东湖高中2022年春季一年级2月月考化学试卷

PAGEPAGE3东湖高中2012年春季一年级2月月考化学试卷命题人：陈青青审题人：胡金纬考试时间：90分钟考试分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32N：14第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．据报导我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72B．113C．185D．257请分别比较2、3小题中前后两个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。2．N和C的原子半径（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3．F2和Br2的沸点（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定4．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6－2+2－2下列叙述正确的是（） A．L、R的单质与稀盐酸的反应剧烈程度R＞L B．M与T形成的化合物为两性化合物 C．Q的氢化物的沸点高于T的氢化物的沸点 D．L与Q形成的简单离子核外电子数相等7.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．11和13C．11和16D．12和178.下列离子化合物中，两原子核间距离最大的离子化合物是（）A．NaFB．KClC．SO2D．NaCl9．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列各说法中，正确的是（）A．Z的熔点低B．Z可以表示为M2YC．Z难溶于水D．M形成＋2价阳离子10．A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2＋＞A＋＞C－＞D2－；②C－＞D2－＞A＋＞B2＋；③B2＋＞A＋＞D2－＞C－；④D2－＞C－＞A＋＞B2＋，四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②11．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素12．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第IA族B．第4周期第IA族C．第5周期第IA族D．第3周期第IIA族13．下列叙述错误的是（）A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键的化合物不一定是共价化合物14、居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（）。A、镭位于周期表中第七周期IIA族B、镭的硫酸盐难溶于水C、镭的碳酸盐可溶于水D、镭的氢氧化物为强碱15．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）。A、H2SO4B、NaOHC、N2D、Na2O216．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙（2）某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为．（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式;又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）（4）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是(填序号)_________________________①a=b+5②a+b=30③a+b=8④a=b+822.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。（1）画出D的原子结构简图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）；（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是，属于化合物。(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（）（填具体的化学式）；（5）原子总数相同，所含电子数相同的微粒为等电子体。如SO2、O3\NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是（填符合要求微粒的名称）；（6）写出工业上制E单质的化学方程式。23、（16分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。已知：①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）画出A的原子结构示意图___________________，B的离子结构示意图______________，D的单质分子的电子式________________。（2）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应