2021-2022学年江苏省徐州市十里社区服务中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省徐州市十里社区服务中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D2.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Cl>S②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥参考答案：C略3.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：A略4.关于化学键的叙述中，正确的是（）A.HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C【详解】A.HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H+和Cl-，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；B.阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；C.化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D.不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，D错误。故答案选C。【点睛】正确理解“相互作用”含义需要注意以下几个关键词。一是相互作用的微粒，除了原子外，还包括原子团以及它们得失电子而形成离子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相邻”与“强烈”，二者是一致的，只有相邻的原子间，相互作用才会“强烈”。不相邻的原子或离子间同样存在着相互作用，只不过因为相距较远而弱得多，不叫化学键；三是“相互作用”的实质，原子或离子间存在着多种作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化学键实质上是相互吸引和相互排斥的平衡状态。5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C6.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应参考答案：B【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质分析解答．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故选：B．7.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略8.下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.电灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D9.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm－3,难溶于水）各50Ml.将一小粒金属钠（密度：0.97g·cm－3）投入烧杯中。观察到的现象可能是A．

钠在苯的液面上反应并四处游动

B.

钠停留在苯层中不发生反应C.钠在水层中反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D10.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应

B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应

D．乙烷和HCl作用参考答案：C11.某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为A.Fe2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Al3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。【详解】根据溶液的电中性可知，正电荷数等于负电荷数，设R离子所带电荷数为x，则同一溶液中，c(H+)+x×c(R离子)=c(NO3-)+2c(SO42-)，所以1mol/L+xmol/L=1mol/L+2×1mol/L，所以x=2，即R离子带两个单位的正电荷，A.Fe2+与NO3-和H+会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；B.溶液中电荷守恒，且四种离子不反应，能共存，满足题意，B项正确；C.Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀而不共存，C项错误；D.不满足电荷守恒规律，D项错误；答案选B。12.下列实验操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A.④⑤⑥⑧

B.①②⑤⑦C.①③⑤⑦⑧

D.①④⑦参考答案：D【详解】①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故①正确；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故⑥错误⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故⑧错误；综上，正确的有①④⑦，答案选D。13.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵参考答案：A14.关于Na的描述正确的是（

）

①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2。

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部参考答案：B略15.下列说法不正确的是(

)。A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用参考答案：A【详解】A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；__________________________________________。(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有_______________________________________________________________________________________(答两种即可)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4（mL）30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（12分，每空1分）（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率（3）Ag2SO4（4）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)（5）①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有0.540kg质量分数为20%的CuCl2溶液．计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．参考答案：（1）溶液中CuCl2的物质的量为0.8mol．（2）溶液中Cu2+物质的量为0.8mol，Cl﹣的物质的量为1.6mo．

【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】（1）根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算CuCl2的质量，再根据n=计算CuCl2的物质的量；（2）CuCl2在溶液发生电离：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，则n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl﹣）=2n（CuCl2）．【解答】解：（1）CuCl2的质量=540g×20%=108g，CuCl2的物质的量==0.8mol，答：溶液中CuCl2的物质的量为0.8mol．（2）CuCl2在溶液发生电离：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，则n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.8mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=1.6mol，答：溶液中Cu2+物质的量为0.8mol，Cl﹣的物质的量为1.6mo．18.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)恰好完