专题2物质的量

[考纲领求]1.认识物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.认知趣对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.理解质量守恒定律的含义。4.能依照物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的互有关系进行有关计算。5.认识溶液的含义。6.认识溶解度、饱和溶液的看法。7.认识溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的看法，并能进行有关计算。8.认识配制必然溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考点一洞悉骗局设置，打破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，打破“状态、状况”骗局一看“气体”可否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质可否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的齐聚状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2NA( )(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()二、排“搅乱”，打破“质量、状况”骗局题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。1(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和NO的混杂气体中含有的原子数为6NA( )24三、记“组成”，打破“物质组成”骗局题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)相同质量的NO与NO中所含原子数目相同()242m(4)mgCO与N2的混杂气体中所含分子数目为28NA()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()四、审“要求”，打破“离子数目”判断骗局一审可否有弱离子的水解；二审可否指了然溶液的体积；三审所给条件可否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成没关；－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－－10.05mol·L)＝0.1molL·，与电解质的组成有关。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)0.1L3.0molL－1的NH4溶液中含有的NH＋的数目为0.3N( )34A·NO(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(3)0.1molL·(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()五、记“隐含反响”，打破“粒子组成、电子转移”判断骗局在“NA”应用中，常涉及到以下可逆反响：1．2SO＋O催化剂22SO32△2NO2NO42N2＋3H2高温、高压2NH3催化剂2．Cl＋HOHCl＋HClO223．NH＋HONH·HONH＋－43232题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反响”5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。2(1)2molSO2和1molO2在必然条件下充分反响后，混杂物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为N()A(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )六、“分类”比较，打破“电子转移”判断骗局1．同一种物质在不相同反响中氧化剂、还原剂的判断。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反响，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反响，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)NaO与CO或HO反响，NaO既作氧化剂，又作还原剂，而NaO与SO反响，NaO22222222222只作氧化剂。2．量不相同，所表现的化合价不相同。如：Fe和HNO3反响，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过分，生成Fe2＋。3．氧化剂或还原剂不相同，所表现的化合价不相同。如：Cu和Cl2反响生成CuCl2，而Cu和S反响生成Cu2S。4．注意氧化还原的序次。如：向FeI2溶液中通入Cl2，第一氧化I－，再氧化Fe2＋。题组六氧化还原反响中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)5.6g铁粉与硝酸反响失去的电子数必然为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反响，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混杂物，转移的电子数为NA()(4)1molNaO与足量CO2充分反响转移的电子数为2NA()22(5)向FeI2溶液中通入合适Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(6)1molCl2参加反响转移电子数必然为2NA()题组七2015年“NA”应用高考试题汇编7．(2015全·国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A．18gDO和18gHO中含有的质子数均为10NA22B．2L0.5mol－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAL·C．过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NA8．(2015全·国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol－1的NaHCO3溶液中－2－的离子数之和为0.1NAL·HCO3和CO3C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA3D．235g核素2352351裂变9013611n)数为9292054380010NA9．(2015·东理综，广10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是()A．23gNa与足量H2O反响完好后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反响可生成n个SO分子A3C．标准状况下，22.4LN2和H2混杂气中含nA个原子D．3mol单质Fe完好转变为FeO，失去8nA个电子3410．(2015四·川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．2.0gH218O与D2O的混杂物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO与足量NaO反响转移的电子数为0.5N222AD．50mL12mol－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAL·考点二必然物质的量浓度溶液的配制配制必然物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确解析误差，明确高考题型，做到有的放矢。1．七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2．实验步骤要理清－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实如：配制500mL0.1mol·L验时操作的先后序次为____________(填编号)。4答案5.3②④⑥⑤①③3．仪器使用要了然(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480mL溶液，应采用500mL容量瓶。容量瓶不能够用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反响容器。5(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒尾端应插入到刻度线以下，且玻璃棒凑近容量瓶口处且不能够接触瓶口，以下列图。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入合适水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处可否有水溢出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，若是瓶口处仍无水溢出，则此容量瓶不漏水。若漏水，能够在瓶塞处涂点凡士林。4．误差解析点点清进行误差解析的依照是c＝n＝m，依照公式，解析各个量的变化，判断可能产生的误差。VMV用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：(1)砝码生锈：。(2)定容时，溶液温度高：。(3)用量筒量取液体时，仰望读数：。(4)定容时俯视容量瓶刻度线：。(5)称量时物码颠倒且使用游码：。(6)未冲洗烧杯、玻璃棒：。(7)称量易吸水物质时间过长：。(8)用量筒量取液体时，俯视读数：。(9)转移时，有液体溅出：。(10)滴加蒸馏水高出容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：。(11)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：。(12)容量瓶内有少量水：。6题组一仪器的正确使用及实验操作的规范性1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)配制必然物质的量浓度的NaNO3溶液( )(2)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤张，尔后在右盘上增加2g砝码，左盘上增加NaOH固体( )7(3)－1配制0.10molL·NaOH溶液( )(4)配制必然浓度的NaCl溶液( )(2015·川理综，四3A)(5)洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干( )(2014·课标全国卷新Ⅰ，12A)(6)用容量瓶配溶液时，若加水高出刻度线，马上用滴管吸出节余液体( )(2014·课标全国卷新Ⅰ，12D)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )(2014·纲全国卷，大6C)－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(8)配制0.1000molL·(2013·建理综，福10C)－(9)用固体NaCl配制0.5molL·1的溶液，所用的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶2．用固体样品配制必然物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下列图示对应的操作规范的是( )8－1的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读3．(1)配制浓度为2mol·L数将________(填写字母)。A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g某实验中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应采用的容量瓶的规格为____________，称取Na2CO3的质量为__________。题组二误差解析4．以下操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是________________________________________________________________________(填字母)。A．配制1L0.1molL－1的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，将2放在右盘进步行称量·BaCl．采用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡9考点三以“物质的量”为中心的计算1．明确一其中心必定以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。2．用好一个定律阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比率”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。(2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。(3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。3．注意三个守恒质量守恒—反响前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等电子守恒—氧化还原反响中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数电荷守恒—任何系统中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数4．熟记两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm3，气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则10c＝1000ρVmol·L－122400＋MV(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c＝1000ρw(c为溶质的物质的量浓度－1，ρ为溶液的密度－3，w为溶质的质量分M/mol·L/g·cm数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。5．掌握两条规律(1)稀释定律①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。(2)混杂规律同一溶质不相同浓度的溶液混杂后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混杂后所得溶液溶质的质量分数为w。①两溶液等质量混杂：1w＝(w1＋w2)。2②两溶液等体积混杂1a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>2(w1＋w2)，如H2SO4溶液。1b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<2(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。题组一阿伏加德罗定律及其推论应用1．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，依照阿伏加德罗定律判断以下叙述错误的选项是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比11C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则以下说法正确的选项是( )A．物质的量：甲>乙B．气体体积：甲>乙C．摩尔体积：甲>乙D．相对分子质量：甲>乙题组二电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用3．把500mL含有BaCl2和KCl的混杂溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完好积淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完好积淀。则该混杂溶液中钾离子浓度为( )－1A．0.1(b－2a)molL·－B．10(2a－b)molL·1－1C．10(b－a)molL·－1D．10(b－2a)molL·4．把VL含有MgSO4和K2SO4的混杂溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完好积淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全积淀为硫酸钡。则原混杂溶液中钾离子的浓度为( )A.b－amol·L－1B.2b－amol·L－1VVC.2b－a－122b－a－1Vmol·LD.Vmol·L题组三有关浓度的换算5．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，获得质量分数为w的溶液，物质的量浓度为－1－3。则以下说法不正确的选项是( )cmol·L，密度为ρg·cm22.4mwA．相对分子质量M＝1－wV000ρVB．物质的量浓度c＝MV＋22.4mMVC．溶液的质量分数w＝22.4mcMD．溶液密度ρ＝1000w6．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则以下各表示式中正确的选项是( )12mA．c＝MVB．m＝VρwcMcMC．w＝ρD．ρ＝1000w%题组四溶液稀释规律的应用－1－1的硫酸溶液加水稀释至500mL，7．取100mL0.3molL·的硫酸溶液和300mL0.25mol·L该混杂溶液中H＋的物质的量浓度是()－1－1A．0.21molL·B．0.42molL·－1－1C．0.56molL·D．0.26molL·－1242424的密度为8．实验室常用98%(ρ＝1.84gmL·)的浓HSO配制1∶4的稀HSO，此稀HSO1.23gmL·－1，其物质的量浓度为()－1－1A．4.6molL·B．5.7molL·－1－1C．3.88molL·D．18.4molL·方法技巧掌握两项技术1．用98%的浓H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的烧杯，尔后再用另一只量筒量取20mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。2．配制100g20%的NaCl溶液：正确称量20.0gNaCl固体，尔后再转移到200mL的烧杯中，再用量筒量取80mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完好溶解为止。考点四溶解度及其曲线1．浓解度的看法及影响因素13在必然温度下，某固体物质在100g溶剂(平时是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝m溶质×100gm溶剂影响溶解度大小的因素(1)内因：物质自己的性质(由结构决定)。(2)外因①溶剂的影响：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少量物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2．溶解度的表示方法及应用(1)列表法硝酸钾在不相同温度时的溶解度：温度0102030405060708090100(℃)溶解13.320.931.645.863.985.5110138168202246度(g)(2)溶解度曲线3．溶解度曲线的含义14(1)不相同物质在各温度时的溶解度不相同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度高升而增大，有的变化不大(如NaCl)，少量随温度高升而降低[如Ca(OH)2]。(5)判断结晶的方法①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采用蒸发结晶的方法；②溶解度受温度影响较大的采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法；③带有结晶水的盐，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。(6)判断多溶质溶液的提纯方法(设A为NaCl型溶质，B为KNO3型溶质)①A溶液中(含少量B杂质)提取A15答案蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。②B溶液中(含少量A杂质)提取B答案蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。题组一溶解度的基本应用1．(2014新·课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线以以下列图所示。以下说法错误的选项是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度高升时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答以下问题。16(1)碳酸钠和氯化钠混杂溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)40℃时，碳酸钠的溶解度为______g。(3)大于30℃时，碳酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。(4)40℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是________________(填化学式)。(5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀______________(填化学式)溶液，完好溶解，并有气体产生，再加入几滴____________(填化学式)溶液，有白色积淀产生。3．[2015·江苏，18(3)]如图能够看出，从MnSO4和MgSO4混杂溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。题组二溶解度在“化工流程”题中的应用4．某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图1所示：17图1已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图2所示。图2③形成氢氧化物积淀时，不相同离子对应溶液的pH以下：Fe2＋开始积淀的pH为5.8，完好沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始积淀的pH为1.1，完好积淀的pH为3.2；Mg2＋开始积淀的pH为8.2，完好积淀的pH为11。④可采用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步骤X包含的操作为________、________、________、过滤冲洗并干燥。(2)加入BaCl2溶液积淀后需经过两步实验步骤才进行下步反响，请写出这两个实验步骤：________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。18(3)加入NaClO3饱和溶液发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中马上出现红色，写出有关反响的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。考点五“物质的量”在化学反响中的应用1．物质的量在化学方程式受骗算的步骤写：写出反响的化学方程式找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系列：将已知量和未知量列成比率式求：比较例式求算2．化学计算中常用方法(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、电子得沦陷恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反响中得失电子相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。(2)关系式法此法常用于多步连续反响的计算。确定关系式可利用各步反响的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，尔后依照已知量和未知量列比率式求解。(3)极值法19对混杂系统或反响物可能发生几种反响生成多种生成物的计算，我们可假设混杂系统中全部是一种物质，或只发生一种反响，求出最大值、最小值，尔后进行解答，此类题一般为选择题。(4)差量法①差量法的应用原理差量法是指依照化学反响前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量能够是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反响过程中的热量等。用差量法解题的要点是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实质差量)与未知量列成比率式，尔后求解。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)Hm(固),n(气),V(气)2mol1mol2molQ24g1mol22.4L(标况)②使用差量法时的注意事项a．所采用差量要与未知量的数值成正比率或反比率关系。b．有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。题组一守恒法1．用含1.0molNaOH的溶液吸取0.8molCO2，所得溶液中CO2－－3和HCO3的物质的量之比为( )A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2题组二关系式法2．取KI溶液25mL，向其中滴加－－完好反响生成I2：2I0.4molL·1的FeCl3溶液135mL，I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反响后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时，Fe2＋恰好完好反响。求KI溶液的物质的量浓度。题组三极值法3．已知原子量Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成20混杂物10.8g，加足量水充分反响后，溶液小心蒸干得固体16g。据此可确定碱金属为________________________________________________________________________。题组四差量法4．必然条件下，合成氨反响达到平衡时，测得混杂气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积对照，反响后体积减小的百分率是( )A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%专题增强练1．关于Na2O2的表达正确的选项是(NA为阿伏加德罗常数的值)()22含有的共价键数为0.2NAA．7.8gNaOB．7.8gNa2S与Na2O2的混杂物，含离子总数为0.3NA2220.2NAC．7.8gNaO与足量的CO充分反响，转移的电子数为D．0.2molNa被完好氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是()A．1mol甲烷中含有10NA个质子B．27g铝被完好氧化成氧化铝，失去2NA个电子C．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A．常温常压下，20.2NA2.24LHO中含有极性共价键的数目为－1＋B．0.1molL·NH4Cl溶液中含有NH4的数目小于0.1NA－1C．100mL12molL·的浓HNO3与过分Cu反响转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，424组成的混杂气体中含有氢原子的数目为2NA11.2L由CH和CH4．以下溶液配制实验的描述完好正确的选项是( )．在容量瓶中先加入必然体积的水，再加入浓硫酸配制正确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制－1)平时需要用容量瓶等仪器1∶1(体积比)的稀盐酸(约6molL·C．配制NHFe(SO)标准溶液时，加入必然量HSO以防水解44224D．用pH＝1的盐酸配制100mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管5．以下列图是某同学用－1500mL容量瓶配制0.10molL·NaOH溶液的过程：21该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处6．(2014西·安十校高三联考)3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完好反响，将反响后的溶液加热蒸干，获得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()－1－1A．1molL·B．1.5molL·－1－1C．2molL·D．2.5molL·7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混杂溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为－－0.4mol·L1，SO42的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()－1－1A．0.1molL·B．0.15molL·－1－1C．0.2molL·D．0.25molL·8．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3)，则该饱和溶液的物质的量浓度是(22A.Mmol·L－1B.1000Sρmol·L－110SρM100＋S10Sρ－1D.M100＋S－1C.Mmol·L1000Sρmol·L9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为－1ρgmL·1gmL·)，所得溶液的密度为－1w，物质的量浓度为cmol·L－1，则以下关系中不正确的选项是()，溶质的质量分数为17V＋2240017cA．ρ＝22.4＋22.4VB．w＝1000ρ17V1000VρC．w＝17V＋22400D．c＝17V＋2240010．以以下列图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，以下说法不正确的选项是( )A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X依旧是饱和溶液B．a点表示30℃时，X的溶解度为60gC．b点表示20℃时，X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y的质量大于析出的X的质量11．用密度为1.16g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制1mol·L－1的稀盐酸，现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答以下问题：(1)配制稀盐酸时，应采用规格为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜采用以下量筒中的________(填字母)。A．5mL量筒B．10mL量筒C．25mL量筒D．50mL量筒(3)若配制过程中其他操作完好正确，则以下操作将使配制的稀盐酸浓度偏高的是________，浓度偏低的是________。(填序号)①用方才冲洗干净的量筒来量取浓盐酸23②移液时，未用蒸馏水冲洗烧杯内壁或未将冲洗液注入容量瓶③容量瓶用蒸馏水冲洗后未干燥④直接将量取的浓盐酸用玻璃棒引流到容量瓶，尔后加水定容至刻度线12．某化学研究性学习小组需配制含有＋－＋－450mL，且要求NH4、Cl、K、SO42的植物培养液该培养液中c(Cl－＋2－－1。实验室供应的药品有：NH4Cl、KCl、)＝c(K)＝c(SO4)＝0.4mol·L(NH)SO、KSO和蒸馏水；供应的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒42424⑤胶头滴管⑥量筒。请回答以下问题：(1)该植物培养液中，＋NH4的物质的量浓度为________________________________________________________________________。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。A．450mL容量瓶B．500mL容量瓶C．两个250mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝______g，m[(NH4)2SO4]______g。(4)乙同学用所供应药品中的三种进行配制，请帮助该同学采用三种物质：________、________、________。(填化学式)若配制该培养液的其他操作均正确，则以下错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。．将溶液转移至容量瓶后，未冲洗烧杯和玻璃棒．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度