初三化学重要的基础知识点总结

初三化学重要的基础知识点总结初三化学知识重点物质构成的奥秘1.分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)影响因素(温度、压强)。2.原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3.离子(1)概念：带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。5.化合价和化学式(1)化合价a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。(2)化学式①写法：a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。②意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式Fe的`意义：3点。③计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。初三化学考点知识1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。初三化学知识归纳一、常见元素和原子团的化合价1、常见的原子团原子团是不同原子的集合体，起的作用等同于一个原子。NH4NO3OHSO4CO3铵根硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根2、常见元素的化合价：(1)化合价的表示方法：用+和—号和数字标在元素符号或原子团的正上方(注意一定要带+-)，再加上数值常见元素化合价的记忆方法：钾钠银氢正一价，钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;铜正一正二铝正三，铁有正二和正三;三五氮磷四七锰，二四六硫二四碳;金正非负单质零;正负总价和为零。(2)常见原子团的化合价：+1-1-1-2-2NH4NO3OHSO4CO3(3)化合价的一般规律：在单质中，元素的化合价为零;化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。+3-2如Al2O3中各元素正负化合价的代数和：(+3)×2+(-2)×3=01化合物中，化合价有正必有负。金属常显正价，非金属常显负价;非金属与氧化合物，则氧通常显负价(H是+1价，O是-2价)2单质中元素化合价为0。3某些元素具有可变化合价：Fe+2、+3(+2价的铁称为亚铁)，C+2、+4可变化合价依据化合价规则来判定。二、化学式的书写与命名：(1)单质书写：命名：一般读元素名称。气体“元素名称+气”(2)化合物的化学式：(读写顺序相反)类别两种元素组成的化合物OH结尾的化合物的命名酸根（除铵根、氢氧根以外的原子团）结尾的化合物命名氯化钠氧化锌四氧化三铁氯化