第三节电解池

第三节电解池练习一基础训练下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()④②①③④②③①②①③④③②④①用铂电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某物质(括号内)，能与原来溶液浓度一样的是()()()()将质量分数为()的溶液(密度为·－)用铂电极电解，当溶液中的质量分数改变了()时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()的的质量分数阳极析出物的质量()阴极析出物的质量()下列关于铜电极的叙述不正确的是()铜锌原电池中铜是正极用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极－－正极－－，今若制，这时电池内消耗的物质的量至少是()关于铜电极的叙述正确的是()铜锌原电池中铜是正极用电解法精练粗铜时，粗铜作阴极可以将反应设计成蓄电池，下列个电极反应①－－②－－－③–－④－其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()②和③②和①③和①④和①用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液变小的是()稀硫酸石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为，且电解液增大的是是()练习二能力提高近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾()，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：232。下列有关说法正确的是()电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极溶液调节至强酸性，对生产有利电解前后溶液的几乎不变用惰性电极电解()的水溶液，当阴极增重，阳极同时产生()，从而知的相对分子质量为()()()()()镀过程中，电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。()电解精炼制高纯度金属时，须用粗金属作极，纯金属作极，电解液中含该金属的离子。放电过程可表示为：阳极是，电极反应式为。()以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质是()以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质是()以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质是()阳；阴；镀层金属离子；()阳；阴练习三能力提高工业上为了处理含有－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适业废水中铬()的含量已低于排放标准。请回答下列问题：()电极反应式：阳极，阴极()写出－变为的离子方程式()工业废水升高的原因(稀)＝↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。②某同学在做一定条()接的是电源的极，是该装置。()写出电解时反应的总离子方程式。用质量为的铜作电极电解时两极质量分别是：阳极溶液，电解一段时间后，两极的质量相差－－；－↑()－阴极反应消耗，溶液中的氧化还原反应也消耗，使溶液升高。()不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂，使－还原为，变成沉淀除去②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接了电源的负极等。()负极；阳极；()↑()；，；练习四高考模拟铜，下列叙述正确的是已知：氧化性＜＜电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有、和2．现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和NaSO溶液生产NaOH和HSO，2424下列说法中正确的是A.气体A是H，溶液E是稀硫酸2B.气体B是H，溶液D是NaOH溶液2C.NaSO溶液由G处加入，F处加入稀硫酸24D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氧气．用铁丝(电极)、铜丝(电极)和溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是．构成电解池时极质量一定减少．构成电解池时极质量可能减少也可能增加ab．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体CuSO4溶液eA．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染5．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CHOH＋3O＋4KOH＝2KCO＋6HO32232下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置O6．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总2423Zn(242放电列判断正确的是eA．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染池的总反应式是HM+NiO(OH)2NiO+M