高考化学大二轮复习专题三元素其化合物第12讲常见金属元素练习

第12讲常有金属元素1．(2018·天津)以下相关水办理方法不正确的选项是(C)A．用石灰、碳酸钠等碱性物质办理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐办理水中的悬浮物C．用氯气办理水中的Cu2＋、Hg＋等重金属离子＋D．用烧碱办理含高浓度NH4的废水并回收利用氨[分析]石灰、碳酸钠溶液都呈碱性，能与酸反响，故可用于办理废水中的酸，A项正确。铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，拥有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B项正确。氯气可用于水的消毒杀菌，不可以除掉重金属离子，

C项错误。烧碱可与铵根离子反应产生氨气，

D项正确。2．(2018·临沂模拟

)以下相关金属及其化合物的说法正确的选项是

(

A)A．除掉

MgCl2溶液中少量的

FeCl3，可采纳

MgOB．Na久置于空气中最平生成

NaHCO3C．铝、铁、铜在空气中长时间搁置，表面均只生成氧化物D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体[分析]FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入MgO，调理溶液的pH，促使铁离子的水解，且不引入新的杂质，A项正确。Na久置于空气中最平生成NaCO，B项错误。铜在空气中长时23间搁置，表面生成碱式碳酸铜，C项错误。向开水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3积淀，D项错误。3．(2018·天津五校联考)以下表达正确的选项是(C)A．将CO通入BaCl溶液中至饱和，无积淀产生；再通入SO，产生积淀222B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO)2固体，铜粉仍不溶解3C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀；再加入过度NaHSO4溶液，积淀消逝D．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO固体，速率不改变4[分析]CO2和SO2都不与BaCl2反响，没有积淀产生，A项错误。铜和稀硫酸不反响，加入Cu(NO)－Cu发生氧化复原反响，铜可溶解，B323项错误。向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过度NaHSO4溶液，积淀消逝，C项正确。加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反响速率变大，D项错误。4．(2018·临沂期末)以下相关物质的性质类比正确的选项是(B)△△A．已知Fe＋S=====FeS，则Cu＋S=====CuSB．Fe能与CuSO4溶液反响，可知Al与CuSO4溶液也能反响C．CaSO与稀盐酸反响生成SO，可知CaSO与稀硝酸反响也生成SO3232D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－[分析]因为S的氧化性弱，Cu与S化合只好生成CuS，A项错误。因为金属活动性：2Al＞Fe＞Cu，依据金属活动性次序表可知，活动性强的金属能够把活动性弱的金属从化合物中置换出来，所以Fe能与CuSO溶液反响，Al比Fe开朗，故Al与CuSO溶液也能反响，B44项正确。硝酸拥有强氧化性，则CaSO与稀硝酸发生氧化复原反响生成CaSO、NO和水，不可以34获取SO，C项错误。I－复原性较强，HO能把I－氧化为I，但HO不可以氧化Cl－，D项错误。2222225．(2018·大连双基测试)将必定量的SO通入FeCl3溶液中，取混淆溶液，分别进行下2列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化复原反响的是(D)选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色积淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色积淀C加入酸性KMnO溶液紫色褪去4D加入K[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色积淀3[分析]将必定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色积淀氢氧化铁生成，过程中没有化合价变化，不可以说明是氧化复原反响，A项错误。加入Ba(NO3)2溶液，有白色积淀，硝酸根离子拥有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡积淀，即便二氧化硫与三价铁离子不发生氧化复原反响，也可产生白色积淀，所以不可以证明SO2与FeCl3溶液发生氧化复原反响，B项错误。加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫拥有复原性能够复原酸性高锰酸钾，即便二氧化硫与三价铁离子不发生氧化复原反响，也可使其溶液退色，所以不可以证明SO2与FeCl3溶液发生氧化复原反响，C项错误。亚铁离子加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色积淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化复原反响，D项正确。6．(2018·广西要点高中一模)几种中学常有的物质转变以下图。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的选项是(B)选项RXYZA紫色石蕊FeOFeO和CuCu2323B甲基橙Fe(NO)2Fe(OH)2Cu(OH)CO3223C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)22[分析]铜不睦稀硫酸反响，A项错误。甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反响生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反响生成硫酸铜，B项正确。稀硫酸不可以使酚酞变色，C项错误。硫酸与氧化铁反响生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反响得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反响得不到浅绿色溶液，D项错误。7．(2018·内蒙古联考)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成积淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系以下图，以下说法正确的选项是(A)A．O～b上的随意一点a的溶液均呈酸性B．b、c点溶液均呈中性C．b、c两点积淀的物质的量之比为4∶3D．c点溶液呈碱性，原由是－＋＋HO===Al(OH)↓AlO＋H223[分析]b点时反响的离子方程式为2Al3＋－2＋2－===2Al(OH)↓＋433BaSO4↓，此时溶液的溶质是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液因为Al3＋水解而显酸性，故O～b之间随意一点溶液都显酸性；b点以后，再加入Ba(OH)2，反响的离子方程式为2Al(OH)3－2＋2－－KAlO，溶液显碱性，故A＋2OH＋Ba＋SO===2AlO＋BaSO↓＋4HO，c点溶液的溶质为42422项正确，B项错误。假定有1molKAl(SO4)2，b点积淀的物质的量为2.5mol，c点积淀的物质的量则为2mol，两者的比为5∶4，故C项错误。c点溶液呈碱性的原由是－水解，故AlO2D项错误。8．(2018·龙岩五校联考)FeCO3与沙糖混用能够作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程以下图。以下说法错误的选项是(A)A．产品FeCO3在空气中高温分解可获取纯净的FeOB．可利用KSCN溶液查验FeSO4溶液能否变质2C．积淀过程中有CO气体放出D．查验积淀能否清洗洁净可用盐酸酸化的BaCl2溶液[分析]碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁被空气中的氧气氧化成＋3价铁，A项错误。KSCN溶液遇Fe3＋显红色，所以KSCN溶液查验FeSO4溶液能否变质，2＋－B项正确。Fe和HCO3发2＋－生的反响为Fe＋2HCO===FeCO↓＋CO↑＋HO，C项正确。滤液中含有硫酸根离子，所以检3322验积淀能否清洗洁净可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D项正确。39．(2018·长沙模拟)将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分红两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出的气体在标准情况下的体积为3.92L；另一份在高温下恰巧反响完整，反响后的混淆物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为(A)A．2.80LB．3.92LC．5.60LD．7.84L[分析]一份与足量烧碱溶液反响，依据Al与NaOH溶液的反响，可得关系式2Al～3H，22×3.922依据3[FeO·2FeO]3×22.4323＋14Al＝7Al2315152。O＋15Fe，得反响生成的n(Fe)＝14n(Al)＝14×3×0.175mol×＝0.125mol依据Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得(H2)＝(Fe)，故(H2)＝0.125mol×22.4L·moL－1＝2.80nnVL。10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室经过以下图过程制备二氧化氯。以下说法正确的选项是(B)A．电解时发生反响的离子方程式为＋＋3Cl－===2H↑＋NCl34B．溶液X中大批存在的阴离子有Cl－－、OHC．可用饱和食盐水除掉ClO2中的NH3D．可用明矾除掉饮用水中残留的NaClO2[分析]A项，电解氯化铵与盐酸的混淆溶液，生成NCl与H，发生反响的离子方程式32＋＋＋3Cl－===3H2↑＋NCl3，错误；B项，依据元素守恒，溶液X中大批存在的阴离子为NH4＋2H－－有Cl和OH，正确；C项，ClO2易溶于水，NH3显碱性，所以要除掉混有的氨气，应当选择浓硫酸，错误；D项，明矾在水中可电离出Al3＋，Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质起到净水作用，但不可以用明矾除掉NaClO2，错误。11．(2018·洛阳二模)用辉铜矿(主要成分为CuS，含少量FeO、SiO等杂质)制备难溶2232于水的碱式碳酸铜的流程以下：(1)以下举措是为了加速浸取速率，此中没法达到目的的是_A__(填字母)。4A．延伸浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适合增添硫酸浓度(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO、S、SiO，请写出“浸取”反响中生成S的离子方程式：22＋2＋2＋＋S＋4H2O。2MnO＋Cu2S＋8H===2Mn＋2Cu(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率显然变慢，可能的原由是_Fe3＋可催化Cu2S被MnO氧化(或FeO在浸取时起催化作用)__。223“除铁”的方法是经过调理溶液pH，使Fe3＋转变为Fe(OH)3，则加入的试剂A能够是_CuO[或Cu(OH)2等其余合理答案]__(填化学式)；“赶氨”时，最适合的操作方法是_将溶液加热(或通入热空气)__。2＋2＋－＋NH===MnCO↓＋(5)“沉锰”(除Mn)过程中相关反响的离子方程式为Mn＋HCO333＋4[分析]辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤获取滤渣为3＋2＋2＋，调理溶液pH除掉MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe、Mn、CuFe3＋，加入碳酸氢铵溶液积淀锰，过滤获取滤液，赶出氨气循环使用，获取碱式碳酸铜。(1)酸浸时，经过粉碎矿石或许高升温度或许进行搅拌或许适合增添硫酸浓度都能够提升浸取速率，延伸浸取时间其实不可以提升速率。(2)“浸取”时，在酸性条件下MnO氧化CuS获取硫沉22淀、CuSO4和MnSO4，其反响的离子方程式是2MnO＋Cu2S＋8H＋===S＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O。浸取时Fe2O3与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率显然变慢，说明浸取时生成的Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化。(4)加入的试剂A应用于调理溶液pH，促使Fe3＋的水解，但不可以引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等；因氨气易挥发，加热可促使挥发，则可用加热的方法“赶氨”。(5)“沉锰”(除2＋)过程Mn中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰积淀，反响的离子方程式为2＋－Mn＋HCO＋NH===MnCO↓333＋NH4。12．(2018·湖北四校联考)引火铁——一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某课外活动小组设计以下两套装置，拟用一般铁粉在加热条件下与水蒸气反响，再将制得的铁氧化物经此反响的逆反响制备颗粒很细、活性很高的引火铁。Ⅰ.“铁氧化物制备实验”的研究因试管A内壁沾有少量蒸馏水，为防备装铁粉时将其沾在试管内壁上，应先倾斜试管，而后用_纸槽或药匙__将铁粉送至试管中下部。5△(2)试管A中发生反响的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。装置Ⅰ中酒精灯的作用是_将水转变为水蒸气，同时供给反响所需的能量__。某学生设计以下方案，确认A中固体的成分，此中不正确的选项是_bc__(填选项字母)。a．取试管A中固体少量，向此中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN，溶液不变红，说明A中固体含有Feb．取试管A中固体少量，向此中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN，溶液变红，说明A中固体含有Fe2O3c．取试管A中固体少量，向此中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KMnO4溶液，紫色褪去，说明A中固体含有Fe3O4Ⅱ.“引火铁制备实验”的问题研究仪器B的名称为_长颈漏斗__，此中盛装的试剂为_a__(填选项字母)。U形管中应加入的试剂是_碱石灰或CaO等__。a．6mol·L－1盐酸b．4mol·L－1NaOH溶液c．浓硫酸(5)为保证实验安全，在实验过程中一定注意：①C中反响前，在D出口一定_查验氢气的纯度(其余答案合理即可)__；②点燃氢气。[分析](2)依据化学方程式可知酒精灯在此处的作用。(3)b项Fe3O4溶解也产生＋3价的铁；c项没有反响完的铁粉有可能转变为Fe2＋，而后使KMnO4溶液的紫色褪去。(4)选择的试剂应能制取纯净的H2。(5)可燃性气体H2在与铁氧化物反响前需要验纯，防备爆炸，过度的氢气不可以直接排放到空气中。13．(2018·豫北名校联考)铜是一种古老而又年青的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着宽泛的应用。古代留下来的青铜器表面呈绿色，原由是在湿润的空气中，铜易发生腐化生成铜绿，相关反响的化学方程式：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。现代工业主要采纳高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S·Fe2S3)的方法获取铜。火法炼铜第一要焙烧黄铜矿：2CuFeS＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO，每转移0.6mol电子，有_0.1__mol硫原子被氧化。(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒，原由是_CuSO4能使蛋白质变性__。向CuCl2和FeCl3的混淆溶液中加入CuO粉末会产生新的积淀，该积淀的主要成分的化学式为_Fe(OH)3__(已知：Fe3＋水解程度比Cu2＋大)。(5)利用Cu和FeCl3溶液的反响可制作印