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文档简介

1九上第一章学问点归纳2、碱的组成——金属离子(或铵根)＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种5、稀释浓硫酸的方法——肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。(负价)负一价：氟、氯、溴、碘；(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。(原子团的化合价负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4)；O2根(MnO4)；负三价：磷酸根(PO4)；正一价：铵根(NH4)。(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色(2)酸＋碱＝盐＋水。(3)酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气。(5)酸＋盐＝新盐＋新酸。3(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水(3)碱＋酸＝盐＋水(4)碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱(三)盐的性质：(1)盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。(2)盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。(3)盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱(4)盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐4OKCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有5(3)盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸(盐)溶，盐酸盐不溶银亚汞。属跟酸反应的条件——(1)在金属活动性挨次表中，金属要排在氢前。(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3)铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。应的条件——(1)在金属活动性挨次表中，单质的金属要比盐中金属活泼。(2)反应物中的盐要可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或6—CaO熟石灰——Ca(OH)2——CaCO3食盐——NaClNaOH纯碱、苏打——Na2CO3醋酸(乙酸)——CH3COOH干冰——CO2C冰——H2O自然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OHCCuO、Fe3O4、FeO、MnO2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等7液2、检验稀硫酸(或SO42－)——取少量待检液体于洁净的试管5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的83、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOHNaCl有红褐色沉淀产生012

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