高二化学选修4化学反应速率和化学平衡训练

高二化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡训练课时1化学反应速率（时间:30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol-L-i-min-i，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5mol,L-i«min-i B.1mol,L-i*min-iC.2mol,L-i*min-i D.3mol,L-i«min-i2.反应4NH3+5O2^=14NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（乂）为（）A.v（NH3）=0.002mol,L-i*s-i B.v（02）=0.1mol,L-i*min-iC.v（NO）=0.008mol,L-i*s-i D.v（H20）=0.18mol,L-i*min-i3.在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）==2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.i2mol/（L-s），则i0秒钟后容器中B的物质的量为（）A.2.8mol B.i.6mol C.3.2mol D.3.6mol4.反应4A（g）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol・L-i。对此反应速率的表示，正确的是（ ）①用A表示的反应速率是0.4mol・L-i・min-i②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：i③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol・L-i・min-i④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①② B.③ C.① D.②④5.对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A.v（A尸0.40mol・L-i・s-i B.v（B尸0.48mol・L-i・s-iC.v（C尸0.36mol・L-i・s-i D.v（D尸0.55mol・L-i・s-i6.某温度时，浓度都是imolLi的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol-L-i、c（Y2）=0.8mol-L-i、c（Z）=0.4molLi，则该反应的反应式是（ ）A.X2+2Y2^^2XY2 B.2X2+Y2^^2X2YC.3X2+Y2^^2X3Y D.X2+3Y2^^2XY3.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol・L-i・s-i，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol・L-i-s-i，应使反应在什么温度下进行（）A.30r B.35℃ C.40℃ D.45℃.某温度下，反应2N205M^4NO2+O2开始时c（N2O5）=0.0408molLi，经imin后测得c(N2O5)=0.030molLi,则该反应的反应速率为( )A.v(N2A.v(N2O5)=1.08X10-4mol・L-i・s-iB.v(N2O5)=1.8X10-imol・L-i・minv(O2)=9.0X10v(O2)=9.0X10-5mol-L-i・s-i9.反应4A(g)+6B(g)匚2v(NO2)=v(N2O5)4C(g)+5D(g)在2L的密闭容器中进行，imin后A气体减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是()B气体：B气体：0.0025molLiD气体：0.002mol-L-iC.A气体：0.002molLi D.C气体：0.001molLi10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是(O16O16物质的量\moA.反应的化学方程式为：2M=^N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=^2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol・L-i现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol・L-i-s-i②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol・L-i-s-i③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol-L-i其中正确的是( )A.①③ B.①④ C.②③ D.③④.反应aA(g)+bB(g)kccC(g)+dD(g),若v(D)=bmolLi-s-i,则v田)为()b2A.b2mol-L-i,s-iB.--mol-L-i,s-i C.bmol-L-i,s-i D.db2mol・L-i・s-id二、填空题.A和B反应生成C,假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol-L-i。反应进行2min后A的浓度为0.8mol-L-i,B的浓度为0.6mol-L-i,C的浓度为0.6mol-L-i。则2min内反应的平均速率v(A)=,v(B)=,v(C)=。该反应的化学反应方程式为：。.反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol・L-i・s-i；②v（B尸0.6mol・L-i・s-i；③v（C尸0.5mol・L-i・s-i；④v（D尸0.3mol・L-i・s-i,该反应进行的快慢顺序为。.将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+I2（g）=^2HI（g）,测得2min时v（HI）=0.imol,L-i*min-i，I2（g）的浓度为0.4mol・L-i，试确定：（i）h2和I2的反应速率为；（2）H2和I2的起始浓度为；（3）2min末HI的浓度为。参考答案i.C2.AD3,C4.A5.A6.C7.B8.C9.Di0.Dii.Bi2.Bi3.0.1mol-L-i 0.2mol-L-i 0.3mol-L-i A+2B=3C.②，③冗四.（i）均为0.5mol・L-i・min-i（2）均为0.5mol-L-i0,2（3）0.2mol・L-i课时训练2影响化学反应速率的因素（时间:30min）一、选择题 （每题有i个或2个正确选项）.设C+CO2=^2CO—Q1,反应速率V1；N2+3H2=^2NH3+Q2反应速率V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和v2的变化情况为（）A.同时增大 B.同时减小C.%增大，V2减小 D.V1减小，V2增大TOC\o"1-5"\h\z.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（ ）A,增加少量的CaCO3固体 B,升高温度C.加入MnO2 D.增大压强.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A.2SO2+O2^=12SO3 B,CO+H2O（g） CO2+H2C.co2+h2o=^h2co3 D.H++OH-=^H2O.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A,增大反应物的量 B.增加压强C,升高温度D,使用催化剂.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（）A.①② B,③④ C,①②③④ D.①②③（2008广东理基，36）对于反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2 B.增大容器容积C.移去部分SO3 D.降低体系温度.下列说法中正确的是（ ）A,升高温度只能加快吸热反应速率.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C.用正催化剂只能加快正反应速率D.使用催化剂可同时改变正逆反应速率.反应A+B==C的反应速率方程式为：尸k•c（A）-c（B）,v为反应速率，k为速率常数。当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A.c（A）增大时，v也增大 B.c（B）增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D.升高温度时，v值增大.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应速率是通过实验测定的升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率C.对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快D.催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol-L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol-L-1的X溶液 B.20mL2mol-L-1的X溶液C.10mL4mol-L-1的X溶液 D.10mL2mol-L-1的X溶液.反应C（s）+H2O（g）^^CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入n2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大.对可逆反应：A（g）+3B（g）=^2C（g）AH<0,下列叙述错误的是（ ）A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同13.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁

实验金属金属c(H2SO4)V(H2sO4)溶液温度/℃金属消失序号质量/g状态/mol-L-1/mL反应前反应后的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列J问题:14.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:反应速率越快，，C.乙、甲、丁、丙二、填空题D.丁、丙、乙、甲（1C.乙、甲、丁、丙二、填空题D.丁、丙、乙、甲（1）实验4和5表明，对反应速率有影响规律的实验还有（填实验序号）；能表明同一（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因:15.lmolMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（p=1.1gLi），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。实验时放出气体总体积是 。放出一半气体所需的时间约为 A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为—参考答案1.A2,B3.D4.C5.D6.A7.D8.AD9,BC10.A11,AC12.AC13.C(1)固体反应物的表面积表面积越大1和21、3、4、6、8 2、5(3)反应温度6和7 8和9(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。(1)60mL(2)1min(3)D>C>B>A(4)0.11mol・L-1课时训练3化学平衡(时间:30min)一、选择题 (每题有1个或2个正确选项)一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)=^2Z(g)达化学平衡状态的标志是()A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.X、Y、Z的分子数比为1:3:22.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)==2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是( )A.体系压强不变 B.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC.A的转化率不变 D.容器内气体密度不变.反应2A(g)+B(g)=^2C(g)△H>0。下列反应有利于生成C的是()A.低温、低压 B.低温、高压C.高温、高压 D,高温、低压.已知：C(s)+CO2(g)=^2CO(g)△H>0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A,升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D,升高温度和增大压强.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度6.在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应:H2(g)+I2(g)/^HIQ充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008mol・L-1,则该反应的平衡常数为()A.40 B.62.5 C.0.25 D.4.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)=^2Z(g)AH<0o为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤ C.②③⑥D.②④⑥.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氨水应密闭保存，置低温处.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)=^cZ(g)+dW(g),达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是( )A.平衡正移 B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变大体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p% D.无法判断c(CO)-c(HO)(2008山东理综，14)高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 2。恒c(CO)-c(H)容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小健优荆D.该反应化学方程式为CO+H2O高温CO2+H2(2008宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)^^NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)^^H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol-L-1,c(HI)=4mol-L-1,,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9 B.16 C.20 D.25(2008广东，8)将H2(g)和812值)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为boa与b的关系是()A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定二、填空题14.在密闭容器中，将2.0molCO14.在密闭容器中，将2.0molCO与10moiH2O混合加热到800℃,达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)=1CO2(g)+H2(g)K=1.0,则CO的转化率为。在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol,L-1,c(H2Q)=6.0mol«L-1,c(CO2尸3.0mol・L-1,c(H2)=4.5mol・L-1,则此时该反应向方向移动。15.反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。能量一t——A(g)+B(g)反应过程~(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”)(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”)，原因是(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1,E2(填“增大”“减小”“不变”)。参考答案AC2,C3.C4.A5.CD6,C7.C8.B9.C10.C11.A12.C13.A83.3%逆反应(1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小(3)没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小、减小课时训练4化学反应进行的方向(时间:30min)一、选择题(每题有1个或2个正确选项)1,下列过程是非自发的是( )

A.水由高处向低处流 B.室温下水结成冰C.气体从高密度处向低密度处扩散 D.煤气的燃烧.水的三态的熵值的大小关系正确的是( )ASm(S)>Sm⑴>Sm(g) 艮Sm(D>Sm(S)C.Sm(g)>sm(l)>sm(s) D.Sm(g)>sm(s)>sm(l).下列过程不用熵判据判断的是()A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B.冬天一杯热水很快变冷C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大4,下列有关说法中正确的是( )A.焓变大于零的反应一定不能自发进行B.焓变小于零的反应一定能自发进行C.焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大.吸热反应一定是( )B.释放能量D.B.释放能量D.反应需要加热C,贮存能量6,下列过程属于熵增加的是()一定条件下，水由气态变为液态2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)散落的火柴的无序排列NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g).下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现8.某化学反应其△H=-122kJ/mol,AS=231J/(mol-K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行9.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A.若AH<0,AS>0,任何温度下都能自发进行B.若AH>0,AS<0,任何温度下都不能自发进行C.若AH>0,AS>0,低温时可自发进行D.若AH<0,AS<0,低温时可自发进行

.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是( )A.吸热反应，熵增加C.A.吸热反应，熵增加C.放热反应，熵减小D,升高温度时，平衡常数K减小.下列叙述中，不正确的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化12.下列说法错误的是( )A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C.借助专外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D,由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程.下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行二、填空题.已知100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)AH(298K)=+178.3kJ-moL-1,AS(298K)=+160.4J-moL-1-K-1试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。.已知：SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) AH(298.15K)=-94.0kJ-moL-1AS(298.15K)=75.8J-moL-1K1设AH和AS不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。参考答案1.B2,C3.B4.C5.C6.CD7,C8.A9.C10.A11.D12.AC13.C14.在100kPa、298.15K时石灰石分解反应为非自发反应。自发进行的最低温度为1112K。15.T<1239K第二章单元测试一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意).反应A(g)+3B(g)—^2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A.u(D)=0.4mol/(L・s) B.u(C)=0.5mol/(L.s)C.u(B)=0.6mol/(L-s) D.u(A尸0.15mol/(L-s).在2L密闭容器中加"molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g)—4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是(C)A.0.45mol/(L-s) B.0.15mol/(L-s) C.0.225mol/(L-s) D.0.9mol/(L-s).可逆反应达到平衡的根本原因是( )A.反应混合物中各组分的浓度相等 B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零 D.正逆反应的速率相等.已知反应mX(g)+nY(g)=二qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)=^2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度，同时加压.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=^2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、0则(C)A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1C再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.澳水中有下列平衡Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)=H2(g)+I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的TOC\o"1-5"\h\zv-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加 认入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图： h①a1>a2®a1<a2③b/与④b1Vb2⑤］乂2⑥『2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上 〔说法中正确的是( )A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol<L-1、0.1mol<L-1、0.2mol・L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A.SO2为0.4mol-L-1,O2为0.2mol-L-1 B.SO2为0.25mol-L-iC.SO2、SO3均为0.15mol-L-i D.SO3为0.4mol-L-i(2008全国II理综，13)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)k二CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()物质一_物质的量 ■■■CO2H2COH2O:验 ------甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA.乙=丁＞丙=甲B.乙＞丁＞甲＞丙。丁＞乙＞丙=甲口.丁＞丙＞乙＞甲X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y=2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )A.33% B.40% C.50% D.65%14.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)15.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)=i2B(g)和2C(g)=^D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是()A. X1降低，X2增大 B. Xp X2均降低C. X1增大，X2降低 D. Xp X2均增大16.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的AG=AH-TAS和AS的变化情况是( )A.AG＞0,AS＜0 B.AG＜0,AS＞0C.AG＞0,AS＞0 D.AG＜0,AS＜0某温度下，反应SO2(g)+-O2(g)=^SO3(g)的平衡常数、=50,在同一温度下，反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为( )A.2500 B.100 C.4x10-4 D.2x10-2(2008全国I理综,11)已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol,下列关于该反应的示意图不正确的是该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）、填空（本题包括5、填空（本题包括5个小题，共46分）（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格:时间020406080100C(N2O4)0.100c10.050C3abc(NO2)0.0000.060C20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol-L-1,在0〜20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol«L-1«s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol-L-1。（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2'.・催化:2SO3（正反应放热）。反应达

到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收02,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。(填字母)a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂 d.升高温度(3)求