2006-2007学年度江苏省盐城市高三第一次调研考试(化学)

2006/2007学年度盐城市高三第一次调研考试化学试题1、本试卷分第卷和第卷两部分，共150分，考试用时120分钟。2、请吧选择题的正确选项填在后边的答题栏中。第Ⅰ卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Si—28S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，I—127，Pb—207一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共32分）1、《江苏生态省建设规划大纲》指出：“建设资源节俭型和生态保护型社会，促使人与自然的和睦相处，着力提升可连续发展能力”以下举措或说法不切合这一发展理念的是、开发风能、生物质能发电，火力发电用的煤先进行脱硫办理、做好空气质量预告工作，以便污染程度高时好防备C、推行节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺D、工业废水经办理后的“重生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等2、以下化学用语表示正确的选项是A、MgCl2的电子式：B、钾原子构造表示图：C、光气COCl2的构造式D、PP塑料（聚丙烯）构造式：CH2CH2CH2n3、以下实验装置图安全正确的选项是称量氢氧化钠固体

配制

150mL0.10mol/L

盐酸A、

B、温度水水测定中和热C、

分别苯和甲苯D、ZW2是极性分子4、以下生活中的有关说法或做法不正确的选项是A、废旧电池回采集中埋入土壤B、用稀硫酸除掉铁件表面的铁锈C、可用金属钠鉴识汽油和乙醇汽油D、漂白粉应密闭寄存5、1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学剖析发现了铍，已知绿柱石（Bergl）是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），此中阴离子部分构造如右图所示（已知表示硅酸根离SiO4—），以下说法必定不正确的选项是4A、阴离子化学式为：Si6O1812—B、绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2C、绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]D、绿柱石可溶于强碱和氢氟酸6、以下离子方程式书写正确的选项是A、用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag++2H2O==Ag↓+4H++O2↑B、氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++——Cl+ClOC、铵明矾（AlNH4(SO4)2·12H2O）溶液中加入过度氢氧化钡溶液：Al3+2—2++5OH——+BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O+NH4++SO4+Ba==AlO2D、碳酸钙溶于过度醋酸：—↑+H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO+CO27、阿佛加德罗常数约为6.02×1023—1，以下说法中必定正确的选项是molA、60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键B、18D2O（重水）完整电解，转移23个电子2×6.02×10C、720gC60晶体（如右图）中含有6.02×1023个晶胞构造单元D、14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混淆物，含有共用电子对数量为8、盖斯定律指出：化学反响的反响热只与反响的始态（各反响物）终态（各生成物）有关，而与详细反响进行的门路没关。物质A必定条件下可发生一系列转变，由右图判断以下关系错误的选项是A、A→F，△H=—△H6B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C、C→F，△H=△H1+△H2+△H6

C60位于极点和面心3×6.02×1023和在D、△H1+△H2+△H3==△H4+△H5+△H6二、选择题（每题有1~2个正确答案，每题4分，共32分）9、X、Y、Z、W是原子序数挨次增大的短周期元素，且互不一样族，此中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反响。以下说法不正确的选项是A、原子半径：Y＞Z＞WB、XW2熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体C、YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体D、ZW2分子构造如右图，说明10、以下各组离子能够大批共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是、Na+、NH4+、Fe2+、NO3—（稀硫酸）、Al3+、K+、HCO3—、NO3—（NaOH溶液）、NH4+、Ag+、K+、NO3—（NaOH溶液）、Na+、K+、AlO2—、SiO32—（稀硝酸）11、一般水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。依据这一物理化学特色，科学家发了然电动势法测水泥初凝时间。此法的原理以下图，反响的总方程式为：2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，以下有关说法正确的选项是A、一般水泥的主要成分为2CaO·SiO2，32CaO·SiO2，3CaO·Al2O3，B、丈量原理表示图中，Ag2O为负极C、负极的电极反响式为：——==Cu2O+H2O2Cu+2OH—2eD、电池工作时，OH—向正极挪动12、蔗糖酯是结合国国际粮农组织和世界卫生组织介绍使用的食品乳化剂。某蔗糖酯课由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反响以下：有关说法不正确的选项是、蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯、合成该蔗糖酯的反响属于代替反响、该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物13、以下实验设计合理的是、用氨水清洗试管壁上的银镜、用渗析法除掉氢氧化铁胶题体中少许盐酸C、用KMnO4溶液除掉C2H4乙烯气体中少许SO2D、配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和少许铁屑14、分派系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分派曲线是指弱电解质溶液均衡状态时，每种型体浓度的分派系数与PH之间的关系曲线。关于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，均衡浓度分别为—c(CH3COOH)、c(CH3COO)，—则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，设CH3COOH所占分派系数为δ1，CH3COO—所占分派系数为δ0，它们与PH的关系以下图。以下有关说法正确的选项是A、由曲线可知在PH为1~7时，必定有δ1+δ0=1B、cmol/L的CH3COOH溶液与cmol/LCH3COONa溶液等体积混淆溶液显碱性若c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)则δ1必定大于δ0D、在cmol/L的H2C2O4（草酸）溶液中，必定知足=c(H2C2O4)+c(C2O42—)=c15、F2和Xe在必定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性挨次递加），都极易水解，此中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下推断正确的选项是、XeF2分子中各原子均达到八电子构造B、某种氟化氙的晶体构造单元如右图，可推知其化学式为XeF6C、XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D、XeF2加入水中，在水分子作用下将从头生成Xe和F216、依据以下有关图象，说法不正确的选项是体积分数V逆0.30c（mol/L）0.7c（mol/L）X%正逆正0.200.5Z0.180.40.100.3XZ%逆正0.080.1YT1T2T3T/℃00t1t（min）0t1t2t34t5t60123456tt850℃2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=—43kJ/molⅠⅡⅢⅣA、由图象Ⅰ知，该反响在T1、T3处达到均衡，且该反响的△H＜0B、由图象Ⅱ知，该反响在t5阶段NH3体积分数最大C、图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反响，由图知，到4min时，反响放出51.6kJ的热量D、由图象Ⅳ知，同样条件下开端时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反响，达到均衡后，Z的浓度为0.4mol/L第Ⅱ卷（选择题共86分）三、（此题包含2小题，共22分）17、苯是法拉第第一发现的，1820~1825年间，他对一种煤气的油状产品产生兴趣并对其进行研究，研究的主要步骤以下：步骤一：这类油在80℃~87℃区间内蒸馏时，分别出一种新的碳氢化合物。法拉第当时测得这类化合物的熔点为5.5℃，沸点为82.2℃步骤二：在阳光照耀下，让氯气与这类物质作用，生成两种物质。步骤三：这类碳氢化合物蒸汽经过热的氧化铜（催化剂），分解成二氧化碳和水，再用装有固体氢氧化钠和无水氯化钙的汲取管完整汲取。若0.782g蒸汽分解产生的二氧化碳和水相当于0.721g碳和0.061g氢。试回答以下问题：⑴步骤一，蒸馏装置如上图，蒸馏的原理是：，欲蒸馏出苯，加热方式最适合用：。⑵写出步骤二中苯与氯气光照生成对二氯苯的化学方程式：⑶步骤三中，甲装置盛放的药品是⑷当时相对原子质量为C=6，H=1，法拉第当时测出的苯的最简式为18、碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等复原性物质作用，被复原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳固，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程以下，试回答以下问题：⑴配昭雪响器中发生的反响方程式：I2+KIO3+H2O==KH(IO3)2+KCl+Cl2↑⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原由可能是⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完整排出氯气，排出氯气的原由于⑷合成实验中波及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有原料m(碘)：m(氯酸钾)=21：20水⑸用氢氧化钾调理溶液的

PH值，发生的反响方程式为：⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤获得碘酸钾晶体，你建议的方法是温度0102040

60

80KIO3g/100g

水

4.60

6.27

8.08

12.618.3

24.8四、（此题包含

2小题，共

18分）19、元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探究与研究供给理论指导，化学学习者和研究者向来关注周期表的运用和发展。试回答以下问题：⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家结合宣告，他们合成出了

118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元生性质与同族元生性质共性极少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该看法的化合物：，人们发现+Li溶剂化偏向和形成共价键偏向很强，提出近似氢键的“锂键”，请写出(LiF)2含锂键的构造式：⑶研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元生性质相像，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反响的离子方程式：20、已知A、B为常有金属，同样物质的量的C和J分别与图所示的关系。试回答以下问题：

J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳固，I在水溶液中反响时，耗费I的物质的量也同样。它们有下⑴写出化学式：B：⑵写出反响方程式①

；L：④⑶反响②在上世纪七十年月常用水银法代替生产，此法经过钠汞齐（Na·nHg）生产获得的烧碱质量号，浓度高，当前已被离子互换膜法所代替。两种生产方法表示图以下：以下说法必定不正确的选项是（选填A、B、C、D）、水银法被裁减，可能是时汞毒性大，易造成环境污染B、水银法在电解槽中，阴极的电极反响式为：+—Na+e+nHg==Na·nHgC、离子膜法电解，阳极发生的电极反响为2H++2e—=H2、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成五、（此题包含1小题，共10分）21、水体污染问题是当前是人们十分关注的环境问题之一，以下图是某河流遇到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自己净化部分表示图。请回答有关问题：⑴图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧气溶解量（DO），有机物溶解量，此中表示水中

DO

变化曲线的是（选填A、B、C、D）⑵当前推行使用无磷洗衣粉，并倡导科学合理施用化肥，其目的是防备水体（填与环境有关的术语）。⑶某研究性学习课题小组拟检查测定当地域水质污染状况，如果你是课题小构成员，现要取三份不一样地域的水样，你选择的三个地址是：①②③⑷氨在水体中化学降解时，是水体中两种不一样的硝化细菌分两步，将其逐渐氧化的，过程以下：，某同学在该地工业园区获得水样，准备检测此中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反响原理为2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH==(OHg2NH2)I（红色）+KCl+7KI+3H2O，用比色法测定。①比色法能测定此中NH3—NH4+的浓度，原理是②若测得的含量异样偏高，再用其余方法测得NO2—和NO3—含量偏高。可能的原由是、可能是硝酸工厂大批排出的含硝酸的废水、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水五、（此题包含2小题，共18分）22、在世界渐渐停止使用DDT近30年以后，2006年世界卫生组织发出号召，从头倡导使用DDT杀灭蚊虫，抗击疟疾。DDT（滴滴涕）的制备方法是以三氯乙醛、氯苯、三氧化硫为原料合成获得。DDT在土壤中微生物作用下可发生一系列代谢，主要过程以下：试回答以下问题：⑴分子中全部原子能够处于同一平面的有（选填“DDT、DDE、DDD、DDA”）。⑵DDA中所含的官能团，除苯环外，还有⑶指出以下有机反响种类：①DDT→DDE反响；②DDE→DDD

反响⑷若在实验室也可实现由DDT→—DDE，试写出该反响的化学方程式：23、环氧树脂用作多种资料黏合剂，某环氧树脂的构造简式为：可由以下流程进行合成：苯CA先氧化①E再水解(C15H16O2)丙烯(C9H12)D环氧树脂(C3H6O)B+Cl2/CCl4FNaOH/H2OG②③已知A的一氯代物只有5种，C、E遇氯化铁溶液均显紫色，D能发生加成反响，但不可以发生银镜反响，试回答以下问题：⑴写出构造简式：AB：⑵写出方程式：①③⑶与A互为同分异构体，且含有苯环的物质共有种（不含A自己）。⑷已知：RCH2COOH+CH2=CH2+1/2O2RCH2COOCH=CH2+H2O，请以图中B为原料，合成重要工业品。提示：①合成过程中无机试剂任选；②只采用此题供给的信息和学过的知识；③合成反响流程图表示方法示比以下：反响物B反响物CHA反响条件反响条件七、（此题包含2小题，共18分）24、⑴100mL含0.001molCa2+的中性溶液让其经过强酸型阳离子互换膜HR，使Ca2+完整被树脂所互换，再用100mL蒸馏水清洗树脂到中性，将互换液和清洗液采集在一同，所得混淆液（体积为二者之和）的PH为⑵取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反响为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，杂质不与盐酸反响）。耗费盐酸体积为30.00Ml。试回答