2019届高考化学大二轮复习模拟试题精编(八)

模拟试题精编(八)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列对古文献记载内容理解错误的是()A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NAD．0.3mol·L－1Al(NO3)3溶液中含Al3＋数小于0.3NA9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()选项物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与W的次外层电子数相等，Y与W同主族。下列有关说法正确的是()A．原子半径的大小：W<X<YB．元素的非金属性：Z>Y>WC．工业上电解X、Z的化合物(熔融)制备单质XD．Y的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2

12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是()A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQB．乙池溶液中发生的反应为H2S＋Ieq\o\al(－,3)=3I－＋S＋2H＋C．该装置中电能转化为光能D．H＋从甲池移向乙池13．t℃时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(X－)＝－lgc(X－)，利用p(X－)－p(Ag＋)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系，下列说法错误的是()A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝104选择题答题栏题号78910111213答案第Ⅱ卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．(14分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是________(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和________。(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________________________________________________________。(3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol·L－1KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00mLKMnO4溶液。①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。②产品中Fe2＋的质量分数为________。③滴定过程中，左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏________(填“高”或“低”)。27．(14分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NOeq\o(→,\s\up10(O3),\s\do10(反应Ⅰ))NO2eq\o(→,\s\up10(CONH22),\s\do10(反应Ⅱ))N2已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ·mol－1则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________________________。(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是______________________________________________________________。(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因__________________________________________________________________________________________________________________________。②向20mL0.1mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________________。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200℃2.0000.04000.03000.0300335℃2.0050.05000.02500.0250①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。③计算反应在335℃时的平衡常数为________。28.(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生的焙砂的主要成分的化学式为________。浸出液净化过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用惰性电极，阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和________(填化学式)。(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________________________________。(5)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请解释该反应发生的原理：____________________________________________________________________________________________________________。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程中发生的主要反应的化学方程式为____________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：(1)基态砷原子的核外价电子排布式为________。(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________。(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价键的类型为________，写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒：________。(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9Oeq\o\al(＋,4)或H3O＋，而H2S几乎不能形成类似的H9Seq\o\al(＋,4)或H3S＋，其原因是_________________________。(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。①磷化铝的晶体类型为________。②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为________。③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】香料G的一种合成工艺如图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。请回答下列问题：(1)A的结构简式为________，M中官能团的名称为________。(2)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_________________________________________________。(3)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：D→E：____________________________，反应类型：__________________。(4)M的同分异构体有多种，满足下列条件的M的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式________。①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基(5)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：Aeq\o(→,\s\up10(反应试剂),\s\do10(反应条件))B…eq\o(→,\s\up10(反应试剂),\s\do10(反应条件))目标产物_______________________________________________________________________________________________________________________。

高考化学模拟试题精编(八)7．解析：选D。瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B项正确；硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色，朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C项正确；该过程发生反应：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S、Hg＋S=HgS，上述反应属于氧化还原反应，D项错误。8．解析：选B。1molFe与过量稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，电子转移数为3NA，A项错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol－1,120gNaHSO4和KHSO3组成的混合物的物质的量为1mol，所含硫原子数为NA，B项正确；标准状况下CH2Cl2为液体，C项错误；题中没有给出溶液的体积，因此无法确定溶液中Al3＋9．解析：选B。二氧化碳也能与饱和碳酸钠溶液发生反应，A项错误。苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，从而与苯分层，可以用分液的方法进行分离，B项正确。酒精与水互溶，不能作萃取剂，C项错误。BaSO4和BaCO3都是难溶物，无法用过滤的方法进行分离，D项错误。10．解析：选C。根据提供信息，可以推断出W为O，X为Mg，Y为S，Z为Cl。A项，原子半径：O<S<Mg，错误；B项，元素的非金属性：Cl>S、O>S，错误；C项，工业上电解熔融MgCl2制备Mg，正确；D项，S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，但S的氢化物H2S为弱酸，错误。11．解析：选C。元素的非金属性强弱与元素的最高价含氧酸的酸性强弱呈对应关系，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，且稀盐酸易挥发，其也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，会对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，故A项不能得出相应实验结论；浓硫酸使蔗糖炭化的过程中，会产生CO2、SO2和水蒸气，将该混合气体通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NOeq\o\al(－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4白色沉淀，而不是SO2与Ba2＋反应生成BaSO3白色沉淀，B项不能得出相应实验结论；浓氨水与生石灰反应产生的氨气通入酚酞溶液中，溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性，C项能得出相应实验结论；室温下铁遇浓硝酸发生钝化，D项不能得出相应实验结论。12．解析：选B。根据题图可知，甲池中碳棒上AQ得电子，结合H＋发生还原反应生成H2AQ，电极反应式为AQ＋2H＋＋2e－=H2AQ，A项错误；乙池溶液中Ieq\o\al(－,3)与H2S发生反应：H2S＋Ieq\o\al(－,3)=3I－＋S＋2H＋，B项正确；该装置中利用N型半导体将光能转化为电能，C项错误；原电池中阳离子向正极移动，甲池中碳棒是正极，所以H＋从乙池移向甲池，D项错误。13．解析：选A。根据题图，p(Ag＋)相同时，B线的p(X－)较大，则c(Ag＋)相同时，B线的c(X－)较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：ca(Ag＋)＝ca(Cl－)>cb(Br－)＝cb(Ag＋)，两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝eq\f(1,2)[ca(Ag＋)＋cb(Ag＋)]×eq\f(1,2)ca(Cl－)<ca(Ag＋)×eq\f(1,2)ca(Cl－)<Ksp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常数K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(cAg＋·cCl－,cAg＋·cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)，根据题图，t℃时Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(AgBr)＝10－14，故K＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝104，D项正确。26．解析：(1)油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油，加热使平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向正反应方向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。(2)“步骤2”中所用废铁屑过量，可以防止产生Fe3＋，保证所制取的摩尔盐的纯度。(3)由流程图知，“步骤2”过滤后得到FeSO4溶液，“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后得到(NH4)2Fe(SO4)2溶液，其经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到摩尔盐。(4)①滴定过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。②根据关系式：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)，则n(Fe2＋)＝5n(MnOeq\o\al(－,4))＝5×0.2mol·L－1×0.01L＝0.01mol，产品中Fe2＋的质量分数为eq\f(0.01mol×56g·mol－1,4.0g)×100%＝14%。③滴定过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。若停止滴定时俯视读数，则会使读取的KMnO4溶液的体积偏小，从而导致测定结果偏低。答案：(1)使平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－右移，增强溶液碱性天平(2)防止产生Fe3＋，保证所制取的摩尔盐的纯度(3)冷却结晶(4)①5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②14%③酸式滴定管的活塞溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色低27．解析：(1)将题给热化学方程式依次编号为①、②，由①＋②可得：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)ΔH＝－317.1kJ·mol－1。(2)该反应是吸热、熵减的反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS知，该反应在任何温度下均不能自发进行。(3)①根据甲酸的电离平衡常数可知其为弱酸，HCOO－水解使甲酸钠的水溶液呈碱性。②向20mL0.1mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的盐酸，得到等浓度的HCOONa、HCOOH和NaCl的混合液。HCOO－发生水解反应：HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，水解常数Kh＝eq\f(cHCOOH·cOH－,cHCOO－)＝eq\f(cHCOOH·cH＋·cOH－,cHCOO－·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka)＝0.59×10－10<Ka，故HCOOH的电离程度大于HCOO－的水解程度，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCOO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)。(4)根据题意可确定反应的化学方程式为C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)。①对比表中数据可知，升高温度，NO的平衡浓度增大，即升高温度，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。②该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大NO的浓度，NO的百分含量不变。③335℃达到平衡时，NO、CO2、N2的浓度分别为0.0250mol·L－1、0.0125mol·L－1、0.0125mol·L－1，则平衡常数K＝eq\f(cCO2·cN2,c2NO)＝eq\f(0.01252,0.02502)＝0.25。答案：(1)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)ΔH＝－317.1kJ·mol－1(2)否该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，ΔG>0(3)①HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－②酸c(Na＋)>c(HCOO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)(4)①放热②不变③0.2528．解析：(1)硫化锌精矿在氧气气氛中焙烧，发生反应：2ZnS＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))2ZnO＋2SO2、4FeS＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4SO2，由于FeS的含量较少，故焙砂的主要成分为ZnO。焙砂酸浸后，ZnO、Fe2O3分别转化为Zn2＋、Fe3＋，加入锌粉的作用是除去Fe3＋。(2)电解沉积过程中，阳极上H2O放电，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。(3)焙烧过程中产生的含尘烟气经净化后可制备硫酸，硫酸可用于后续的酸浸操作，因此该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4。(4)“氧压酸浸”是在酸性条件下通入氧气，将ZnS氧化为S，反应的离子方程式为2ZnS＋4H＋＋O2=2Zn2＋＋2S＋2H2O。(5)硫化锌精矿转化为铜蓝，发生反应：ZnS＋Cu2＋=CuS＋Zn2＋，该反应能发生，说明在相同条件下，CuS的溶解度(溶度积)小于ZnS的溶解度(溶度积)。(6)根据题意知，该冶炼锌工艺的原理为C还原碳酸锌，反应的化学方程式为ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Zn＋3CO↑。答案：(1)ZnO除去Fe3＋(2)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋(3)H2SO4(4)ZnS＋4H＋＋O2=2Zn2＋＋2S＋2H2O(5)在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物[或在相同条件下，由于Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS)，故反应可以发生](6)ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Zn＋3CO↑35．解析：(3)COS中C原子的孤电