高中化学第3章自然界中的元素第1节碳酸钠与碳酸氢钠的性质教案鲁科版必修120170919343

PAGE6-。。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯第三章第一节碳的多样性第二课时Na2CO3与NaHCO3的主要性质课程标准通过实验了解碳及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。课标解读（教学目标）1.知道含碳化合物种类及其分类，能说出碳酸钠和碳酸氢钠的性质并比较其差异，2．通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养利用实验科学探究的能力。3、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。教学重难点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学方法实验探究、自主归纳，多媒体教学教学过程教学环节教学活动学生活动设计意图

引出课题

引入活动探究，研究碳酸钠、碳酸氢钠引入活动探究，研究碳酸钠、碳酸氢钠[板书]二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑[过渡]你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？你们的预测是否正确？我们看实验探究二杨幂想做面包，她在厨房里发现一包白色粉末，不知道是碱面（主要含Na2CO3）还是发酵粉（主要含NaHCO3），你可以帮她检验一下吗？利用下列仪器和试剂设计实验鉴别Na2CO3与NaHCO3。仪器：试管、胶头滴管、洁净的玻璃片、玻璃棒。试剂：1mol／LNa2CO3溶液、1mol／LNaHCO3溶液、酚酞溶液、1mol／L盐酸溶液、pH试纸、1mol／L

NaOH溶液、澄清石灰水、1mol／LCaCl2溶液、可乐。

[提问]大家经过讨论，想出了哪些方案可以帮助杨幂呢？在学生回答的过程中若有不对的地方加以纠正。

[归纳]大家回答的特别好，我们对这些方案加以归纳梳理如下：

预测Na2CO3与NaHCO3其它的化学性质——都与酸反应思考、分组讨论设计实验方案，填写在自学稿对应的表格内（2min）[讨论汇报]学生A:可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液分别与盐酸反应，生成气泡快的为NaHCO3生成气泡慢的为Na2CO3；学生B:可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液，分别加入酚酞，红色深的为Na2CO3，红色浅的为NaHCO3；引导学生通过对比类似物质性质的方法来预测和设计实验方案，避免实验的盲目性。通过明星生活中的问题设计探究实验，使我们的化学问题生活化，让学生体会学习化学的价值。

探究活动的准备探究活动的展开1、活动探究一实验（已演示过）2、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的盐酸。（第1小组做）溶液中滴加等浓度的Ca（OH）2溶液。（第3小组做）3、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。（第2小组做）4、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO35、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的CaCl2溶液。（第4小组做）6、可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液，分别加入酚酞（第5小组做）7、用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的（第6小组做）[指导学生开始探究活动]完成实验方案。[注意事项]：1、试剂药品的取量；2、操作正确；3、安全问题；4、注意分工合作。[活动探究建议]：为学生探究提供开放性环境。1、实验药品应多提供几种常见的酸供学生使用，应提供一些盐（如氯化钡等）溶液。2、提供的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的物质的量浓度应该有相同，有不同，供学生做对比实验时选择。（可对比生成气体的速率，也可讨论生成气体速率不同的原因。）学生C:用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，值大的为Na2CO3，值小的为NaHCO3；学生D:可以向两种盐溶液中滴加CaCl2溶液，有沉淀生成为Na2CO3，没有沉淀生成为NaHCO3；学生E:可以看加热能否分解，若能分解，则是碳酸氢钠，不分解的为碳酸钠可以用酒精灯加热。

学生以小组为单位，按照分工开始实施实验方案，并在白板上写出所做实验的实验现象及化学反应方程式。引导学生能够提出假设，为进一步探究作准备。让学生明确在活动开始前，要做必要的、充分的准备工作，为学生理清思路1、充分体现学生的动手、动脑能力。为学生的探究提供开放性的学习环境，培养他们的探究能力、实验能力、同学间的协作能力。

整理归纳3、考虑学生可能会做“给NaHCO3水溶液加热”的实验。4、因为NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应无明显现象，故应设计实验进行证明。5、对上述各项有进行或进行得较好的小组或个人给予充分的肯定。

[板书]2、与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4、与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl[探究归纳汇报]第1组：Na2CO3和NaHCO3溶液分别与盐酸反应，NaHCO3生成气泡快Na2CO3生成气泡慢；但现像不太明显。（而且要求两盐溶液等浓度）说明可以鉴别但有局限性。第2组无现象，说明此法不能鉴别。第3组都有白色沉淀生成，说明此法不能鉴别。第4组向两种盐溶液中滴加CaCl2溶液，Na2CO3有沉淀生成，NaHCO3没有沉淀生成。现像明显。可以鉴别，而且对盐溶液的浓度无要求。第5组向等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液中分别加入酚酞，Na2CO3红色深，NaHCO3红色浅；现像明显。可以鉴别，但要求两盐溶液等浓度。第6组用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3值大，NaHCO3值小；现像明显。

2、在实验中学生遇到一些问题，通过探究将有关问题解决了，同时有助于暴露他们的不足。进一步帮助学生理清思路，回顾学过的知识。掌握基本的化学反应。

整理归纳

小结课堂课堂练习及作业[设疑]大家做的非常成功！综上所述，我们检验Na2CO3和NaHCO3最好的方法是哪种？[小结]如何检验CO32-和HCO3-？加入CaCl2如果产生沉淀的是CO32-离子,如果无沉淀则是HCO3-离子［投影］Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3（）NaHCO3［设疑］CaCO3可以与CO2、H2O反应转化为Ca（HCO3）2那么Na2CO3转化为NaHCO3能否也这样反应？解释魔术实验中为什么放Na2CO3的可乐瓶会变瘪，而放NaHCO3的可乐瓶没有变瘪？[板书]Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3[学以致用]为什么泡沫灭火器以NaHCO3为原料制CO2而不用Na2CO3呢？课堂练习：学案1、2题作业：必做：课后作业4、5、6题选作：学案【能力提升】可以鉴别，但要求两盐溶液等浓度。[回答]加入CaCl2溶液记录可以转化原因是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3而Na2CO3不反应。学生聆听，反思，回顾[思考回