2022年浙江省台州市温岭联树中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年浙江省台州市温岭联树中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是(

)。A．1L该溶液中含有NaOH

40gB．100mL该溶液中含有OH-

0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液参考答案：B略2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(

)

A.K层

B.L层

C.M层

D.N层参考答案：A略3.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（

）A.常温下，过量的Fe与浓硝酸反应B.过量的Cu与浓硫酸反应C.过量的Zn与浓硫酸反应D.过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：C【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。【详解】A、常温下，Fe和浓硝酸在常温下发生钝化反应，浓硝酸有剩余，选项A不选；B.随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反应，故Cu过量不能使硫酸完全反应，选项B不选；C、Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，与稀硫酸反应得到氢气，Zn过量可以是硫酸完全反应，选项C选；D、氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，反应存在限度，氢气、氮气不能完全反应，选项D不选。答案选C。

4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为0参考答案：C解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被还原也可能被氧化。5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

B.生石灰和水C.熟石灰和水

D.食盐和水参考答案：B6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（

）A.44gN2O含有的氮原子数目为NAB.1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NAC.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD.1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：BA、44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B、1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；C、常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol，所以含有的分子数目也小于NA，则C错误；D、1L1mol·L-1K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。本题正确答案为B。7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略8.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A、非金属性比硫强

B、氢化物比HBr稳定

C、原子序数为34

D、最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C略9.下列过程中，发生吸热反应的是A.干冰气化 B.生石灰溶于水C.盐酸和氢氧化钠溶液混合 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌参考答案：D【详解】A.干冰气化属于吸热过程，但属于物理变化，A项错误；B.生石灰溶于水，发生CaO＋H2O=Ca(OH)2，属于放热反应，B项错误；C.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，C项错误；D.此反应属于吸热反应，D项正确；答案选D。【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，吸热反应属于化学反应。10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1参考答案：A略11.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略12.由两种原子组成的纯净物（

）A．一定是化合物

B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质

D．一定是同素异形体参考答案：B略13.

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略14.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．15.下列表示不正确的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕。

（1）A中碱石灰的作用是

。（2）B中发生反应的化学方程式是

。（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是

。（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10g，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6g，则反应了的氧化铁的质量分数为______。参考答案：（1）除去废气中的水蒸气和二氧化碳气体。（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。（3）氧化铁变黑，石灰水变浑浊。（4）80%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚