高中化学盐类水解平衡移动练习题(附答案)

高中化学盐类水解平衡移动练习题一、单选题1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClHClO弱电解质HF非电解质A.A B.B C.C D.D3.下列微粒对水解平衡有影响的是()A. B. C. D.4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：5.10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A. B. C. D.6.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①与溶液可作焊接金属中的除锈剂；②与两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干溶液得到固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤7.下列叙述中不正确的是()A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:,使得溶液中的B.在常温下,盐酸与溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在溶液中:D.溶液与盐酸混合液中:8.常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数约为C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．分离出生成物10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化11.下列说法不正确的是()A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性C．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，相等D．中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同A.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中增大13.如图所示，甲池的总反应式为：下列关于该电池工作时说法正确的是()A.甲池中负极反应为：B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体14.为二元弱酸。常温下溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.B.C.D.15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，1mLpH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH﹤5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A.②⑤⑥ B.①②③ C.②⑥ D.①③④⑤16.在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小17.在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol。下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是()A． B．C． D．18.在一密闭容器中，反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，的浓度是原来的1.6倍，则()A.平衡向正反应方向移动了 B.CO的转化率减小C.的质量增加 D.平衡常数减小二、填空题19.（1）50

mL

0.50

mol/L盐酸与50

mL

0.55

mol/L

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。②烧杯间填满碎纸条的作用是____________。③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。①滴定过程中，眼睛应注视____________。②滴定终点时的现象：________________。③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____________。（保留四位有效数字）④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_________。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00

mL待测液，则滴定结果_____________。20.下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；溶液中向_______极(填“锌”或“石墨”)移动。(2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一段时间后，发现a极先变红。则电源的M极为______极(填“正”或“负”)，乙装置中反应的化学方程式是______________________。假如电路中有4mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。21.Ⅰ：催化重整不仅可以得到合成气（CO和），还对温室气体的减排具有重要意义。（1）催化重整反应为：。已知：该催化重整反应的______。Ⅱ：一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照充入反应物，进行反应，随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007（2）上图表示的浓度变化的曲线是________（填字母）。用表示从0～2s内该反应的平均反应速率____________________。（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．容器内气体的颜色不再改变 B．C．不变 D．E．容器内混合气体密度保持不变 F．容器内压强保持不变（4）容器中该反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为________（化为最简整数比）。Ⅲ：液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。（5）电池工作时，______（填“向左”或“向右”）作定向移动。电池工作一段时间后，溶液碱性______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。（6）电极1上发生的电极反应式为：______________。22.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为________，甲电池的总反应化学方程式是________。（2）在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是________（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有______。（3）如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是________（填“铁制品”或“锌块”），电解质溶液可以用________。若e电极的质量变化130g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为______。参考答案1.答案：C2.答案：D3.答案：A4.答案：A5.答案：B6.答案：D7.答案：D8.答案：B9.答案：B10.答案：DA.平衡常数只与温度有关系,温度不变平衡也可能发生移动,则K值不变,平衡可能移动,A正确;B.K值变化,说明反应的温度一定发生了变化,因此平衡一定移动,B正确;C.平衡移动,温度可能不变,因此K值可能不变,C正确;D.平衡移动,温度可能不变,因此K值不一定变化,D不正确,答案选D。11.答案：D12.答案：C13.答案：C14.答案：C15.答案：C16.答案：BA选项,平衡常数只与温度有关,故A项错;B选项,通入会消耗溶液中的使平衡正向移动,故B项正确;C选项,水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,增大,减小,所以增大,C项错;D选项,加碱pH增大。故本题选B。17.答案：B18.答案：B19.