鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册测试

高中化学学习材料化学反应原理全册测试姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿第一部分选择题共67分选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 （） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （）A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO–2e–=PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 （） A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－17、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（） A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （）A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）10．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1T2P1T2P2T1P1t0T2P1T2P2T1P1t0n（Z）A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P212．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （） A． B． C． D．13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 （） A．1 B．2 C．3 D．414．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNO3溶液15．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是16．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （）A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/mol C．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol。17．已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 （） ①C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1 ②C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1 ③H++OH－H2O；△H=－57.3kJ·mol－1 ④NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1 A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②18． （）A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH–)减小19．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）:c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 （） A．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+） B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－） C．c（A－）=c（B+）>c（H+）=c（OH－）题号123456789答案题号10111213141516171819答案第二部分非选择题共83分姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿三．（本题包括2小题，共20分）20.（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。②该滴定操作中应选用的指示剂是：。③在G操作中如何确定终点?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)mol／L21．（8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH-===H2O……③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH-NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。四．22．（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。23.（10分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．；B．；C．；D．；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：，B：，D：；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为＿＿＿＿反应（填“放热”或“吸热”）。24．（12分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。五．（本题包括3小题，共20分）25．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)（1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为。（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为。26.（8分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol），如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=；（2）若a=0.5，则b=和c=；（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）；27．（4分）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)[I-]（mol·L-1）[Fe3+](mol·L-1)υmol·L-1·s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）六．（本题包括2小题，共15分）28．（8分）在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。29、（7分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（2）如果加入pH＝10