高中化学必修二知识点总结（14篇）

高中化学必修二知识点总结（14篇）篇1：高中化学必修二知识点总结高中化学必修二知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，较好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→3、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。较好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O4、基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羟基双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪C17H35、C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；3、最简式相同的有机物：不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的`同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加反应慢，加反应快）（5）蛋白质（水解）8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu（OH）2反应）。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.10.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。11.浓H2SO4、加条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解12、需水浴加的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加。13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环1.需水浴加的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2.需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）、中和的测定（6）制硝基苯（50-60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6.能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12.浓硫酸、加条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加反应慢，加反应快）（5）蛋白质（水解）篇2：高中化学必修二知识点总结（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）H2S酸性（含氧酸）：：NaOH单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HIHF（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，3是长周期。其中第7周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。ⅠB-ⅦB是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。3、元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。第二单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有HFH2ONH3。项目离子键共价键??金属键概念?阴阳之间的强烈相互作用?原子通过共用电子对形成的强烈相互作用??形成化合物离子化合物??金属单质判断化学键方式????形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方式????熔沸点?高?低?很高?有的很高有的很低融化时破坏作用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键?金属键硬度导电性????第三单元从微观结构看物质的多样性?同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差n个CH2原子团（n≥1）中子数不同原子排列不同组成或结构不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷O2与O3金刚石与石墨专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B）==①单位：mol/（L・s）或mol/（L・min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）变化量比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度――化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度篇3：高中化学必修二第一章知识点总结高中化学必修二第一章知识点总结第一节化学实验基本方式一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方式：①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、过量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32-、OH-）调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到盐。加试剂顺序关键：（1）Na2CO3在BaCl2之后；（2）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目标是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；③萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。③CO32-：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。5、溶液中溶质浓度可以用两种方式表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式记不清，可设体积1L计算）。6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO35.3g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。注意事项：①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的确度。③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。篇4：高中化学必修二总结高中化学必修二总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性）1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以,总的说来（1）阳离子半径原子半径（3）阴离子半径>阳离子半径（4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.2,类型,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力（即范德华力）1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在专题一：第三单元一,同素异形（一定为单质）1,碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2,同素异形体之间的转换——为化学变化二,同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10（正丁烷、异丁烷）2,C2H6（乙醇、二甲醚）三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物（CO2、H2O）2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体专题二：第一单元一、反应速率1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小二、反应限度（可逆反应）化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.专题二：第二单元一、量变化常见放反应：1,酸碱中和2,所有燃烧反应3,金属和酸反应4,大多数的化合反应5,浓硫酸等溶解常见吸反应：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2（水煤气）3,Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应4,大多数分解反应5,硝酸铵的溶解化学方程式；注意事项5二、燃料燃烧释放量专题二：第三单元一、化学能→电能（原电池、燃料电池）1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀A中性溶液（水）B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反应2,两个活泼性不同的`电极3,同时与电解质接触4,形成闭合回路二、化学电源1,氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E.周期表结构（2）元素周期律（重点）A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱b.同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强c.同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强d.同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位,构,性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键（重点）（1）离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）（2）共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1.化学能与能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（B）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2篇5：高中化学必修二第一章知识点一、原子结构注意：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目标质子和一定数目标中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的”顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小—（3）主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈水与酸快与酸反应慢———（6）氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—（7）与H2化合的难易——由难到易—（8）氢化物的稳定性——稳定性增强—（9）最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物（10）化学式NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—（11）酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—（12）变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）篇6：高中化学必修二第三章知识点高中化学必修二第三章知识点有机化合物1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500℃左右（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1（6）制乙烯：酒与浓硫酸体积比1：3,温度170℃（7）重金属：密度大于4.5g•cm-3（8）生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种,未发现元素在第七周期0族）每一周期（m）非金属：8-m（m≠1）每一主族（n）非金属：n-2（n≠1）（12）共价键数：C-4N-3O-2H或X-1（13）正四面体键角109°28′P4键角60°（14）离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8（15）通式：烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=（2a+d+2-b-e）/2（16）各种烃基种类甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%（18）C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形（19）重要公公式c=（1000×w%×ρ）/MM=m总/n总M=22.4×ρ标（20）重要的相对分子质量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al（OH）3C6H616O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe（SCN）3蓝色：Cu（OH）2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2N2O2Cl2H2OH2O2CO2HClHClONH3PCl3CH4CCl4NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-NH4Cl+-CaC2Ca2+2--CH3—OH7.20种重要物质的用途（1）O3：①漂白剂②消毒剂（2）Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂（4）白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导剂（6）Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等（7）NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品（8）CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉（10）AgI：①感光材料②人工降雨（11）SO2：①漂白剂②杀菌消毒（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料（13）CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂（16）Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：①重要化工原料②护肤（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4明矾-KAl（SO4）2•12H2O蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O石膏-CaSO4•2H2O小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰-CO2水玻璃（泡花碱）-Na2SiO3氯仿-CHCl3甘油-CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸-C6H5OH福马林林（蚁醛）-HCHO冰醋酸、醋酸-CH3COOH草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH软脂酸-C15H31COOH油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（5）C+H2O（g）CO+H2（6）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（7）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（8）2Mg+CO22MgO+C（9）C+SiO2Si+2CO↑（10）2H2O22H2O+O2↑（11）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（12）4NH3+5O24NO+6H2O（13）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（14）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（15）N2+3H22NH3（16）2SO2+O22SO3（17）2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O（18）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（19）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O（20）C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr10.实验5题I.化学实验中的先与后20例（1）称量时,先两盘放大小质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等）,再放药品.加后的药品,先冷却,后称量.（2）加试管时,应先均匀加后局部加.（3）在试管中加药品时先加固体后加液体.（4）做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.（5）用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒灯.（6）制取气体时,先检验气密性后装药品.（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.（8）收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.（10）焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.（11）用H2还原CuO时,先通H2,后加CuO,反应完毕后先撤酒灯,冷却后再停止通H2.（12）稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.（13）做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒灯.（14）检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.（15）检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.（16）中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.（18）配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.（19）检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液.气体的溶解性①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、SO2（1：40）③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。pt在化学中是什么意思PT一般指铂（化学元素）。铂是一种化学元素,其单质俗称白金,属于铂系元素,它的化学符号Pt,是贵金属之一。篇7：高中化学必修知识点总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O篇8：高中化学必修知识点总结基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒溶解碘）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的效应：吸反应或放反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10.酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳m材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。23.在室温（20C）时溶解度在10g以上——易溶；大于1g的——可溶；小于1g的——微溶；小于0.01g的——难溶。24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29.胶体的聚沉方式：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加。30.常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。篇9：高中化学必修知识点总结干冰：CO2明矾：KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2（乙炔）TNT：三硝基甲苯酒、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是较好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。篇10：高中化学必修二易错知识点1、油脂不是高分子化合物。2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加。11、符合要求的扁桃酸C6H5CH（OH）COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-13、酒溶液中的氢原子来自于酒和水。14、一分子β-月桂