高中化学学业水平测试知识点归纳

学业水平测试化学知识点遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2.使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质Cl23.最强的含氧酸是HClO44.最牢固的气态氢化物是HF描述以下实验现象：1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾（3）CH4与Cl2混杂光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白液的有效成分NaClO检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色积淀惹起酸雨的污染物SO2和氮氧化物９.能使品红褪色的气体SO2(颜色可还原)、Cl2（颜色不能还原）能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？浓硫酸的特点吸水性、脱水性、氧化性、难挥发检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色积淀常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2遇到空气立刻变红棕色的气体NO有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、造成光化学烟雾的污染物NO219.极易溶于水的气体NH3、HClNH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小能使蛋白质变黄的物质浓硝酸22.溶于水显碱性的气体NH323.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH324.两种气体相遇产生白烟→NH遇HCl325.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体必然是+NH3；溶液必然含NH426.检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。27.某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3－28.浓硝酸的特点不牢固【易分解】、强氧化性、易挥发29.制造光导纤维的原料SiO230.不能够储藏在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、Na2SiO3等31.Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察）32.钠与水反应的现象钠飘扬在水面上，消融成一个银白色小球，在水面各处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。33.能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质H2O、CO234.治疗胃酸过多的药品NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能够用NaHCO3等碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑碳酸钠、碳酸氢钠的热牢固性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为：碳酸钠、碳酸氢钠的相互转变：NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过分CO2生成NaHCO338．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的本源39.常用作净水剂的物质明矾Al(OH)3胶体40.常用作耐火资料的物质Al2O3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸42.红褐色的积淀Fe(OH)343.红棕色的固体FeO23能发生钝化现象的两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸在空气中产生白雾的气体HCl、有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）47.水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）48.水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如FeCl2溶液）49.有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO50.不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H451.碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是通入适合CO；碳酸2钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是加热。气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳不能够用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，退后色）溶于水显碱性的气体NH356不能够用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）57能用碱石灰干燥的气体NH3、不能够用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl258敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低与环境保护相关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料SO2②CO2③NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2常有的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不牢固无色物）63．检验酒精中可否含水

无水

CuSO4----

变蓝；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸馏．能使溴水褪色的乙烯（苯、烷不能够）．能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能够）66．能发生加聚反应的

含C=C双键的（如烯）67．能发生酯化反应的是68．属于天然高分子的是

醇和酸淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）69．属于三大合成资料的是塑料、合成橡胶、合成纤维70．常用来造纸的原料纤维素、常用来制葡萄糖的是淀粉71．能发生皂化反应的是油脂、水解生成氨基酸的是蛋白质72．水解的最后产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖73．有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)．能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇）乙酸75．能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质76．能作植物生长调治剂、水果催熟剂的是乙烯77．能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量78．不能够水解的糖→单糖（如葡萄糖）79．能发生银镜反应的【或与新制的Cu(OH)2共热产生红色积淀的】醛、葡萄糖80．不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯81．易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不能够做萃取剂。．写出以下分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇→羟基—OH（2）乙醛→醛基—CHO（3）乙酸→羧基—COOH．写出以下有机反应种类：（1）甲烷与氯气光照反应/代替（2）从乙烯制聚乙烯/加聚（3）乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(代替)（9）从乙烯制乙醇/加成．能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4．写出以下通式：（1）烷CnH2n+2；（2）烯CnH2n；86．能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙87．需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶88．用固—固加热装置制取的气体O2、NH3用固—固不加热装置制取的气体H2、CO2、89．制取以下气体需要加热的：：（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO290．需要保存在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO3原因是：91．①原子核内无中子的原子氢（H）②．形成化合物种类最多的元素碳92．①地壳中含量前三位的元素O、Si、Al②．大气中含量最多的元素N93．X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物NaO、NaOHO、HO22222294．沼气、天然气的主要成分是甲烷2395．NaCO→纯碱、苏打96．CO固体→干冰97．NaHCO→小苏打2398．乙醇→酒精99．CuSO4.5H2O→胆矾、蓝矾100．丙三醇→甘油101．SiO2→石英、硅石102．KAl(SO)·12HO→明矾103．CaO→生石灰422104．Na2SiO3→水溶液水玻璃105．Ca(OH)2→熟石灰、消石灰105．乙酸→醋酸106．CaCO→石灰石、大理石3107．三氯甲烷→氯仿108．NaOH→烧碱、火碱、苛性钠．NaCl→食盐110.常有强酸：H2SO4、HNO3、HCl常有强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3常有的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应常有的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO将钠保存在煤油里在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的本源的是Na2O2物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤冲洗⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。116．碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素，117.在常温下,1体积水能够溶解_2__体积的氯气。氯气的水溶液叫做_-、Cl-+-氯水_，新制氯水呈黄绿色，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO、H、OH_+-2-2。等微粒，久置的氯水含有H、Cl、HO、OH_微粒，液氯的成分是Cl氯气不能够使干燥的有色布条褪色，但能使湿的有色布条褪色。反应方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO离子方程式：H2O+Cl2=H++Cl-+HClO次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸还能够使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。干冰、碘化银可用于人工降雨119．质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数；周期序数=电子层数；相邻短周期元素的周期序数为x和x±1或x±8（前者是左右关系，后者是上下关系）如3216S则16表示S的质子数是16，32表示S的质量数是32，S的中子数=32-16=16。其核外电子数16120．元素周期律和元素周期表：ⅠAOHⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。同一主族：从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：H<Li<Na<K，非金属性：F>Cl>Br>I121．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。122．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。123．极性键:两个不相同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。124．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键125．微粒半径大小比较规律：⑴同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na>Mg>Al>Si；Na+>Mg2+>Al3+⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li<Na<K；F-<Cl-<Br-⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2->F->Na+>2+3+Mg>Al（核外都是10个电子）126．臭氧的化学式为O3；液态的臭氧呈淡蓝色，臭氧拥有强氧化性，可用于漂白消毒127.浓硫酸有强烈的_吸水_性和脱水性和强氧化性。以下现象中硫酸表现出何种性质：(1)敞口放置浓硫酸时质量增加，性(2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,脱水性

吸水(3)铜片放入浓硫酸有气体放出

强氧化性

。浓硫酸拥有强烈的腐化性，若是皮肤沾上浓硫酸，应先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。128．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使品红溶液褪色，生△成物的水溶液显

蓝色，反应方程式为

Cu+2H

2SO4(浓)=CuSO4

+SO2↑+H2O129．常温下浓硫酸不能够与Al、Fe反应，原因是金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻拦内部的金属连续与浓硫酸反应这个现象叫做钝化。冷的浓硫酸能够用铁或铝的容器储藏。130.天然的二氧化硅也叫石英（水晶），其化学性质不爽朗，不与水、酸反应（除氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反应，氢氧化钠反应的化学反应方程式SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用橡皮塞131.在水泥工业、玻璃工业上都用获取的原料是石灰石在碳族元素的单质和化合物中干冰常作制冷剂；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；硅是半导体资料133.氨是无颜色，有刺激性气味的气体，氨很简单

液化。所以液△氨作制冷剂134.氨气的实验室制法：药品消石灰和氯化铵，方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2HO氨气的收集方法是向下排空气法，不能用排水法的原因是氨气极简单溶于水。检验氨气收集满的方法是①用湿润的红色石蕊试纸凑近试管口,若是试纸变蓝,则已经收集满②用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近试管口,有白烟出现,则已经收集满。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是防范氨气外逸，减少空气对流。原电池形成的条件（1）有闭合回路（2）有活动性不相同的两个电极（3）电解质溶液。原电池的原理是将化学能转变成电能。原电池负极的判断方法是金属爽朗性强是负极等。铜锌原电池中锌是负极，铜是正极。写出电极方程式：负极Zn—2e-=Zn2+正极2H++2e-=H2↑。总的方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑。137．最轻的气体是H2；最轻金属是Li；形成化合物种类最多的元素是C；第二周期最高价氧化物对应的水化物属强酸的元素是N；短周期金属元素中，能形成两种氧化物的元素的是Na；第三周期中离子半径最小的元素是Al必修1有单质参加的化合反应必然是氧化还原反应有单质生成的分解反应必然是氧化还原反应1、氧化还原反应与基本反应种类的关系置换反应全部是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应判断方法：化合价的起落氧化剂：含化合价降低元素的物质氧化剂对应还原产物2、氧化还原反应的相关知识还原剂：含化合价高升元素的物质还原剂对应氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物NnNmnM、VnVm、cA、n3、物质的量的相关公式及其单位V摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L4、气体摩尔体积适用范围气体（标准情况下，Vm＝22.4L/mol）5、胶体与其他分别系的实质差异粒子直径的大小不相同胶体粒子直径介于1nm~100nm之间6、如何区分溶液和胶体丁达尔效应7、明矾净水原理及反应胶体的吸附性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+8、常有非电解质CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等过滤：一种物质易溶于水另一种不溶如：KCl（MnO）2结晶：两种都溶于水溶解度不相同如：NaCl（KNO）39、物质的分别与提纯萃取：物质在不相同溶剂中溶解性不相同如：溴水、碘水（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）分液：互不相溶的两种液体如：CCl4与H2O、油与水蒸馏：互溶的液体沸点不相同如：酒精与水温度计水银球的地址：支管口处10、蒸馏实验的三个注意事项碎瓷片或沸石的作用：防范暴沸冷凝管水流方向：下进上出Cl－：硝酸酸化的硝酸银现象：白色积淀SO42－：先加盐酸后加BaCl2现象：白色积淀NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体11、常有物质的检验K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色－2－+（Cl442、SO、NH、K元素、Na元素、I、（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸冲洗再灼烧至无色后再蘸取溶液）葡萄糖）I2：淀粉溶液现象：变蓝葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色积淀（溶液均要显碱性，若是待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）液体药品（量筒、其他同上）2、误差解析：若是溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：以致偏低的有烧杯未洗12、溶液配制相关知识点涤、转移时有消失、定容时仰望刻度线等；以致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）3、定容方法：加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切13、ZAX中A与Z的含义A表示质量数、Z表示质子数A＝Z+N14、四同的判断同位素：如12C与13C同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质）同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不相同）等同分异构体：如正丁烷与异丁烷均分子式相同者饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl15、Cl2的实验室制法NaOH溶液的作用：除去节余的Cl2，防范污染空气相关化学方程式：16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）化学方程式及离子方程式：17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方1、Fe与Cl22、Cl2与水3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2程式18、漂白粉的成分及有效成分成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)219、钠与水反应现象及反应化学方程式及离子方程式：222反应20、过氧化钠(NaO)的颜色及相关反应淡黄色；与水反应；与CO33相关化学方程式及离子方程式21、Na2CO与NaHCO的相互转变1、吻合质量守恒定律及电荷守恒22、离子方程式的书写2、常有书写化学式的物质：弱酸（醋酸CHCOOH、HS、次氯酸HClO等）、弱碱（氨32水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水23、Al及其化合物的相关反应的化学方程1、Al2O3与NaOH2、Al(OH)3与NaOH3、Al(OH)3与氨水式及离子方程式4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH6、铝热反应及其应用1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）24、金属的冶炼2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）3、汞等极不爽朗金属：加热分解法25、Fe2+与Fe3+的检验Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色26、Fe2+与Fe3+的相互转变Fe2+转变成Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转变成Fe2+：加Fe粉27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu28、酸雨的知识酸雨PH<5.6酸雨的成因（两个路子）29、铜与浓硫酸反应浓硫酸浓度降低到必然程度就不再反应；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式NO：无色无味、微溶于水；NO：红棕色、有刺激性气味、能与水反应230、NO与NO2NO与NO2相互转变31、氨及铵盐合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）32、硝酸的相关反应

硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式33、钝化

铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜必修21、元素周期律：同周期由左往右原子半径↓元素金属性↓

元素非金属性↑单质还原性↓（如

Na>Mg>Al）

单质氧化性↑（如

P<S<Cl2）最高价氧化物对应水化物的碱性↓最高价氧化物对应水化物的酸性↑1、元素周期律、元素周期表相关知识（如

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）

（如

H3PO4<H2SO4<HClO4）气态氢化物的牢固性↑（如PH3<H2S<HCl）2、离子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数1、离子化合物中必然含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键2、一般情况下，由金属（包括NH4+）与非金属组成的化合物认为是离子化合物，2、化学键知识（离子键与共价键）其他化合物是共价化合物。含有2－2－2－－+O2、CO3、SO4、OH、NH4等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种种类的离子化合物只含离子键不含共价键。3、电子式书写注意离子键与共价键的写法原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物4、四种晶体分子晶体：熔沸点不高，如CO2、H2O等金属晶体：熔沸点有高有低c-1-11、计算公式：V，单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)t2、对于给定的反应：各物质的反应速率之比等于系数之比5、化学反应速率3、增大浓度、增大压强、高升温度、加入催化剂使得反应速率加快减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢6、化学反应中的热量1、吸热反应：E反应物<E生成物H02、放热反应：E反应物>E生成物H01、组成条件：两个活动性不相同的电极、电解质溶液、形成闭合回路2、正负极判断：活动强的金属作负极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应7、原电池3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极4、电极反应书写：负极失电子，正极得电子5、原电池原理：化学能转变成电能1、甲烷：CH与Cl2代替反应42、乙烯：CH=CH与溴水加成反应228、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖3、苯：苯的硝化反应的化学式及相关反应4、乙醇：CH3CH2OH与钠、O25、醋酸：CH3COOH与乙醇发生酯化反应6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应9、烷烃与烯烃的性质比较4C＝C烷烃不能够使溴水及酸性KMnO褪色，烯烃能够，这是因为烯烃中含有苯分子中不是单双键交替，而是介于单双键之间的一种独到的键，所以苯尽管不10、苯的性