12级高二化学调研模拟考试试题

成都市2010－2011学年上期期末调研模拟测试题高二化学考试时间:2011年1月4日4:20-5:45命题人：曾羽审题人：潘君第Ⅰ卷（选择题）可能用到的原子量：H1C12Zn65Cu64O16S32Cl35.5Mg24Al27一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列五种烃：①2一甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是()A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④2、常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是()A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B.0.0lmol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D.0.010mol·L-1的盐酸溶液与0.010mol·L-1的氢氧化钡溶液3、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4、下列反应，产物是氧化铁的是 ()A．细铁丝在纯氧中燃烧 B．灼热铁与水蒸气反应C．向铁水中吹入少量O2 D．加热Fe(OH)3红褐色沉淀5、下列各溶液中能大量共存的离子组是 ()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．常温下，c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D．常温下水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋6、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是()A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10NAC．0.5L1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的总数为0.5NAD．0.5molC3H8分子中含所有共价键5NA7、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()A．氯化铜溶液中含有Fe3+,加入过量的氨水过滤B．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．氢气中混有氧气，通过炽热的铜片除去多余的氧气D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气8、分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是()A．2B．3C9、下列叙述正确的是()A.pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB.在滴入酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液巧好无色，则此溶液的pH<7C.常温下若1mLpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11D.常温下1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3,1.0×10—8mol/L盐酸的PH=810、下列离子方程式书写正确的是A.向盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液：AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓B．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入1.5molBa(OH)2时，反应用离子方程式表示：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O11、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol/L。下列说法不正确的是()A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1B．4min时，用M表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D．4min时，M的转化率为80%12、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度.②用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度.③酚酞为指示剂，用1mol/L的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，当酚酞褪色后，立即读数④锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果⑤用已知浓度的HCl去滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酸式滴定管，滴定前平视，滴定终了仰视，使滴定结果。A.只有①B.①②③C.①②③⑤D.①②③④⑤13、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电线连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是()A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．溶液中OH-向Al的方向移动C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出，放电完后，沉淀不消失。14、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）C．pH=3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）15、往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插人一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是 A．不溶物一定只含有铜B．不溶物一定只含有铁 C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO416、将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加人70mL8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生的H2的物质的量为 A.0.2 C.0.3mol D.0.35mol17、100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示（注意1.6、3.2、4.8表示二氧化碳的物质的量）。则下列对该混合烃组成的判断正确的是()A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有乙炔D．一定不含乙烯18、下列物质的命名正确的是A．3，3—二甲基丁烷B．2，2—二甲基—2—乙基乙烷C．3-甲基–2-乙基-1-丁烯D．2，5，5—三甲基己烷19、现有物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液①稀盐酸②稀硫酸③醋酸溶液④NaOH溶液，下列说法正确的是()A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④B．溶液中水电离出的H＋浓度由小到大顺序为②<①<④<③C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D．常温下取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a∶b约为11∶920、今有X（g）+Y(g)2Z(g);△H<0从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度 D．升高温度成都市2010－2011学年上期期末调研模拟测试题第II卷(60分)二、（本题包括2小题，共20分）21．（12分）某烃A0.1mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各0.6mol，试回答：(1)烃A的分子式为_________。(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各1.5mol，则有_________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为__________。(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_____________________________________________________________________。22．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入molY，molZ，才能使平衡时Z为0.9amol。三、（本题包括2小题，共18分）23．（4分）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的烷烃质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。烷烃在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应例如为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是。负载负载催化剂(电极d)催化剂(电极c)H＋e－e－ab质子交换膜24．（14分）已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体，下图是甲、乙两学生设计的实验装置，其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反应装置相同，而左边的气体发生装置则不同，分别为Ⅰ和Ⅱ所示。试回答:(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式为。(2)检查装置Ⅰ的气密性操作是：。(3)A瓶的作用是，反应的离子方程式为。(4)为了减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，通常用代替水。(5)装置I的长颈漏斗如果改成分液漏斗会更好，那么装置I的主要缺点是、。(6)若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是:①；②。(7)若称取agCaC2，反应完成后，B处溴水增重bg，则CaC2的纯度约为。四、（本题包括2小题，共22分）25．（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知G为主族元素的固态金属氧化物，③是工业制备金属I的重要反应，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；（2）写出反应①的化学方程式____________________；（3）写出反应④的离子方程式____________________；

（4）若E→F为化合反应，则此时的化学方程式___________；检验D中阳离子的方法（