氧族元素复习好

氧族元素高考考点一、硫、二氧化硫二、硫酸三、氧族元素一、硫：黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫主要以化合态存在1、存在形式如：火山喷口附近、黄铁矿FeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O

2、物理性质（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、氮化镁、TNT等）（2）与非金属反应S+①O2SO2

火焰颜色：空气中

，纯氧中

，气味

。②H2点燃H2S产生具有臭鸡蛋气味的气体。淡蓝色蓝紫色刺激性气味S+O2

＝SO2点燃S+H2＝H2SS既表现了性，又表现了

性。还原氧化比较Cl2，O2，S的氧化性强弱？3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

（3）与某些化合物反应①硫跟浓硫酸反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O②硫与浓硝酸反应：③与碱反应：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

歧化反应反应中氧化剂和还原剂的物质的量之

。2:1？如何除去实验仪器器壁上的硫可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。4、用途硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亚硫酐）①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3(除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(2)SO2的还原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe3+、HNO3、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2

===2SO3催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去，变无色）（Br2、I2也可发生同样反应）（SO3常温下为无色固体）注意：一般都在水溶液中进行。(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色但一般不使酸碱指示剂褪色．2S2-+SO32-+6H+==3S+3H2O氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)注意：1、(1)将SO2气体通入品红溶液中，现象为_____________加热煮沸后，现象为________________________(2)将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为______________将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为_____________(3)将SO2通入呈红色的酚酞试液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？_____________________(4)将SO2、Cl2按体积比１：１混合后通入紫色石蕊试液

中，现象为_________________________________品红溶液褪色又恢复原来的颜色先变红后褪色变红色否紫色石蕊变红色练习Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑强酸制取弱酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法用氢氧化钠吸收SO2固＋液亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水,不能用启普发生器6.尾气处理装置：2.原料:3.发生装置：5.收集装置：1.原理:4.干燥装置：浓硫酸二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂3、二氧化硫的实验室制法4、SO2与CO2的异同点（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：H2SO3＞H2CO3（3）两者都有氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2OC+CO2===2CO高温（2）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。（4）SO2能使品红、KMnO4（H+）、氯水、溴水等溶液褪色，CO2不能（5）SO2具有还原性2SO2+O2====2SO3催化剂△如何鉴别CO2和SO2？(1)用品红溶液(2)用KMnO4溶液(3)用Br2水(4)用FeCl3溶液(5)用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl溴水褪色棕黄色变浅2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀（紫色褪去）SO2使品红褪色三、硫的氢化物（H2S）1.主要物性：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。2.主要化性：（1）不稳定H2S=====H2＋S>300.C（2）可燃性2H2S＋3O2====2SO2＋H2O（O2足量）

2H2S＋O2====2H2O＋S（O2不足）点燃点燃（3）具有还原性：与SO2、H2SO3、Cl2、Br2、I2、O2、Fe3+、浓H2SO4、HNO3、KMnO4溶液等反应。如2H2S＋SO2===2H2O＋3S（有关量的关系）2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S有水存在时H2S（实际为-2价S）的还原性更强；与过量浓氯水、浓HNO3、KMnO4溶液反应不产生淡黄色沉淀。（4）酸的通性2、浓硫酸的特性⑴吸水性⑵脱水性⑶强氧化性常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等能把

有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。不能干燥碱性或还原性气体如：NH3、H2S、HBr、HIa、常温时使部分金属钝化；b、加热（或常温）与许多金属及其低价化合物反应表现氧化性和酸性；如：Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑

＋2H2O加热2FeO＋4H2SO4（浓）===Fe2(SO4)3＋SO2↑

＋4H2OC、与某些非金属及还原性化合物反应表现氧化性。如：C＋2H2SO4（浓）===CO2↑

＋2SO2↑

＋2H2O加热2HI＋H2SO4（浓)===I2＋SO2↑

＋2H2O3、稀硫酸：强酸性与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等反应浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:A、高沸点B、强酸性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）用浓硫酸干燥气体

；（2）浓硫酸使木条变黑

；（3）实验室用浓硫酸与硝酸钠制取硝酸

；（4）化工厂用浓硫酸与磷矿石（磷酸钙）制取磷酸

；（5）浓硫酸与铜共热后溶液变为蓝色

；（6）浓硫酸使蔗糖变成黑面包

；（7）浓硫酸使蓝矾变成白色固体

；（8）浓硫酸常温下使铁、铝钝化

。

(9)浓硫酸不能干燥硫化氢

(10)乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯

CDABBEDECDEECE物理性质：关注物质的特性气味：H2S（臭鸡蛋气味）SO2（刺激性气味）溶解性：H2S（1：2.6）SO2（1：40）S难溶于水，易溶于CS2

浓硫酸易溶于水，稀释时放大量的热熔、沸点：SO3熔点16.8˚C，沸点44.8˚C；SO2沸点-10˚C（易液化）H2SO4沸点：338˚C（高沸点酸）毒性：H2S有剧毒；SO2有毒干燥剂小结：可干燥的气体不可干燥的气体

中性气体:H2、NO非还原性的酸性气体(CO2、HCl)碱性气体：NH3还原性气体：(H2S、HI)中性气体:H2、NO碱性气体：NH3酸性气体(CO2、HCl、H2S)酸性干燥剂浓H2SO4碱性干燥剂NaOH固P2O5中性气体:H2、NO酸性气体(CO2、H2S)碱性气体：NH3碱石灰氧化钙中性干燥剂无水氯化钙NH3，易形成CaCl2·8NH3除NH3外的气体

三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。

如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。方案乙最佳方案(2)SO32-的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体．SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高温4、接触法制硫酸SO3+H2OH2SO4第一步：造气第二步：接触氧化第三步：三氧化硫的吸收(用98.3%的硫酸吸收SO3)沸腾炉接触室吸收塔2SO2+O22SO3催化剂加热S+O2SO2

点燃硫酸工业生产的流程沸腾炉接触室吸收塔净化冷却尾气空气空气炉气思考：从沸腾炉出来的气体SO2是否纯净？如果不纯净，如何除杂和净化？矿渣思考：焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？沸腾炉思考：适宜条件的选择N2接触室思考：接触室中热交换器的作用?从接触室出来的气体成分是什么？催化剂：五氧化二矾（V2O5）温度：400至500摄氏度压强：常压吸收塔思考：吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸，而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？总结:1、三个生产阶段；造气、接触氧化、三氧化硫的吸收。2、三个反应：3、三个设备；沸腾炉、接触室、吸收塔。4、三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气5、三个净化过程；除尘、水洗和干燥6、接触室中三个反应条件；催化剂V2O5、温度400~500℃、1个大气压7、用三个化工生产原理；热交换原理、逆流原理、增大反应的接触面积原理

8．三废：废气(主要为SO2)；废水(主要含硫酸)；废渣(含铁量较高)。臭氧的性质和用途（1）不稳定性2O3=3O2放电、高温、紫外线或催化剂MnO2加速分解（2）强氧化性①O3能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生O2②O3+2KI+H2SO4

＝O2+I2+H2O+K2SO4

（3）臭氧的用途

脱色剂、消毒剂、漂白剂漂白剂：O3能使有色物质褪色(其褪色原理与HClO类似)五、氧气和臭氧性质比较O2O3常温下色态液态固态活泼性漂白性转化吸收紫外线无色无味气体有特殊臭味的淡兰色气体淡兰色液氧深兰色液态臭氧淡兰色雪花状紫黑色固体活泼的单质更活泼的单质无漂白性有漂白性，是脱色剂消毒剂2O3=3O2催化剂3O2=2O3放电不吸收紫外线能吸收紫外线“臭氧空洞”的成因

氟氯烃（商品名为氟利昂）等物质的大量生产、应用、排放是使臭氧层遭破坏的主要原因。解决臭氧减少的对策

有效办法是用其他无污染的物质代替氟利昂的应用，减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。（补天计划）CF2Cl2Cl光O3光O2+OCl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2总反应：2O3==3O2考点四、过氧化氢的性质和用途（1）无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水；（2）过氧化氢的性质①弱酸性；②不稳定性③氧化性；④还原性（3）过氧化氢的用途过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，常用作消毒、杀菌、漂白等。常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+考查双氧水的不稳定性和催化剂。特别提醒：１、氧族元素在周期表的位置名称：符号：氧硫硒碲钋

OSSeTePo氧族元素性质的递变规律ⅥA2、原子结构相同点：最外层电子数为6不同点：电子层数不同3、相似性(1)在气态氢化物中均显-2价，分子式为H2R(2)在最高价氧化物中均显+6价，分子式为RO3(3)最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4O2SSeTe单质的颜色状态导电性密度熔点、沸点气体黄色灰色银白色无色固体固体固体不导不导半导体导电逐渐增大逐渐升高4、递变性(1)单质物理性质的递变规律：(2)化学性质的递变规律按着由O→Te的顺序，H2R的稳定性逐渐减弱，H2RO4（氧除外）的酸性逐渐减弱。O2SSeTe与H2化合难易氢化物稳定性二氧化物对应水化物三氧化物对应水化物最高价氧化物水化物酸性单质化学性质的相似性和递变性点燃剧烈反应加热时化合较高温时化合不直接化合H2OH2S

H2Se

H2Te

逐渐减弱SO2SO3SeO2TeO2SeO3TeO3H2SO3H2SO4H2SeO3H2TeO3H2SeO4H2TeO4逐渐减弱（1）元素的非金属性逐渐

，金属性逐渐

。（2）单质的熔、沸点逐渐

，密度逐渐

。（3）气态氢化物H2Ｒ稳