高一下学期期末化学复习学案(物质结构元素周期律)讲解

高一放学期期末化学复习教课方案(物质构造,元素周期律)解说高一放学期期末化学复习教课方案(物质构造,元素周期律)解说/高一放学期期末化学复习教课方案(物质构造,元素周期律)解说曾都一中2015-2016年高一放学期期末化学复习教课方案（1）物质构造元素周期律曾都一中高一化学组编写2016年6月一、原子构造1．原子的构成2．原子构造中的微粒关系(1)原子内的等量关系①质子数＝数＝数。②质量数＝数＋(2)离子内的等量关系①阳离子的核外电子数＝质子数离子所带电荷数。②阴离子的核外电子数＝质子数离子所带电荷数。4、元素、核素、同位素的看法及互相关系5、同位素的性质同位素的六同①原子核内质子数同样②核电荷数同样③原子的核外电子数同样④属于同一种元素⑤在元素周期表中地点同样⑥化学性质基真同样6、几种重要的核素核素235U142926C1H用途

数=原子的近似相对原子质量同位素的三不同样①中子数不同样②质量数不同样③物理性质不同样318O1H87、“四量”——原子量、原子的相原子量、元素的相原子量、原子的量数原子量原子的相原子量元素的相原子量原子的量数指某元素的某一个原子的真量元素各样核素的相定种核素的一个与一个126C原子量原子量与其在自然界一个原子的子原子的真的1的比中所占原子个数百分比数与中子数的和量的乘之和12一个168O原子16Ar＝Ar1·a%＋Ar2·b%16例－8O的相原子量＋⋯(此中a%＋b%＋⋯8O的量数量是2.657×10161626kg＝1)8、核外子排布律9、原子构表示【特提示】(1)核外子排布的几条律之既互相独立又互相一，不可以孤立地用此中一2条。如当M不是最外，最多排布的子数2×3＝18个；而当它是最外，最多只好排布8个子。(2)金属元素原子的最外子数一般小于4，易失掉子，形成阳离子，表出原性，在化合物中正化合价。(3)非金属元素原子的最外子数一般大于或等于4，易得子，活非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要化合价。(4)罕有气体元素的原子最外8子(氦2子)定构，不易失掉或获得子，平常表0价。10、短周期元素原子的特点子排布(1)原子核中无中子的原子：___________；(2)最外有一个子的元素：__________；(3)最外有两个子的元素：_______；(4)最外子数等于次外子数的元素：_____；(5)最外子数是次外子数2倍的元素是_____；是次外子数3倍的元素是____。(6)子数与最外子数相等的元素：__________；(7)次外子数是最外子数2倍的元素：_____________；11、常等子微粒“18子”微粒分子离子一核18子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－二核18子F2、HCl2－－O2、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N243H、CHOH其余微粒C2632＋2＋2526H、CHNHNH、NH“10电子”微粒____________________________________________________________等。“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(甲基)。“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2。“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)20(1)质子数为17、中子数为20的氯原子：17Cl。(80(2)质子数为35、中子数为45的溴原子：35Br。(23892U和92U是中子数不同样质子数同样的同种核素。(4)13C和15N核内中子数相差1。()

))()(5)在氮原子中，质子数为7而中子数不用然为7。()(6)经过化学变化可以实现16O与18O间的互相转变。()118－1。()(7)H2O的摩尔质量为20gmol·＋核外电子数为2。()(8)2H2、(1)18O中的质子数为________，中子数为________。(2)13153I中的中子数与质子数之差为________。＋(3)D3O中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。2－33、当前俄罗斯科学家风称已合成了119号元素，其质量数为299，以下相关说法不正确的选项是A．该元素原子的质子数为119B．该元素原子的中子数与电子数之差为180C．该元素位于元素周期表中第八周期ⅠA族D．该元素的原子的最外层电子数为14、某元素的一种原子X的质量数为A，含N此中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()aaaaA.A＋m(A－N＋m)molB.A(A－N)molC.A＋m(A－N)molD.A(A－N＋m)mol5、16O中的“16表”示的含义是()①氧元素的相对原子质量②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量③氧元素的近似相对原子质量④氧元素的一种同位素的质量数A．①③B．②④C．①④D．②③6、以下说法不正确的选项是()①质子数同样的粒子必然是同种元素②同位素的性质几乎完满同样③质子数同样，电子数也同样的两种粒子，不可以能是一种分子和一种离子④电子数同样的粒子不用然是同一种元素⑤一种元素只好有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7、以以下图为几种粒子的构造表示图，达成以下填空。(1)属于阳离子构造的粒子是________(填编号，下同)。(2)拥有坚固性构造的原子是________。(3)只好得电子的粒子是________；只好失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。③粒子半径________④粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子构造表示图可能是

________。8、以下表达中，正确的选项是()A．两种微粒，若核外电子排布同样，则其化学性质必然同样B．凡单原子形成的离子，必然拥有罕有气体元素原子的核外电子排布C．两原子假如核外电子排布同样，则必然属于同种元素D．阴离子的核外电子排布必然与上一周期罕有气体元素原子的核外电子排布同样9、拥有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是________；四核10个电子的共价化合物分子的化学式是___________；以上两种化合物的热稳固性由小到大的次序是_________________。二、元素周期表和元素周期律1．原子序数原子序数＝＝＝。2．编排原则周期(横行)：元素原子的同样，左―→右：原子序数递加；族(纵行)：元素原子的同样，上―→下：电子层数递加。3．构造(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期周期序数一二三四五六七元素种数(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序副族列序345671112族序Ⅷ族第_____________共3个纵行0族第纵行【特别提示】（1）周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。（2）在描绘元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。（3）元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界限，第一次分界时主族ⅡA在副族ⅢB以前，第二次分界时副族ⅡB在主族ⅢA以前。（4）同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。4、元素周期律及其应用元素的性质随的递加而变化的规律。元素原子呈周期性变化的结果。构造与性质同周期（从左到同主族（从上到右）下）电子层数原最外层电子（价电子）数子原子半径结构离子半径化最高正价合负化合价价非金属性非单质氧化性金单质与氢气化合难易程度属气态氢化物的坚固性性气态氢化物（简单阴离子）的复原性的体最高价氧化物的水化物的酸性现金属性金单质复原性属简单阴离子的氧化性性的单质与水（或酸）反响的强烈程度体最高价氧化物的水化物的碱性现气态氢化物水溶液的酸性【特别提示】（1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数同样，可是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。2）判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反响中得失电子的难易而不是得失电子的多少。3）依据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必然是其最高价氧化物。气态氢化物水溶液的酸性既不可以表现元素的金属性，也不可以表现元素的非金属性。5、原子半径的比较(1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。(2)同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。(3)不同样周期、不同样主族元素的原子原子半径可依据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。比方：比较r(K)与r(Mg)，可利用同主族r(K)>r(Na)，此后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。6、离子半径的比较(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。如：－2＋3＋r(Cl)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe)>r(Fe)。(2)电子层构造同样的离子，核电荷数（或原子序数）越大，半径越小。如：2－－r(O)>r(F)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。＋＋＋－－(3)同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。如：)。r(K)>r(Na)>r(Li)；r(S2)>r(O2(4)所带电荷、电子层数都不同样的离子，可选一种离子参照比较。如：比较＋＋r(K)与r(Mg2)的＋＋＋＋)>r(Mg2＋＋)>r(Mg＋大小，可选r(Na)作参照：r(K)>r(Na)，r(Na)，故r(K2)。7、“序、层”“序、价”规律(1)“序、层”规律：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数同样，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。②同周期元素的简单阳离子与阴离子比较，阴离子原子序数大。序“、价”规律：在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。1、请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求达成以下问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界限；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的地点。(4)写出各周期元素的种数。(5)写出罕有气体元素的原子序数。(6)标出113～118号元素的地点。2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)最外层电子数为2的元素必然在第ⅡA族。()(2)元素周期表各族中第Ⅷ族元素种类最多。()(3)第三、周围期同主族相邻元素的原子序数之差都是18。()(4)同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都同样。()(5)115号元素位于第七周期第ⅤA族。()(6)原子序数之差为2的两种元素不可以能位于同一主族。()(7)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4。()(8)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。()3、(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(此中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是。(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_________________________________________。4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数挨次增大，甲、丁为同族元素，且最外层电子均为偶数，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能互相反响。以下说法错误的选项是()A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁>乙>丙D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性5、下表为元素周期表的一部分，请回答相关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最开朗的金属是________，非金属性最强的元素是________。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，气态氢化物最坚固的是________。(3)由③和④的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极的电极反响式为____________。(4)元素非金属性强弱的比较有好多方法，此中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可以行的是________(填序号)。A．比较两种单质的颜色．B比较氢化物的坚固性C．依据两元素在周期表中的地点D．比较原子半径大小E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性三、离子键和共价键1、化学键(1)看法：使的作使劲。(2)分类：________________________________。(3)化学反响的实质：________________________________________________；2、离子键与共价键的比较种类共价键离子键定义成键微粒成键元素成键实质成键结果键的损坏3、化学键与物质种类①只含有共价键的物质a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。b．不同样非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH、SiO、CS等。322②只含有离子键的物质开朗非金属元素与开朗金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。③既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。④无化学键的物质，罕有气体(单原子分子)，如氩气、氦气等。【特别提示】（1）由开朗金属与开朗非金属形成的化学键不用然都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。非金属元素的两个原子之间必然形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。（2）①离子化合物：强碱，大部分盐，开朗金属氧化物。②共价化合物：酸，弱碱，很少量盐，非金属氧化物和氢化物，大部分有机物。判断一个化合物是离子化合物仍是共价化合物的实验方法是______________________。（3）记着3类特例：①含有共价键的离子化合物常有的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。②开朗金属元素与开朗非金属元素形成的共价化合物：AlCl3。③仅由非金属元素构成的离子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。4、电子式：（1）写出以下物质的电子式。Na：__________，Cl：__________，Na＋：________，F－：__________NH＋4：____________，OH－：___________，NaOH：____________，K2O：____________，MgF2：____________，Na2O2：____________，NH4Cl：_____________，N2：__________，H2O：____________，O：__________，HO：____________，CH===CH：__________，CO：____________。222222CH2===CH2：____________，CH4：_______，HClO：__________________羟基：____________，甲基：____________。（2）用电子式表示NaCl、K2S、Cl2、CS2的形成过程。5、判断分子中各原子能否达到8电子的坚固构造(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子坚固构造。(2)试写构造法判断某化合物中的某元素最外层能否达到8电子坚固构造，应从其构造式或电子式联合原子最外层电子数进行判断。1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)2N。()(1)1molKHSO加热融化可电离出阳离子的个数为4A(2)共价化合物溶于水，