2022-2023学年安徽省宿州市夹沟中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年安徽省宿州市夹沟中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程属于还原反应的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．2.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（

）A.21:5

B.11:3

C.5:1

D.3:1参考答案：A【分析】将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯气生成NaClO、NaClO3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol，这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成NaC1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设ClO-为1mol，ClO3-为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，A正确；综上所述，本题选A。3.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝参考答案：D略4.根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是

（

）A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．最高正化合价参考答案：B略5.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

A.一定是一种单质B.一定是纯净物

C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略6.在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％参考答案：A7.下列对于“摩尔”的理解正确的是(

)A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C.1mol氧含6.02×1023个O2D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol参考答案：D【详解】A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B.22.4LO2因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C.1mol氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故正确。故选D。【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

)

A.标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NA

B.

11克CO2的分子个数为0.25NA

C.

1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA

D.

标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA参考答案：B9.胶体的最本质的特征是（）A.丁达尔效应

B.可以通过滤纸C.布朗运动

D.分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间参考答案：D胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm?l00nm之间，答案选D。10.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N＝nNA＝NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N＝nNA＝NA＝×2NA＝0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N＝nNA＝cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。

12.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)参考答案：D略13.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略14.3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略15.锌片与2mol/LH2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（

）A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C.向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

①加入浓H2S04的作用是______________________________________②试管b中观察到的主要现象是_________________________________③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________________④饱和Na2C03溶液的作用是__________________________________参考答案：①催化剂、吸水剂

②上层出现无色油状液体

③防倒吸④减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一项即可）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？参考答案：MnO2

＋

4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1分）

87

2×36.5

22.4L

m(MnO2)

m(HCl)

5.6L

（1分）

列比例式（略）m(MnO2)＝21.75g（2分）

m(HCl)＝18.25g（2分）18.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）2.24L

3.36L

3.36L

试计算： （1）混合物与盐酸反应的离子方程式

； （2）盐酸的物质的量浓度； （3）混合物中两物质的物质的量之比． 参考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）盐酸的浓度为3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1． 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水； （2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算； （3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算． 【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L， 答：盐酸的浓度为3mol/L． （3）设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol， 则有：xmol+ymol=① 84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g

② 联立方程，解得：x=0.05

y=0.05， 故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1， 答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1． 【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答，（3）中利用十字交叉法解答更为简单． 19.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案：

Na2CO3溶