四川省自贡市富顺县隆富路中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

四川省自贡市富顺县隆富路中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B.实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C.烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D.CF2Cl2只有一种结构参考答案：D【分析】A、苯分子中不含碳碳双键；B、加入浓硫酸时需防止放热造成液体飞溅；C、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子不可能与其他碳原子形成碳碳双键；D、甲烷为正四面体结构。【详解】A项、苯分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、实验室制取乙酸乙酯时，防止加入浓硫酸时放热造成液体飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B错误；C项、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子上没有氢原子，不可能由烯烃和氢气发生加成反应制得，故C错误；D项、甲烷为正四面体结构，则CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故D正确；故选D。【点睛】本题考查有机物结构与性质，注意把握常见有机物的结构和性质是解题的关键。

2.下列措施无法控制温室气体排放的是（

）

A．对煤炭进行脱硫后做燃料

B．开发氢气、硅等作为新型燃料

C．提倡水力、潮汐、风能发电

D．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车参考答案：A略3.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋参考答案：B【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。【详解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明产生的沉淀是氯化银，选项A正确；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，选项B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3-，选项C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，选项D正确。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单。

4.同质量的SO2与SO3的说法不正确的是

A.分子数目之比为5︰4

B.氧原子数目之比为5︰6

C.硫原子数目之比为4︰5

D.摩尔质量之比为4︰5参考答案：C略5.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C略6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2

＝2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO

＝3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略7.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是A.只有H2

B.只有NH3

C.H2和NH3

D.O2和H2参考答案：C【详解】将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以会产生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C。【点睛】根据钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气解答。8.下列说法正确的是（

）A.共价化合物内部可能有离子键B.原子或离子间相互吸引叫化学键C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键参考答案：CA.共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B.相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D.第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。9.下列说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同位素B．互称为同分异构体C．H2、D2和T2互称为同素异形体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物参考答案：C10.下列关于钠的描述中不正确的是①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产

物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑥

C.④⑤⑥

D.①⑥⑦参考答案：B点睛：本题考查钠的性质，解题关键：明确元素化合物性质及物质之间的反应，知道④中钠在水中发生的一系列反应，注意⑥中焰色反应与生成物颜色。11.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.加热碘化氢使其分解参考答案：C烧碱溶于水克服离子键；氯化氢气体溶于水，克服共价键；二氧化碳变成干冰发生物理变化克服分子间作用力；碘化氢分解发生化学变化，克服共价键。选C。12.同周期元素的原子结构的相同之处是

A.核外电子数

B.电子层数

C.最外层电子数D.质量数参考答案：B略13.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（）A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳参考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故B正确；C．苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故C正确；D．苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，所以该办法不能采纳，故D正确；故选：A．14.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A、NaBr和KI

B、NaBr和KCl

C、NaCl和KCl

D、NaCl、KCl和I2参考答案：B15.某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，乙：v（Y）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，丙：v（E）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，丁：v（F）=0.02mol?L﹣1?min﹣1，则反应速率最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快．【解答】解：同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快，甲：=0.3mol?L﹣1?min﹣、乙：==0.1mol?L﹣1?min﹣1、丙：==0.2mol?L﹣1?min﹣1、丁：==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以反应速率大小顺序是甲＞丙＞乙＞丁，故反应速率最快的是甲，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。【详解】A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AC，烧杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为：4.0，偏低；质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为：13.6mL，15mL。【点睛】本题的易错点是容量瓶容积的选用，计算时应按实际配置溶液的体积进行计算，在涉及溶液稀释的相关计算时，抓住溶液中的溶质保持不变这个特点进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

18.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋