2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案第四单元非金属其

第2节富集在海水中的元素——氯、海水资源利用考纲点击认识氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.认识氯单质及其重要化合物对环境的影响。一、氯气的性质1.物理性质氯气是一种________色气体,拥有激烈的刺激性气味,密度比空气________(可用向________排空气法采集,能溶于水(1体积水约可溶解2体积的氯气。氯气________毒。化学性质(1与非金属反响H2+Cl2=====点燃____(______火焰H2+Cl2=====光照2HCl(____(2与金属反响2Fe+3Cl2=====点燃________(________烟Cu+Cl2=====点燃________(__________烟2Na+Cl2=====点燃________(________烟[根源:学*科*网]小结:①氯气的化学性质比较开朗,几乎能与所有金属反响,且一般是把金属氧化到________态。②焚烧不必定要有氧气参加,任何激烈的发光放热的氧化复原反响都属于燃烧。(3与水反响氯气与水反响的离子方程式为。(4与碱的反响与NaOH溶液反响的化学方程式为________________________________此,反应往常应用于氯气的尾气办理。与Ca(OH2溶液反响的化学方程式为______________________________此,反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是____________,有效成分是________________________________________________________________________。(5与一些复原性物质反响Cl2+SO2+2H2O===______________2FeCl2+Cl2===________H2S+Cl2===____________2NaBr+Cl2===________________即时训练1以下说法中正确的选项是________。①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳固构造”,表现为强氧化性,因此氯气在反响中只作氧化剂②氯气拥有漂白性③焚烧必定有氧气参加④氯气与铁反响生成三价铁⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色⑥氯气能够用排饱和食盐水法采集⑦可用排水法采集氯气⑧氯气是黄绿色的,Cl-是无色的特别提示:(1氯气自己不拥有漂白性,氯气使有色物质退色的实质是氯气与水反响生成的HClO有漂白作用。(2氯原子的半径比较小,最外层有7个电子,易得1个电子使最外层达到8电子的稳固构造,故氯气的化学性质比较开朗,是一种常有的强氧化剂,但氯气与水、碱反响时,既表现氧化性又表现复原性。(3我们中学阶段常有有颜色的气体有Cl2、NO2,有毒气体有Cl2、NO2、NO、CO、SO2、H2S。二、次氯酸及其盐次氯酸(1弱酸性HClO是____元弱酸,酸性比碳酸____,电离方程式为______________________。(2不稳固性见光分解的化学方程式为______________________,氯水要现用现制,保留在____色试剂瓶中。(3强氧化性HClO能氧化很多物质,使有色物质退色,因此常用作漂白剂、杀菌剂。漂白粉(1制备原理(相应的化学方程式:_______________________________________,有效成分:________。(2漂白原理(相应的化学方程式:_______________________________________也(是变质原理,因此要________保留。(3Ca(ClO2水解呈____性,拥有氧化性。即时训练2HClO拥有杀菌、漂白的性质,为何市场上买不到次氯酸?答:________________________________________________________________________。特别提示:我们平时生活中常有的漂白粉[有效成分Ca(ClO2]、“84消”毒液(有效成分NaClO,均是次氯酸盐,在空气中与H2O、CO2反响生成HClO,而拥有杀菌消毒作用。三、Cl-的查验查验原理查验Cl-的反响原理(相应的离子方程式____________________。查验方法查验Cl-时,先滴加______溶液后滴加少许______,或滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液看能否有________产生。即时训练3以下查验Cl-方法中正确的选项是(。A.加入盐酸酸化,而后再加入硝酸银溶液,有白色积淀生成,则原溶液中必定含有Cl-B.加入硝酸银溶液,有白色积淀生成,则原溶液中必定含有Cl-C.加入硝酸酸化,而后再加入硝酸银溶液,有白色积淀生成,则原溶液中必定含有Cl-D.加入硝酸酸化,而后再加入氯化钡溶液,有白色积淀生成,则原溶液中必定含有Cl-特别提示:在查验Cl-时,要清除其余离子的扰乱,如CO2-3、SO2-4等的扰乱。在加酸酸化时,不可以用盐酸。四、卤族元素元生性质的递变规律包括元素为:氟(F、氯(Cl、溴(Br、碘(I、砹(At,原子半径渐渐________,非金属性渐渐________。单质物理性质的递变规律(1单质颜色________(F2:________色气体;Cl2:________色气体;Br2:________色液体,I2:________色固体。(2密度渐渐________;熔、沸点渐渐________。单质及化合物的化学性质(1单质(从F2至I2:氧化性渐渐________,与氢气化合________。(2化合物(从F至I:HX稳固性渐渐________,X-(卤素离子的复原性渐渐________。卤素单质性质的特别性Br2是常温下独一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,往常用水液封来保留。I2易升华,淀粉遇I2变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油萃取。即时训练4以下说法中正确的选项是________。KI遇淀粉溶液变蓝②液溴易挥发,往常用汽油油封来保留③ⅦA族元素从F到I,单质的颜色渐渐加深④NaI的颜色比NaCl的深⑤氯气通入NaI溶液中,溶液由无色变为褐色⑥碘水中的碘单质可用CCl4萃取⑦碘的CCl4溶液呈紫红色一、氯水的成分和性质氯水的成分Cl2溶于水:Cl2+H2O垐噲H++Cl-+HClOHClO垐噲H++ClO-+-也要考虑到氧化复原反响、离子反响、化学均衡等知识。(2指出实验②和实验④中的“实验现象”是:②____________________________,④。(3实验③中“实验方法”的详细操作过程是。(4实验②的“实验现象”,同学们得出两个不一样的结论。这两个结论可能是:a._____________________________;b.______________________________________。请设计简单的实考证明哪一个是正确的。(5若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,______(填“能”或“不可以”测出氯水的pH,为何?。(6若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述________实验无影响。方法概括新制氯水中的成分比许多,因此新制氯水表现的化学性质也比许多,在书写相关氯水的方程式时,要注意选择微粒,如新制氯水与AgNO3溶液反响的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓但;与复原剂(如Fe2+反响时,新制氯水中的Cl2、HClO均与Fe2+反响,一般选择微粒数许多的Cl2,即2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。【例1-2】少许氯气溶于水达到均衡后,若其余条件不变,只改变某一条件,以下表达中正确的选项是(。A.再通入少许氯气,c(H+c(ClOB.通入少许SO2,溶液漂白性加强C.加入固体NaHCO3,HClO的浓度增大D.光照一段时间,均衡右移,溶液漂白性加强二、氯气的制备反响原理MnO2+4HCl(浓=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O制2.备气体的种类固体+液体――→△气体。3.采集方法向上排空气法或排饱和食盐水法。验满方法用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。净化方法用饱和食盐水除掉HCl,再用浓硫酸除掉水蒸气。汲取装置剩余的Cl2排放到空气中会造成环境污染,需用强碱溶液(如NaOH溶液汲取。【例2-1】(2012湖南衡阳六校联考某校化学实验兴趣小组为了研究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了以下图的实验装置,按要求回答以下问题:(1以下方法中,可制得Cl2的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混淆共热②KMnO4和浓盐酸混淆NaClO和浓盐酸混淆④K2Cr2O7和浓盐酸混淆⑤KClO3和浓盐酸混淆共热A.①②B.②③④C.①④D.①②③④⑤(2写出实验室制取Cl2的离子方程式。(3①装置B的作用是__________________________________________________②;装置C和D出现不一样现象说明的问题是_____________________________________________________________________________________________________________;③装置E的作用是。(4乙同学以为甲同学的实验出缺点,不可以保证最后通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了保证实验结论的靠谱性,证明最后通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应当在装置________与________之间(填装置字母序号增添一个装置,增添装置里面的试剂可为________。A.湿润的淀粉KI试纸B.浓硫酸C.湿润的红色布条D.饱和的食盐水特别提示制取氯气的方法好多,如浓盐酸与MnO2加热、高锰酸钾与盐酸混淆不需加热、ClO-与Cl-在酸性条件下不需要加热等,我们必定要依据题中所给信息与要求灵巧运用所学知识选择适合装置。【例2-2】在实验室中制取纯净、干燥的氯气时,可负气体挨次经过(。A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH溶液、浓硫酸C.NaHCO3溶液、碱石灰D.浓硫酸、饱和食盐水三、次氯酸盐及其漂白作用漂白粉工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO2。漂白粉的漂白原理是Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,HClO拥有强氧化性,能使有色物质退色。因为上述反响生成的HClO不稳固,见光易分解,故漂白粉露置在空气中,久置会失效,因此漂白粉应密封保留。能用于漂白的物质及漂白原理使物质退色的原理有三种:一种是利用物质的吸附性将有色物质吸附掉;一种是利用物质的强氧化性,将有色物质的显色基团氧化掉;一种是与有色物质联合生成一种无色物质。的是________。A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反响生成的次氯酸拥有强氧化性B.二氧化氯拥有复原性,可用于自来水的杀菌消毒C.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主假如利用漂白粉溶液的碱性和氧化性.氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能获得含氯消毒剂.能用同一原理解说ClO-与Fe2+、H+均不可以大批共存.能用同一原理解说SO2、Cl2均能使品红溶液退色.能用同一原理解说漂白粉和水玻璃长久露置在空气中变质【例3-2】浓盐酸与Ca(ClO2能发生以下反响:Ca(ClO2+4HCl(浓===CaCl2+2Cl2↑+2H2O用,储存好久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(。CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④四、从海水中提取溴、碘的主要工艺流程从海水中提取溴的主要工艺流程(1流程浓缩海水――→通Cl2①溴单质―――――――――②→通空气、水蒸气SO2汲取氢溴酸――→通氯气③溴单质(2相关反响的化学方程式2NaBr+Cl2===Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO42HBr+Cl2===2HCl+Br2从海水中提取碘的主要工艺流程(1流程(2相关反响的离子方程式2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O【例4】(改编自人教版必修2教材习题全世界海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“大海元素”之称。海水中溴含量约为67mg·L-1,其工业提取方法有:(1空气吹出纯碱汲取法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液汲取,最后用硫酸酸化,即可获得溴单质。该方法波及的反响有:________________________________________写(出离子方程式;Br2+3CO2-3===BrO-3+5Br-+3CO2↑;____________________________写(出离子方程式;其中反响②中氧化剂是________,复原剂是____________。(2空气吹出SO2汲取法。该方法基本同(1,不过将溴吹出后用SO2来汲取,使溴转变为氢溴酸,而后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反响的化学方程式:。(3溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不一样的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。以下能够用于海水中溴的萃取剂的是______。①乙醇②四氯化碳③硝酸④己烯实验研究卤族元生性质的递变规律卤族元素是典型的非金属元素,因此常常以卤族元素之间的置换反响为载体考察我们的实验设计及实验研究能力。我们在做题时必定要抓住卤族元生性质的递变规律,同时还要了为考证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用以下图装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已查验。实验过程:Ⅰ.翻开弹簧夹,翻开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,封闭活塞a。.,,(1A中产生黄绿色气体,其电子式是。(2考证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。(3B中溶液发生反响的离子方程式是__________。(4为考证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________。(5过程Ⅲ实验的目的是________________________。(6氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的原由:同主族元素从上到下________,得电子能力渐渐减弱。(高考集萃以下表达中不正确的选项是________。A.(2012课标全国理综能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色的物质必定是Cl2B.(2012课标全国理综某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-C.(2012安徽理综用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管D.(2012广东理综将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除掉HClE.(2012浙江理综在“火柴头中氯元素的查验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少许溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在F.(2012山东理综Cl2、SO2均能使品红溶液退色,说明二者均有氧化性2.某同学用以下装置制备并查验Cl2的性质,以下说法中正确的选项是(。.Ⅰ图中:假如MnO2过度,浓盐酸便可所有耗费.Ⅱ图中:湿润的有色布条能退色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成.Ⅲ图中:生成蓝色的烟.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反响,量筒内液面上涨,量筒壁上有无色液滴出现3.(改编自2012河南商丘模拟下表中,对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间因果关系的223混淆溶液中,在此过程中溶液中的c(H+与Cl2用量的关系表示图正确的选项是(溶液的体积视为不变(。5.新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为研究其性质,做了以下实验,请你帮助达成:(1氯气能使湿润的红色布条退色。使其退色的微粒的化学式是__________。(2将氯水光照一段时间,溶液颜色渐渐变浅,其相关反响的化学方程式为、。(3均衡常数表示了封闭系统的可逆反响在给定的温度下进行的程度,关于同一个种类的反响,均衡常数越大,表示反响进行的程度越大。H2CO3垐噲HCO-3+H+Ka1(H2CO3=4.45×10-7HCO-3垐噲CO2-3+H+Ka2(HCO-3=5.61×10-11HClO垐噲H++ClO-Ka(HClO=2.9510-×8请依照以上电离均衡常数,写出将少许的氯气通入过度的碳酸钠溶液中所发生反响的离子方程式:。(4饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓HClO溶液的方法之一。定性研究实验:①在试管中加入过度的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反响,有少许气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;③为了确立反响产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混淆,立刻产生大批白色积淀;第二份与稀盐酸混淆,立刻产生大批无色气体;将第三份加热,看到溶液变污浊且有大批无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:①反响后所得的溶液漂白性加强的原由是____________________。②依照上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有____________。参照答案基础梳理整合一、1.黄绿大上有2.(12HCl苍白色爆炸(22FeCl3棕色CuCl2棕黄色2NaCl白高价(3Cl2+H2O垐噲H++Cl-+HClO(4Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCaCl2和Ca(ClO2Ca(ClO2(52HCl+H2SO42FeCl32HCl+S2NaCl+Br2即时训练1答案:④⑥⑧二、1.(1一弱HClO垐噲H++ClO-(22HClO=====光2HCl+O2↑棕(12Cl2+2Ca(OH2===Ca(ClO2+CaCl2+2H2OCa(ClO2(2Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO密封(3碱即时训练2答案:次氯酸不稳固,见光易分解三、1.Ag++Cl-===AgCl↓2.AgNO3稀硝酸白色积淀即时训练3C四、1.增大减弱(1渐渐加深浅黄绿黄绿深红棕紫黑(2增大高升(1减弱由易到难(2减弱加强即时训练4答案:③⑤⑥⑦核心概括打破【例1-1】答案:(1氯水中含有Cl-(2溶液退色有气泡生成(3取一片淀粉碘化钾试纸,置于表面皿或玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4氯水中含有H+,中和OH-使溶液退色氯水含有HClO拥有漂白性,其漂白作用使溶液退色向退色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明b正确;若溶液显红色,证明a正确(5不可以氯水含有HClO能将pH试纸漂白为无色(6①②④分析:(4要从氯水的成分及性质剖析:氯水中含有H+显酸性,氯水中含有HClO拥有漂白性;设计实验时从溶液中能否含有酚酞来进行设计比较简单;(6久置的氯水就是盐酸,不含有HClO、Cl2。【例1-2】C分析:在氯水中存在以下均衡:Cl2+H2O垐噲HCl+HClO,,①,H2O垐噲H++OH-,,②,HClO垐噲H++ClO-③。当通入少许氯气时,均衡①向右挪动,c(H+增大有双方面原由,次氯酸浓度增大和盐酸完整电离,c(ClO-因为次氯酸的电离也增大,可是c(H+增大的多,因此比值增大,A错误;当通入少许SO2时,会发生反应SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,生成无漂白性的HCl和H2SO4,降低了次氯酸的浓度,漂白性减弱,B错误;加入固体NaHCO3,NaHCO3与HCl反响,但不与HClO反响,因此均衡①右移,使HClO浓度渐渐增大,C正确;光照使HClO分解,降低了HClO的浓度,漂白性减弱,D错误。【例2－1】答案：(1D(24H＋2Cl＋MnO2=====2H2O＋Cl2↑＋Mn2(3①证明有水蒸气②Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性③汲取Cl2(4EFAC分析：(1KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、KClO3都是强氧化剂，在酸性条件下均可把HCl氧化为Cl2；(3③氯气溶于CCl4，汲取HCl中的Cl2防备扰乱HCl的查验；(4应当证明HCl气体中无Cl2，A、C均可查验氯气，D选项是除掉Cl2中的HCl气体。【例2－2】A【例3－1】AD分析：B选项，ClO2拥有强氧化性，错误；C选项，主要利用漂白－＋－粉的强氧化性，错误；E选项，ClO与Fe2因发生氧化复原反响而不可以大批共存，ClO与＋H因为生成不稳固的HClO不可以大批共存；F选项，SO2使品红溶液退色是因为与有色物质联合生成不稳固的无色物质，Cl2能使品红溶液退色是Cl2与水生成的HClO的强氧化性；G选项，漂白粉变质既发生复分解反响也发生氧化复原反响，而水玻璃变质只发生复分解反响，不发生氧化复原反响。【例3－2】A分析：储存好久的漂白粉会部散发生反响Ca(ClO2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，因此当碰到浓盐酸时会放出CO2；浓盐酸是挥发性酸，因此用浓盐酸制取的气体中必定混有HCl。－－【例4】答案：(1Cl2＋2Br===2Cl＋Br2－－＋BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2OBr2Br2(2Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(3分液漏斗②分析：此题主假如依据信息书写化学方程式。(1由离子方程式②可知用纯碱溶液汲取－－后，溶液中溴元素以BrO3、Br形式存在，溴元素的化合价分别为＋5价、－1价，在酸性－－＋条件下又可生成0价的Br2，因此反响③的反响物为BrO3、Br、H，生成物为Br2和H2O。(3萃取剂的条件：a.不可以与所要萃取的混淆液发生反应(己烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反响，因此④不可以够，假如是己烷就能够；b.不可以溶于水(乙醇、硝酸均易溶于水，因此①③均不可以够；c.要萃取