，则铝与稀硝酸反应生成氮氧化物，故误；D的离模型解释酸的某些质模型在科学认识中具有描述和预测等功能，也可以用电离模型很好地解释了碱、盐的某些性质，故D正。综上所述，答案为C19B解：A．X的子数为，位于第七周期，故A错；B．X位于第七周期第ⅡA族，上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即X的氧化物具有强碱性，故B正；C．子数为，质量数为，中子=，故误；D．X具强的金属性，与冷水剧烈反应，故D误；答案为B20D由原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、、组的一种超分子结构如图所示，有高效的催化性能。、X、分位于不同周期的子半径在同周期元素中最大，则W为H，为，X为，Z为。解：A非金属性越强其单氢化物的稳定性越强因此简单气态氢化的热稳定性＞X故A错；B．Y化物Na)中阴、阳离子个数比均为：2WY化合()是共价化合物，不存在阴阳离子，故B错误；C．据同电子层结构核多径小原则得到简单离子半径Y＞Z故C误；D．合ZW(NaH)能与水反应NaH＋＝NaOH＋H↑，中化价升高，因ZW作原剂，故D正确。

3342433424343432综上所述，答案为D。21B解：A．K焰色呈紫色，为了滤去Na的光的干扰，要透过蓝色钴玻璃，符合事实，故A不选；B铁和水蒸气反应生成FeFeO是黑色的，所以反应一段时间后，试管中固体变为棕色不符合事实，故B选C氧化硫有漂白性使品红褪色氧硫和水反应生成亚硫酸使紫色石蕊变红，符合事实，故不；D．和硝酸反应生成硝酸铜和，硝酸铜溶液呈蓝色NO是色的，但遇到空气中的氧气会反应生成红棕色的NO用稀硝酸进行实验开后逐渐变细，溶液变蓝，有气泡产生，气体略有红棕色符合事实，故D选；故选22B解：A若A、D为金属单质，则A、D能为氮气、氧气，则C为氧化氮，二氧化氮能将碘离子氧化为单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试变蓝，故A正；B若A为金属单质D为属单质，则A可为氯气D为，C为化亚铁，氯化亚铁不能与铜反应，故B错误；C．A气态氢化物，D为非金属单质，则A可为硫化氢，为氧气，C三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使纸变黑，故C正确；D若A和均化合物且D为体则A可为氢氧钠为氧化碳B为酸钠，C为酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，故D正。综上所述，答案为B23A解：A．和中含有1mol阳子NaHSO和KHSO的摩尔质量均为120g/mol因此和的体混合物中含有阳离子物质的量为，故A正确；B气通入水中只有少量的氯气与水应溶液中含氯微粒有ClClHClO-，

22422222224222223因此水溶液中-ClO-离子物质的量小于0.2mol，故B错；CMnO只浓盐酸应MnO是量随着反应进行，浓盐酸物质的量浓度降低，到达某一浓度，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，故C错；D．题中没有说明溶液的体积，法计算氢氧化钡的物质的量，同时水也能电离出O-，因此本题无法求出OH-的物质的量，故错；答案为A24D该流程回收Cu和Fe(OH)SO，因此向废水中加入过量的铁粉，发生2+

=Fe2+

+Cu，体1成分为和，然后向固体1中入酸，铁与硫酸反应，得到硫酸亚铁溶液和铜单质，过滤，得到铜单质，将溶液并，加入NaNO将Fe2+

氧化成

，据此分析；解：A操作、2都到固体和溶液，操作名称为过滤，故A说法正确；B根据上述分析，甲为铁粉，乙为稀硫酸，故B说法正确；C．作化剂，根据得失电子数目守恒有1.5mol×(32)=n(NaNO)×(3，解得，C说正确；D高锰酸钾溶液能将盐酸氧化色去紫红色褪去说产品中含，故D说错误；答案为D25D解：A检验CO溶中是否有少量，在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察，由于盐酸过量，碳酸钠与盐酸马上产生气泡，因此不能检验，故A不符合题意；B探铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末加入蒸水振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察，若溶液不显血红色，可能是氯化铁和未反应完的铁单质反应生成了氯化亚铁，因此不能检验出铁离子，故B不符合题意；C．究金属钠表面被氧化后固体的成分，取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察，由于钠未反应完，因此钠也要与水反应生成气泡，因此不能验证，故C符合题意；D．验与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶，观察没有立即产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠和多余的硫酸反应了，因此能验

32432332432432332432432222222证，故D符合题意。综上所述，答案为D。26（1）NaHCO（2Fe(SO)=2Fe3+（3

+3SO

（4++ClO--=Cl【解析】（1小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO，答案为；（2硫酸铁属于盐，属于强电解质，在水中电离方程式为Fe(SO)=2Fe3++3SO；Fe(SO)3+

+3SO

；故答案为（3HS属共价化合物，表示形成过程为；

；故答案为（4根据混盐的定义可看作是Ca(ClO)和CaCl，酸性条件下发生+ClO-O故答案为-+Cl↑+H。27（1

5.4

正常（23：2

2322322243422322322243422【解析】（1体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血(即血液中的葡萄糖，葡萄摩尔质量为可用

”表示，也可以“mg−1

表示。已知以

”表示时，人的血糖正常值为−1

。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1

，则该同学血糖值为180g0.1L

5.4mmol

，在人的血糖正常值为3.9~6.1mmol−1

，说明该同学血糖指标正常；故答案为；常。（2①部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况，物质的量为。所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液过滤洗涤灼烧得8.00g红色固体则n(FeO)=0.05mol则铁元素物质的量为；向第二份溶液中通入672mLCl(标准状况下，物质的量为，恰好完全反应(考虑氯气的溶解，根据2+

＋＝3+

＋2Cl得到

)=0.06moln(Fe

)=0.04moln(Fe

)=0.06mol故答案为：。②酸溶液的浓度

c=

n(0.06mol2+0.04molVL

2.5mol

；故答案为：。28（1）（2）与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色（3）2++HO+SO=BaSO+（44NaClO

Δ3NaClO根据问题(的现象，推出气体为SO，体B与足量BaCl、HO溶液反应，生成白色

42422333222222242422242422333222222242422242243343434沉淀，白色沉淀为，根据硫元守恒n(SO)=n(BaSO

69.9g233g/mol

=0.3mol，推出X中含有氧原子物质的量为2=0.6mol，固体A加足量稀硝酸、硝酸银得到白色沉淀D白沉淀为AgClX中原子物质的量=

28.7g143.5/mol

=0.2molX与粉反应生成和-，令X中Cl的态为x，根据得失电子目守恒n(SO)×4=n(Cl-)×(x+1)，代入数值，得出x=+5，推出另一种元素在X中+1价，因为短周期元素，因此推出另一种元素可能为中有Na原子物质的量为

21.3g-0.2mol35.5g/mol-0.6mol23g/mol，则X化式为NaClO，据此分析；（1根据上述分析，X为NaClO；答案为NaClO；（2根据上述分析，气体B为使品红溶液褪色，加热，溶液又变红的原因是O与色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色；故答案为SO与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色；（3利用过氧化氢的强氧化性将氧化成

子程式为HO++SO

SO

与BaCl反应生成硫酸钡沉淀，其反应为=BaSO，总反应为2+

+H=BaSO↓+2H+；故答案为Ba2+

+HO=BaSO↓++或者HO+SO=2H

+SO

、SO

=BaSO；（4加得到，Cl的合价降低，NaClO加热分解属于氧化还原反应，有化合价降低，就有化合价的升高，因为另一种物质为固体，因此推出部分的合价升，即为ΔΔ，应方程为4NaClO3NaClO；答案为4NaClO+NaCl。29（1

22222222423222222222242322（2）BC（3（4＞

Cl+2KBr=2KCl+BrL在壳中含量排二位广泛应用于信息技术等领域则L为Si根元素周期表得到X为BY为NZ为，为S，QCl，为GeM为Br（1JS是元素，其原子结构示意图；答案;

。（2A元素在金属与非金属交界处，其单质具有半导体的特性最正价+价