科粤版九年级化学上册第四章单元测试题

/第四章可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Cl－35.5K－39一、选择题(每题2分，共24分)1．2019·新疆6月5日是“世界环境日”，下列做法能改善环境质量，推动绿色发展的是()A．废旧电池任意丢弃B．植树造林，绿化环境C．农田大量使用化肥、农药D．提倡使用一次性餐具2．2019·白银2019年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置。下列关于水的净化的说法，不正确的是()A．活性炭可除去水中的异味B．过滤可以除去水中所有的杂质C．硬水通过煮沸可降低硬度D．蒸馏对水的净化程度最高3．2019·广安下列变化，遵循质量守恒定律的是()A．臭氧转化为氧气B．2gH2完全燃烧生成36gH2OC．水变成汽油D．冰转化成干冰4．下列关于水的说法中不正确的是()A．水是由氢、氧元素组成的B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化C．可用肥皂水检验硬水和软水D．净水方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等5．如图4－Z－1为验证水的组成的实验装置。下列有关说法正确的是()图4－Z－1A．正极和负极产生的气体质量比为1∶2B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃C．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的D．该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子6．2019·江西图4－Z－2是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图。下列有关说法中，正确的是()图4－Z－2A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2B．反应不符合质量守恒定律C．反应前后原子的种类改变D．物质c可能是一氧化碳7．2019·温州如图4－Z－3是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是()S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO23Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4图4－Z－3A．都是单质与单质反应B．都是氧化反应C．都生成了化合物D．都生成了气体8．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X＋Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量之比为()A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．37∶89．下列关于化学反应“X2＋3Y2=2Z”的叙述错误的是()A．Z的化学式为XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m＋n)gZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY210．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是()A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1C．反应后生成15gZD．该反应的化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶311．2019·广安物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为X＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g。下列判断中正确的是()A．参加反应的X的质量为4.3gB．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物12．2019·桂林密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为()A．4∶13B．3∶10C．2∶7D．1∶4二、填空题(共46分)13．(12分)自来水厂净水过程的主要操作流程如图4－Z－4：图4－Z－4资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2)。回答下列问题。(1)操作X的名称是__________，试剂A的名称是__________。(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为__________。(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是________。(4)自来水厂的净水过程__________(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是__________。14．(12分)如图4－Z－5是水的电解实验装置图。图4－Z－5(1)该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是________和________。(2)该实验证明了水是由__________________________组成的，判断的依据是____________________。(3)写出电解水的化学方程式：________________________，该反应是将________能转化为化学能。15．(12分)(1)化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2)反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为：①___________________________、②____________________________、③_____________________________。(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为________________________________________________________________________。16．(10分)如图4－Z－6是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题。图4－Z－6(1)参加反应的甲和乙的分子个数比是________。(2)1个丙分子由________个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质________(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)该反应的基本反应类型是________________。(4)从图中还可获得的一条信息是________________________________________________________________________。三、实验探究题(共21分)17．小林同学在做探究质量守恒定律的实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________。实验完毕后，称量所得固体的质量小于4.0g。[提出问题]固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？[查阅资料]镁在空气中燃烧时，除了与氧气反应外，还可能发生反应：①2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))C＋2MgO；②3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2。[猜想与假设]反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应________(填“①”或“②”)造成的，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[实验探究]根据初中化学所学知识，用如图4－Z－7所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体)。可燃物应选择的物质是____________(填字母)。图4－Z－7A．木炭B．红磷C．硫粉选择的理由是__________________________________________________________。将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧。[实验结论]2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是____________________的混合物所致。[评价与反思]通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：________________________________________________________________________。四、计算题(共9分)18．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题。(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为________________。(填最简整数比)(2)生成氧气的质量为________g。(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)详解详析1．B2．B3．A[解析]臭氧转化为氧气，发生的是化学变化，遵循质量守恒定律；2g氢气完全燃烧会生成18g水；化学反应前后元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故水不会变成含有碳元素的汽油；冰是水，干冰是固体二氧化碳，水不能转化为二氧化碳。4．B[解析]水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。5．B[解析]电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，根据化学方程式计算可知产生氧气和氢气的质量比为8∶1；元素只讲种类不讲数目，不能说一个氧元素、两个氢元素；化学变化中的最小微粒是原子，该变化中的最小微粒是氢原子和氧原子。6．A[解析]由该反应的微观过程可推知：c物质的1个分子中含有1个乙原子和2个丙原子，不可能是一氧化碳；该反应的化学方程式为：2a＋beq\o(=,\s\up7(一定条件))c＋2d，生成物中c和d的分子个数比为1∶2；反应符合质量守恒定律；反应前后原子的种类不变。7．D[解析]三个反应的生成物中SO2、CO2为无色气体，Fe3O4是黑色固体。8．A9．C[解析]若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，由化学方程式可求出Z的相对分子质量为eq\f(1,2)(M＋3N)。10．D11．B[解析]由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量＝(2.2g＋6.4g)－4.8g＝3.8g；反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比为3.8g∶4.8g∶2.2g∶6.4g＝76∶96∶44∶128，利用参加反应的3个氧分子的相对分子质量为96，计算出X的相对分子质量为76；根据化学方程式可知，生成物的分子中共含有6个氧原子，而反应物的3个氧分子中含有6个氧原子，所以X中不含氧元素；X的相对分子质量是76，1个X分子中含有2个硫原子，所以1个X分子中还含有1个碳原子，即为CS2，其燃烧的产物为气态时应是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳不是空气污染物。12．B13．(1)过滤活性炭(2)Al(OH)3(3)＋6(4)不能煮沸14．(1)氢气氧气(2)氢元素和氧元素质量守恒定律(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑电15．(1)①2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))SiCl4③2H2＋SiCl4eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋4HCl(2)2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl216．(1)1∶2(2)3可能(3)化合反应(4)化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化(合理即可)17．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO[猜想与假设]②根据化学方程式可知，2.4g镁与氧气反应产生MgO4.0g、与二氧化碳反应产生4.0g氧化镁和0.6g碳，而2.4g镁与纯氮气反应产生Mg3N2的质量为3.33g，且空气中氮气的含量大，故反应后固体质量小于4.0g[实验探究]B红磷只和氧气反应且不产生新的气体[实验结论]氧化镁和氮化镁[评价与反思]燃烧不一定需要氧气(或氮气有时也能够支持燃烧等)18．(1)78∶71∶96(2)1.92(3)解：设原混合物中氯酸