三大平衡常数高端题(含解析)

三大平衡常数高端题(含解析)--2--解读“三大平衡常数”化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因三大平衡常数将继续成为高考考查的重点及衡常数22确的是()2A焓变为正值A焓变为正值2222高温222移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A24平衡分解平衡分解3平衡① 3平衡平衡2232IA．9B．16C．20D．2523121212正逆23--3--121232213正逆32XY0下列说法错误的是D．改变温度可以改变此反应的平衡常数，他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中导出反应式为X+3Y2Z。--4--，压强无关学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平时的浓度,而不是其他时刻的.23Fe(2334③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温mAgnBg)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。--5--A．该溶液的衡常数A．该溶液的衡常数2222223232331)要准确的代入数值计算，不难得出答案。根据电离平衡常数132310-5=4.2×10-7mol.L-1。pH=4--6----7--水电离23323233 223--8--432b[OH-][NH*]解析：(K=4c(NH32a322且为中性)；[NH·HO]＝mol·L-1－0.005mol·L32210-9ba－0.01K=mol·ba－0.01也应引起我们的高度重视。另外，水解平衡也作为一种平衡状态，也可能成为考查平衡移动的一种新形式，也要引起注电离平衡常数。如CHCOOHCHCOO-+H+，3333②电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数，也--9--123一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此淀溶解平衡常数4曲线如图所示。下列说法正确的是()444424点42244时，可使溶液的c(SO2-)和c(Ba2+)同时增大，而d→c显示44点的下方，说明未达到沉淀溶解平衡状态，故无BaSO沉淀4点评：本题主要考查了沉淀的溶解和生成过程中离子浓度略是应用化学平衡移动理论。学生易错的原因主要在于对于沉淀溶解平衡的理论掌握不到位，同时也不能正确的结合图进进而不知措而错242424sp42412414变化关系的是()解析：因4解析：因42424244244c4式②Ksp___________________________________________③Ka____________________________________________④444⑤Kw______________________________________________点评：(1)本题主要考查改变饱和溶液中离子浓度时沉淀溶解平衡移动的情况，正确的求算各离子浓度的大小以及结合图象进行分析，显得相当重要，要求学生具备对图象数据的4c(SO2)4444Ksp的大小比较(温度或浓度不同时)，二是根据Ksp与Q的关系，判断溶液的所处的状态(饱C固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数为：②影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，