2021-2022学年浙江省金华市义乌上溪中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年浙江省金华市义乌上溪中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水参考答案：A略2.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A．4种

B．6种

C．8种

D．10种参考答案：C分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。【点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。3.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则下列说法中错误的是

A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol

D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略4.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B试题分析：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．5.下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C略6.工业上冶炼金属的方法正确的是A．采用加热分解法冶炼金属钾

B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞

D．采用热还原法冶炼金属铜与钙参考答案：B略7.．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：D略8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中

C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中

SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中

NO、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略9.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0℃，101kPa时为标准状况，22.4L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．10.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④参考答案：D略11.下列离子方程式书写不正确的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－参考答案：C略12.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B．amol·L－1HCN与6mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应参考答案：C【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误；B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；D．将0.1mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。13.下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(

)A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略14.下列反应的离子方程式表示正确的是()A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3?+8H++6I?===3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O参考答案：CA、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，离子反应方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓故C正确；D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D错误。故答案选C15.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中加入适量的Na2O2后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、NO3―、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－B．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．F―、Br―、NO3－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某课外活动小组在实验用下图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数之比。实验时，用制得的氨气排尽装置中的空气后连接洗气瓶和气体收集装置，并立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化转化为红色的铜。请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：

。

（2）装置B和D中的药品相同，你认为是

。

（3）写出另一种实验室制备氨气的化学方程式：

。

（4）根据上述实验原理，甲、乙两组同学分别设计了一种实验方案测定氨分子中氮、氢的原子个数之比：

实验数据1实验数据2实验数据3甲组反应前氧化铜的质量为氧化铜反应后剩余固体的质量为生成的氮气在标准状况下的体积为乙组实验前装置D的质量为生成的氮气在标准状况下的体积为

甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为

；乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为

，则m4表示的是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（