陕西省咸阳市2017届高三模拟考试理综化学试题Word版含

化学与人类的生活、生产亲密有关，以下说法不正确的选项是船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市实行的淸洁燃料D.2016年9月，中国太钢公司造出的圆珠笔头，可完好取代入口笔尖，该笔尖钢为合金，且拥有优秀的切削性8.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其构造以以下列图所示，以下说法正确的是A.绿原酸分子中有4种含氧官能团绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反响绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反响D.lmol绿原酸与足量钠反响，可生成4molH2以下实验方案中，能达到相应实验目的的是选项方案目的A考证氧化性：：Cl>Br22B考证溶解度：AgCl>Ag2SC查验SO2、CO2混淆气体中有CO2D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的开朗性在给定的条件下，以下选项中所示的物质间的转变均能一步实现的是A.N2342(aq)NHNHClB.AgNO3OH(aq)AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq)Mg常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别以下表所示：盐酸(NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度1.0×10-amol·L-11.0×10-bmol·L-1以下说法正确的选项是A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积盐酸和硫酸铵溶液均控制了水的电离盐酸的pH=a+2-)D.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4)+c(NH3·H2O)=2c(SO412.有机物M的构造简式是，能用该构造简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）A.12种B.16种C.20种D.24种A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。以下说法不正确的选项是A.A的一种单质拥有优秀的导电性B.氧化物对应水化物的酸性：D>AC.B、C的单质均可与NaOH溶液反响生成氢气D.A、B、C三种元素均能够与D元素形成共价化合物26.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热牢固剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程以以下列图所示。sp4-8sp3-13。已知：K(PbSO)=1.82×10，K(PbCO)=1.46×10请回答以下问题：(1)步骤①转变的目的是，滤液1中的溶质为NaCO和(填化学式)。23(2)___________________________________步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采用的举措是。________(任写一条）。其中铅与硝酸反响生成Pb(NO)和NO的离子方程式为。32_____________________________________(3)滤液2中可循环利用的溶质为(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol·L-1，则此时c(SO42-）mol·L-1。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。若获得纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转变为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。(5)简述步骤⑦冲洗积淀的方法。27.(15分)用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)能够制备草酸，装置以以下列图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。实验过程以下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，获得淀粉水解液，尔后渐渐将温度降至60℃左右；②将必然量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反响液温度在55～60℃条件下，边搅拌边迟缓滴加必然量含有适合催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反响3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生以下反响：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答以下问题：实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。冷凝水的入口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将致使草酸产量下降，其原因是______________________。(3)装置B的作用是，为使尾气被充分吸取，C中的试剂是___________。重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤冲洗、Ⅴ干燥等实验步骤，获得较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在(填上述实验步骤序号）时除掉；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在(填“滤纸上”或“滤液中”）。将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，获得二水合草酸。称取必然量该样品加适合水完好溶解，用

KMnO4标准液滴定，反响的离子方程式为

。滴定前后滴定管中的液面读数以以下列图，则耗资

KMnO4溶液的体积为

。(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10mL0.01molL-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各样离子的浓度由大到小的次序为。(14分)CO2的变换在生产、生活中拥有重要的应用。(1)CO2的低碳转型对抵抗天气变化拥有重要意义，大海是地球上碳元素最大的“吸取池”。①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为、。②在大海碳循环中，可经过上图所示的路子固碳。写出钙化作用的离子方程式：。将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很简单实现可逆的充、放电反响，该电池反响为

4Na+3CO2

2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为

；充电时，阳极的反响式为。目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转变生成甲醇蒸汽和水蒸气。以下列图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转变率达80%时的能量变化示妄图。能判断该反响达到化学均衡状态的依照(填字母)。a.容器中压强不变

b.H

2的体积分数不变c.c(H

2=3c(CH3OH)

d.

容器中密度不变e.2

个

C=O

断裂的同时有

6个

H-H

断裂(4)将不相同量的

CO(g)和

H2O(g)

分别通入到体积为

2L的恒容密闭容器中，进行反响CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H

2(g)

，获得以下三组数据：温度/℃初步量/mol平权衡/mol达到均衡所实验组COH2OH2CO需时间/min1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验

2条件下均衡常数

K=

。②实验

3中，若均衡时，

CO的转变率大于水蒸气，则

a/b

的值

(填详细值或取值范围）。③实验4，若

900℃时，在此容器中加入

CO、H2O、CO2、H2均为

1mol，则此时

v(正

v(

逆）（填“<”、“>”或“=")。已知在常温常压下：①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(I)△H=-44.0kJ·mol-1写出甲醇不完好焚烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。35.(15分)（化学一选修3：:物质构造与性质）A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不相同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答以下问题：(1)写出C基态原子的价层电子排布，F基态原子的外面电子排布式。以下说法正确的选项是(填序号）。A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2B.笫一电离能由小到大的次序：B<C<DC.N2与CO为等电子体，构造相像D.牢固性：H2O>H2S，水分子更牢固的原因是水分子间存在氢键(3)F元素位于周期表中区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是目前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过分的C与A形成的气体X可生成2+，该离子的构造式为(用元素符号表示）。某化合物与F(I)（I表示化合价为+1)联合形成以下列图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为。(5)B单质的一种同素异形体的晶胞以以下列图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为。(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl近似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为。36.(15分）（化学一选修5:有机化学基础）光刻胶的一种合成路线以下：己知:请回答以下问题：(1)A的名称是_________。C中所含官能团的名称是。(2)C→D的反响种类是：___________，X的构造简式为。(3)D+G→光刻胶的化学方程式为_______________。(4)T是C的同分异构体,T拥有以下性质或特点：①能发生水解反响和银镜反响；②能使溴水褪色；③属于芬芳族化合物。则T的构造有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的构造简式为。(5)依照自己已学知识并联合有关信息，写出以CHCHOH为原料制备(CHCHCHCOOH的32322合成路线流程图(无机试剂任选）。(合成路线流程图示例:CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH)一、选择题26.(14分）(1)将

PbSO4化为

PbCO3提高铅的利用率

(2

分）

Na2SO4（1分）适合升温(或适合增大硝酸浓度或减小积淀粒径等其他合理答案）（1)3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+H2O2（1分）33(1分）(3)HNO(1分）1.0×10(4)4PbSO4+6NaOH50-60℃==3NaSO+3PbO?PbSO?HO+2HO（2分）52%（224422分）(5)用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过积淀，待水自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）(15分）起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率）（2分）(2)a(l分）；硝酸滴加快率过快，致使局部硝酸过分，使H2C2O4进一步被氧化(2分）；(3)作安全瓶(1分）；NaOH溶液(1分）；(4)IV（1分）；滤纸上（1分）；(5)2MnO-+2+分）；16.00mL(2分）4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O(2(6)c(Na+24+242-)>c(OH-)(2分))>c(HCO)>c(H)>c(CO-2-(2分）28.(14分）(1)HCO3、CO3Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2↓+H2O(2分）(2)CO(1分）C-4e+2CO2-=3CO(2分）322(3)bd(2分）（4)①1/6或0.17(1分）②<1(1分）③<(1分)(5)CH3OH(l