医用基础化学（山东联盟）智慧树知到答案章节测试2023年滨州医学院

第一章测试利用S是否小于零判断过程方向，所适用的系统为（

）

A:封闭体系

B:绝热体系

C:敞开体系

D:孤立体系

答案:D下列参数中，属于广度性质状态函数的是

A:DU

B:Qp

C:T

D:H

答案:D只与参与反应的物质数量有关，而与反应方程式写法无关的是

A:

B:

C:K

D:ξ

答案:BA:18

B:-18

C:-36

D:36

答案:B恒压过程中的“恒压”是指

A:系统与环境的压强都不变

B:环境的压强不变。

C:系统与环境的压强相同且保持不变。

D:系统的压强不变。

答案:C化学反应的恒压热效应与恒容热效应之间关系是

A:ΔrH

>

ΔrU

B:ΔrH

=

ΔrU

+

ΔnRT

C:ΔrH

=

ΔrU

D:ΔrH

<

ΔrU

答案:BCO2(g)的标准摩尔生成焓等于

A:等于反应C(s,石墨)+O2(g)

=CO2(g)的摩尔焓变。

B:等于C(s,金刚石)的标准摩尔燃烧焓。

C:等于反应C(s,金刚石)+O2(g)

=CO2(g)的摩尔焓变。

D:等于C(s,石墨)标准摩尔燃烧焓。

答案:DN2

+

3H2

=

2NH3的反应进度

ξ

=1mol，表示系统中

A:有1molN2和1molH2参与反应，生成了1molNH3。

B:有1molN2、3molH2和2molNH3。

C:有1molN2和3molH2参与反应，生成了2molNH3。

D:反应已进行完全，系统中只有生成物存在。

答案:C

在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是其

A:

DrGm

=0

B:

DrGm

<

0

C:

DrGm

不能确定

D:

DrGm

>

0

答案:BA:

K1=(K2)2

B:

K1=K2

C:(K1)2=K2

D:

K1=-K2

答案:CSO2(g)+O2(g)=SO3(g)为放热反应，欲使反应向产物方向进行，应

A:升温降压

B:降温降压

C:降温加压

D:升温加压

答案:C

A:必须高于409.3℃

B:必须低于409.3℃

C:必须低于409.3K

D:必须高于409.3K

答案:CA:0.54

B:0.45

C:0.36

D:0.68

答案:DA:350K

B:484.8K

C:373K

D:298K

答案:BA:

既不吸热，也不放热

B:

无法确定

C:

吸热反应

D:

放热反应

答案:C由于ΔH＝Qp，ΔU＝Qv，故Qp，Qv是状态函数。

A:错

B:对

答案:A稳定单质的标准摩尔熵等于零。

A:对

B:错

答案:B系统与环境存在热交换时，系统的温度必定变化。

A:对

B:错

答案:B当ξ=1时，表示该反应已经进行完全。

A:错

B:对

答案:AA:错

B:对

答案:B第二章测试

A:+2

B:-2

C:+2.5

D:0

答案:A若其他物质均处于标准态，溶液pH由0变到5时，电极电位改变最大的是

A:MnO4-/Mn2+

B:Cr2O72-/Cr3+

C:O2/H2O2

D:BrO3-/Br-

答案:BA:

B:

C:

D:

答案:AA:Fe3+

B:Sn4+

C:Sn2+

D:Fe2+

答案:AA:(－)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(＋)

B:(－)Zn2+|Zn||Cu|Cu2+(＋)

C:(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)

D:(－)Zn|Zn2+||Cu|Cu2+(＋)

答案:CA:

B:

C:

答案:B

A:负极加氨水

B:正极加NaCl

C:负极加CuCl2

D:正极加氨水

答案:AA:2.4V

B:1.2V

C:2.8V

D:1.4V

答案:BA:-0.0295V

B:0.0591

V

C:-0.0591

V

D:0.0295V

答案:D若电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是

A:不能进行

B:不确定

C:正向

D:逆向

答案:DA:

B:

C:

D:

答案:DA:235

B:8.46×1010

C:289000

D:55300

答案:BA:

B:

C:

D:

答案:D

A:NaCl

B:Ag

C:Zn

D:AgNO3

答案:D根据KCl溶液浓度，常用甘汞电极分为饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L-1甘汞电极。其电极反应为

Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl-(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·L-1甘汞电极的电极电势分别为φ1、φ2、φ3，则室温下，三者的相对大小为

A:φ2

>

φ1

>

φ3

B:φ1

>φ2

>φ3

C:φ1

<

φ2

<

φ3

D:φ3

>

φ1

=

φ2

答案:CCH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。

A:错

B:对

答案:A组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。

A:错

B:对

答案:B电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。

A:对

B:错

答案:B原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。

A:错

B:对

答案:A电极电位与电池电动势的大小与反应方程式的写法有关。

A:错

B:对

答案:A第三章测试A:

B:

C:

D:

答案:A

质量作用定律适用于

A:复合反应

B:反应物和产物系数均为一的反应

C:所有反应

D:基元反应

答案:D已知反应2A＋B=

产物，则其速率方程式

A:无法确定

B:n

=

kcAcB

C:

D:

答案:A已知反应2NO(g)＋Br2(g)

=

2NOBr(g)为基元反应，一定温度下，当系统总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的

A:1/8倍

B:2倍

C:8倍

D:4倍

答案:AA:0

B:3

C:2

D:1

答案:A一级、二级、零级反应的半衰期

A:均与c0有关

B:均与k和c0无关

C:均与k有关

D:均与k和c0有关

答案:CA反应的活化能为100kJ，B反应的活化能为500kJ，温度均由300K升至320K，A反应的速率增加倍数为a，B反应的速率增加倍数为b，则

A:无法确定

B:

a=b

C:

a<b

D:

a>b

答案:C2A=B是二级反应，起始浓度为c0，速度常数为k，其t1/2应为

A:1/(c0k)

B:c0/(2k)

C:2c0/k

D:ln2/k

答案:A

反应A→B，实验测得反应物浓度与时间呈线性关系，则该反应的级数为

A:二级

B:三级

C:零级

D:一级

答案:C某反应的速率常数k为0.0231mol-1×L×s-1，反应物初始浓度为1mol×L-1，则其半衰期为

A:21.65s

B:15s

C:30s

D:43.29s

答案:D从反应速率常数的单位可以判断简单反应的反应级数。

A:错

B:对

答案:B在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应的进行，反应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐变小。

A:对

B:错

答案:B质量作用定律可以用于任何实际进行的反应，包括简单反应和复杂反应。

A:对

B:错

答案:B对于同一化学反应，反应速率及速率常数的大小与计算所选择的物质种类无关。

A:对

B:错

答案:B阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量。

A:对

B:错

答案:B第四章测试难挥发性非电解质稀溶液的依数性主要取决于

A:

溶液的浓度

B:

溶液的温度

C:

溶液的体积

D:

溶质的本性

答案:A9.0g·L-1生理盐水的渗透浓度是

A:

328mmol·L-1

B:

338mmol·L-1

C:

318mmol·L-1

D:

308mmol·L-1

答案:D医学上的等渗溶液，其渗透浓度为

A:

280mmol·L-1～320mmol·L-1

B:

大于320mmol·L-1

C:

小于280mmol·L-1

D:

280mol·L-1～320mol·L-1

答案:A以任意体积比混合生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液，将红细胞置于其中，则红细胞会

A:

形态正常

B:

形态变化无法确定

C:

溶血

D:

皱缩

答案:A用合适的半透膜将不同浓度的两种水溶液隔开，则溶剂水分子的渗透方向是

A:

无法确定

B:

不发生渗透现象

C:

由稀溶液向浓溶液

D:

由浓溶液向稀溶液

答案:C为阻止半透膜隔开的两种不同浓度的溶液间发生渗透现象，应在浓溶液液面上施加一额外压强，该压强等于

A:

稀溶液的渗透压减去浓溶液的渗透压

B:

浓溶液的渗透压减去稀溶液的渗透压

C:

浓溶液的渗透压

D:

稀溶液的渗透压

答案:B在临床上，当病人需要大剂量补液时，一般应选用

A:

高渗溶液

B:

其余选项中的溶液都可以

C:

低渗溶液

D:

等渗溶液

答案:D质量浓度为10g·L-1KNO3（Mr=101）溶液、10g·L-1CaCl2（Mr=111）溶液和100g·L-1蔗糖（Mr=342）溶液，它们的渗透压大小顺序为

A:

CaCl2＞KNO3＞蔗糖

B:

蔗糖＞KNO3＞CaCl2

C:

蔗糖＞CaCl2＞KNO3

D:

KNO3＞CaCl2＞蔗糖

答案:C将红细胞放置于NaCl水溶液中，于显微镜下观察出现溶血现象，则该NaCl溶液相对于红细胞内液来说是高渗溶液。

A:错

B:对

答案:A下列溶液中渗透浓度最低的是

A:

10.0g·L-1Na2CO3（Mr=106）

B:

10.0g·L-1蔗糖（Mr=342）

C:

10.0g·L-1NaCl（Mr=58.5）

D:

10.0g·L-1葡萄糖（Mr=180）

答案:B第五章测试根据酸碱质子理论，下列物质只能作碱的是

A:

H2O

B:

NH4+

C:

Ac-

D:

HCO3-

答案:CCH3NH2的共轭酸为

A:

CH2NH3+

B:

CH4+NH2

C:

CH3NH-

D:

CH3NH3+

答案:D下面哪两种物质不属于共轭酸碱对

A:

CO32–H2CO3

B:H2PO4–HPO42-

C:

NH4+-NH3

D:

HAc-Ac-

答案:A一元弱酸HA、HB、HC、HD的Ka依次减小，则同浓度的下列溶液pH最大的是

A:

NaA

B:

NaB

C:

NaC

D:

NaD

答案:D已知NH3的pKb

=

4.75，则NH4+的酸常数pKa等于

A:

4.75

B:

9.25

C:

5.25

D:

7.00

答案:B在NH3溶液中加入固体NH4Cl，溶液的pH

A:可能变小，也可能变大

B:不变

C:

变大

D:

变小

答案:D在373K时，pH=7的溶液属于

A:

不能确定

B:

中性

C:

碱性

D:

酸性

答案:CA:

Ka(HAc)不变，pH增加

B:

Ka(HAc)增大，pH增大

C:

Ka(HAc)不变，pH减小

D:

Ka(HAc)减少，pH增大

答案:AA:

B:

C:

Ka(HAc)

D:

KwKa(HAc)

答案:B在0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HAc的混和溶液中，氢离子浓度为

A:[H3O+]

=

0.2mol·L-1

B:[H3O+]＞0.2mol·L-1

C:0.1mol·L-1＜[H3O+]＜0.2mol·L-1

D:[H3O+]

=

0.1mol·L-1

答案:CA:

2

B:

3.38

C:

4.76

D:

9.24

答案:CA:

Na2CO3

B:

NaHCO3

C:

Na2HPO4

D:

Na3PO4

答案:D

A:

8.34

B:

6.35

C:

10.33

D:

7.00

答案:A将浓度为c的氨水稀释一倍，溶液中的[OH-]为

A:

B:

2c

C:

D:

答案:C用H3PO4(pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是

A:

H3O+

B:

H3PO4

C:

HPO42-

D:

H2PO4-

答案:C下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是．

A:

浓度均为0.1mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液

B:

浓度均为0.1mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液

C:

浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液

D:

浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液

答案:B下列各缓冲容量最大的是溶液

A:

500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc

B:

500mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc

C:

1000mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc

D:

500mL中含有0.05molHAc和0.15molNaAc

答案:ANaHCO3为两性物质，其酸常数Ka和碱常数Kb的乘积等于Kw。

A:错

B:对

答案:A水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。

A:对

B:错

答案:B缓冲溶液的缓冲范围与共轭酸的解离常数有关，与溶液pH关系不大。

A:错

B:对

答案:A第六章测试在已饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度

A:

略有增大

B:

可增大，也可减小

C:

略有减小

D:

不变

答案:AAgBr在下列哪一溶液中溶解度最大

A:

1.0mol·L-1NH3·H2O

B:

1.0mol·L-1AgNO3

C:

纯水

D:

1.0mol·L-1NaBr

答案:A定温下，Fe(OH)3在水中溶解平衡后，其溶度积常数Ksp与溶解度S(mol·L-1)的关系是

A:S

=

B:

S

=

C:

S

=

D:S

=

答案:A欲使CaCO3溶解，可在其溶液中加入

A:CaCl2

B:

NaOH

C:HCl

D:Na2CO3

答案:CCu3(PO4)2沉淀的条件是

A:

[3Cu2+]3[PO43-]2＞Ksp

B:[Cu2+][PO43-]＞Ksp

C:

[3Cu2+]3[2PO43-]2＞Ksp

D:[Cu2+]3[PO43-]2＞Ksp

答案:D难溶强电解质M2X3加入水中，其溶解度为S，则溶度积为

A:

108S3

B:

27S5

C:

108S5

D:

6S5

答案:C一定范围内，难溶电解质AgCl的溶解度随溶液pH的减小而

A:

减小

B:

增大

C:

不变

D:

变化

答案:C已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12，在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是

A:

AgBr、AgCl

B:

AgCl、Ag2CrO4

C:

Ag2CrO4、AgCl

D:

AgBr、Ag2CrO4

答案:D已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，25℃时，在0.10mol·L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度(mol·L-1)是

A:

1.77×10-5

B:

1.77×10-10

C:

1.77×10-9

D:

1.77×10-11

答案:C已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl-)为

A:

2.5×10-2mol·L-1

B:

4.1×10-2mol·L-1

C:

3.2×10-2mol·L-1

D:

1.6×10-2mol·L-1

答案:CA:对

B:错

答案:BA:错

B:对

答案:BAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

A:对

B:错

答案:B在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。

A:错

B:对

答案:B溶液中有两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的化合物。

A:对

B:错

答案:A第七章测试Tyndall现象是光照射到粒子上发生下列哪种现象的结果

A:折射

B:透射

C:反射

D:散射

答案:D平衡后，由高处到低处，浓度逐渐增加的分散系是

A:大分子溶液

B:真溶液

C:溶胶

D:粗分散系

答案:C用AgNO3与NaCl溶液反应制备AgCl溶胶，经实验测得溶胶带正电，则说明胶粒主要吸附

A:NO3-

B:Ag+

C:Na+

D:Cl-

答案:B区别溶胶和大分子溶液，最常用的简单方法是

A:观察其电泳方向

B:观察其能否透过滤纸

C:观察其Tyndall效应的强弱

D:观察其Brown运动的快慢

答案:C直流电场作用于胶体溶液，向某一电极运动的是

A:胶粒

B:胶团

C:吸附层

D:胶核

答案:A由10mL0.05mol·L-1

KCl溶液与100mL0.002mol·L-1

AgNO3溶液混合制备的AgCl溶胶，下列电解质的聚沉能力顺序为

A:KCl﹤AlCl3﹤ZnSO4

B:KCl﹤ZnSO4﹤AlCl3

C:ZnSO4﹤KCl﹤AlCl3

D:AlCl3﹤ZnSO4﹤KCl

答案:B溶胶与大分子溶液均属于

A:动力学不稳定系统

B:热力学不稳定系统

C:动力学稳定系统

D:热力学稳定系统

答案:C对于AgI水溶液，以KI为稳定剂时胶团结构式为[(AgI)m·nI-(n﹣x)K+]x-·xk+，其中称为胶粒的是

A:[(AgI)m·nI-·(n﹣x)K+]x-·xK+

B:(AgI)m

C:(AgI)m·nI-

D:[(AgI)m·nI-·(n﹣x)K+]x-

答案:D在KI溶液中加入稍过量的AgNO3溶液，得到的溶胶胶团结构可表示为

A:[(AgI)m•nNO3－•(n-x)K＋]x－•xK＋

B:

[(AgI)m·nI－·(n-x)K＋]x－·xK＋

C:[(AgI)m•nAg+•(n-x)NO3－]x＋•xNO3－

D:[(AgI)m•nAg+•(n-x)I-]x－•xK＋

答案:C水解法制备氢氧化铁溶胶，最易使其聚沉的电解质为

A:Na2CO3

B:Na2SO4

C:Na3[Fe(CN)6]

D:NaCl

答案:C某蛋白的等电点为4.6～4.9，将其置于pH值为6.5的缓冲溶液中，该蛋白质应该

A:带正电荷

B:带负电荷

C:电中性

D:不带电荷

答案:B蛋白质完全溶于水所得分散系属于

A:胶体

B:溶胶

C:悬浊液

D:乳状液

答案:A溶胶能在一定程度上稳定存在的最主要原因是

A:溶剂化膜的稳定作用

B:胶粒的布朗运动

C:大分子的稳定作用

D:胶粒带电

答案:D对于Donnan平衡（膜平衡），下列哪种说法是正确的

A:膜两侧同一小分子电解质的摩尔吉布斯能或化学势相同

B:膜两侧同一小分子电解质的浓度相同

C:膜两侧溶液的渗透压相同

D:膜两侧溶液的pH值相同

答案:A将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值

A:大于7

B:不能确定

C:小于7

D:等于7

答案:A只有在比表面很大时才能明显地表现出界面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

A:错

B:对

答案:A大分子溶液既能使溶胶聚沉又能保护溶胶。

A:对

B:错

答案:A只有超过临界胶束浓度，表面活性剂才有明显的增溶作用。

A:对

B:错

答案:A大分子溶液属于分子分散系，因此是热力学稳定体系。

A:错

B:对

答案:B在等电点时，蛋白质的粘度、渗透压、溶解度及稳定性最大。

A:错

B:对

答案:A第八章测试原子轨道或波函数ψ可用来描述

A:电子核外空间出现的概率密度

B:电子在核外运动的轨迹

C:电子在核外空间的运动状态

D:电子核外空间的运动速度

答案:C第三电子层（非最外层）最多可容纳的电子数为

A:8

B:32

C:10

D:18

答案:D决定核外电子运动状态的量子数组合是

A:

n，l，m，s

B:n，l

C:n，m

D:n，l，m

答案:A决定氢原子轨道能量的量子数为

A:n，l，m

B:n

C:n，l

D:l

答案:B决定氧原子轨道能量的量子数为

A:l

B:n，l

C:l，m

D:n

答案:B当n

=4时，l最大取值应当是

A:3

B:4

C:2

D:1

答案:A下列描述原子核外某电子运动状态的量子数组合(n、l、m、s)，其中错误的是

A:3，2，2，+1/2

B:3，1，-1，+1/2

C:1，0，0，-1/2

D:2，-1，0，+1/2

答案:D基态Na原子(z

=

11)最外层有一个电子，描述这个电子运动状态的四个量子数组合（n.l,m,s）是

A:3，1，0，-1/2

B:3，1，0，+1/2

C:3，0，0，+1/2

D:3，1，-1，-1/2

答案:C29号元素Cu的基态电子组态为

A:1s22s22p63s23p64s13d10

B:1s22s22p63s23p63d104s1

C:1s22s22p63s23p64s23d9

D:1s22s22p63s23p63d94s2

答案:B下图表示基态Fe原子的价电子组态，其中正确的是

A:

B:

C:

D:

答案:A多电子原子中，能量最高的原子轨道是

A:n

=1，l

=0

B:n

=3，l

=2

C:n

=2，l

=0

D:n

=4，l

=0

答案:B某元素中性基态原子的价电子组态为3s23p3，该元素属于

A:第三周期，IIA族，s区

B:第五周期，VA族，p区

C:第三周期，VA族，p区

D:第三周期，IIIB族，s区

答案:C下列元素的电负性大小顺序为

A:Si＜C＜O＜N＜F

B:Si＜C＜N＜O＜F

C:C＜Si＜N＜O＜F

D:C＜N＜O＜F＜S

答案:B形状和伸展方向完全相同的原子轨道称为简并轨道。

A:错

B:对

答案:A只有当四个量子数组合合理时，才能确定电子的一种空间运动状态。

A:对

B:错

答案:As电子在一个球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。

A:对

B:错

答案:B将氢原子的1s电子激发至3s轨道或者3p轨道所需要的能量相等。

A:对

B:错

答案:A电子云图中黑点越密集，表示在那里运动的电子越多。

A:错

B:对

答案:A原子的电子排布式中出现3d4，意思是3个d轨道中有4个电子。

A:对

B:错

答案:B中性基态原子的最后一个电子排在d轨道或s轨道上的，属于ds区。

A:对

B:错

答案:B第九章测试在下列化合物中C原子采用sp杂化的是

A:C2H4

B:CH4

C:C2H2

D:CH3Cl

答案:C中心原子采用不等性sp3杂化的分子是

A:CCl4

B:AlCl3

C:PCl3

D:BCl3

答案:C中心原子采用sp2杂化的分子是

A:NH3

B:BCl3

C:SiF4

D:H2S

答案:B几何构型为直线形的是

A:H2S

B:CH4

C:BF3

D:CO2

答案:D分子之间同时存在色散力、诱导力、取向力的是

A:CCl4

B:Br2

C:NH3

D:CS2

答案:C分子之间色散力最大的是

A:H2

B:I2

C:Cl2

D:Br2

答案:B分子之间只存在色散力的是

A:HF

B:CCl4

C:CH3CH2OH

D:NH3

答案:B能形成分子内氢键的分子是

A:CH3CH2OH

B:HNO3

C:CHCl3

D:对硝基苯酚

答案:B原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。

A:对

B:错

答案:Bσ键是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的，原子轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布。

A:对

B:错

答案:As电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。

A:错

B:对

答案:A非极性分子中的化学键不一定是非极性键。

A:对

B:错

答案:ANH3和H2O分子中的中心原子均发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子占据2个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角小于氨分之中N-H键键角。

A:对

B:错

答案:Aπ键电子云重叠程度较σ键大，所以π键比σ键稳定。

A:对

B:错

答案:BC-C单键的键能是C≡C叁键键能的三分之一。

A:对

B:错

答案:B键能是同种键各级解离能的平均值。

A:错

B:对

答案:B键能与键长有关，通常是键越长，键能越大。

A:错

B:对

答案:A配位键是通过成键原子中的一个单独提供电子对共用而形成的，所以配位键不属于共价键。

A:对

B:错

答案:B。

A:错

B:对

答案:B第十章测试A:3

B:2

C:6

D:4

答案:CA:0

B:+2

C:+3

D:+4

答案:D关于下列Co的配合物，内界为阴离子的是

A:[Co(NH3)4Cl2]Cl

氯化四氨·二氯合钴(Ⅲ)

B:K[Co(NO2)4(NH3)2]

四硝基·二氨合钴(Ⅲ)酸钾

C:[Co(NO2)2(en)2]Cl

氯化二(乙二胺)·二硝基合钴(Ⅲ)

D:[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl

氯化二氯·二氨·二水合钴(Ⅲ)

答案:B将含有1mol[Cr(H2O)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3，所得AgCl沉淀的物质的量为

A:3mol

B:2mol

C:1mol

D:4mol

答案:BA:[Ag(NH3)2]+

B:[Ag(SCN)2]-

C:[AgCl2]-

D:[Ag(CN)2