高中化学教案-13

第页共页高中化学教案高中化学教案高中化学教案1一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业程度测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、消费和科学技术的开展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课交融了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、浸透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，表达了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析^p与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关知识;在才能上，学生已经初步具备了观察才能、实验才能、思维才能，喜欢通过实验探究化学反响的本质，由实验现象推测反响原理，并对其进展归纳总结。三.教学目的及确立根据教学目的是学习活动的指南和学习评价的根据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目的如下：1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的根本化学原理，初步掌握电极判断、电极反响式的书写;原电池构成条件;2才能方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题才能、实验设计才能及动手操作才能、表达与交流才能;从而获得科学研究才能和技巧;增进学生创新精神和理论才能。3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探究的科学态度，浸透对立统一的辩证唯物观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。四、重难点分析^p原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的根底上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进展化学实验探究，对问题逐一分析^p、探究;通过实验探究认识，原电池一般都是复原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中如何打破难点?在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进展实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得明晰、形象、直观。五、教法与学法1.教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析^p、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和开展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权利留给学生。2.学法——实验探究法，化学是一门以实验为根底的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因此我忘记，我看见因此我记得，我亲手做因此我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探究发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析^p铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此根底上进展小组讨论，交流评价，最后进展归纳与总结。六、教学设计1.课题引入⑴从新科技材料引入⑵从身边最熟悉的事例引入⑶从实验引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.2.实验研究确定主题:(供给学生实验学习)探究1：将锌片插入稀硫酸中;探究2：将铜片插入稀硫酸中;探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?探究5：如何证明装置中产生电流?设计与施行:原电池的工作原理和形成原电池的条件⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、实在可行的方案来。⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析^p、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。交流与评价：⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。⑵同学自评和互评价。教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。3.引申与进步⑴电子板书将原电池装置原理分析^p和构成条件展示给学生⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在稳固原电池原理及其形成条件的根底上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。高中化学教案2一、教材分析^p：化学是在原子、分子程度上研究物质组成、构造、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要理解了原子的构造，才可以进一步理解分子、离子构造，进而深化认识物质的组成和构造，理解化学变化规律。在初中，学生已初步理解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探究物质的奥秘。通过本节理解原子构成、核素、同位素概念，理解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好根底。二、教学目的知识目的：1.明确质量数和AZX的含义。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。才能目的：进步同学们区分概念的才能。情感、态度与价值观目的：通过对原子构造的研究，激发学生从微观角度探究自然的兴趣。三.教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。四、学情分析^p：同学们在初中已经有了关于原子构造的知识，所以这节课原子表示方法比较容易承受，但对于核素同位素的概念是新知识。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目的原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子构造亲密相关,同种原子性质和质量都一样。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子构造：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。(1)原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;当质子数(核电核数高中化学教案3当今世界，科技迅猛开展，社会飞速进步，给教育的开展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学理论，我认为，只有注重探究方法、创新精神、理论才能的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好根底。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经历的根底上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学34生观察现象。做完FeCl中参加NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反响，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备渐渐伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器〔试管〕的上方，不让伸入容器中，是不是教师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过比照实验得出更加准确而深化的答案。于是，我把滴管放在试管口进展实验，让学生观察描绘实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的目光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极考虑，认真分析^p，踊跃发言，归纳出如下几条原因：〔1〕FeSO有较强的复原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2223〔2〕在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。〔3〕盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。〔4〕两种溶液中溶有氧气。学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有：〔1〕加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。〔2〕长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。〔3〕把FeSO溶液外表加保护层，如煤油、植物油等。4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进展了表扬和肯定，同时对他们的方案进展了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最正确方案，并重新进展了实验。把盛有FeSO溶液的试管参加少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，渐渐挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描绘完全相符。此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课到达了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人快乐的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析^p问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和疑心精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。这种教学片断很多。如金属铝与酸的反响，喷泉实验等。假设教师在平时教学过程中可以随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动完毕后进展反思，这种反思使教学经历理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的才能。案例反思：一节课在激情中开始，在兴奋中完毕。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深化的考虑：〔1〕摆正位置新课程改革要求“一切为了每一位学生的开展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的才能。以前，虽然也探究，但只是对课文中有探究活动时才进展，大多数是以讲习互动为主，通过这节课，我深化地认识到：学生的才能很强，是很有潜能的，一定要让他们每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养才能。〔2〕相信学生学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的时机。在长期的教学过程中，教师占着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的时机，总认为学生只能通过教师讲析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进学生开展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续开展的才能，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，去考虑、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与时机，帮助学生通过自主性的探究和理论，获得知识的构建和才能的进步。高中化学教案4教学目的知识目的通过对化学反响中反响物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。才能目的进步学生实验、思维才能，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析^p问题的才能。情感目的通过对实验现象的观察、记录、分析^p，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨务实、勇于探究的科学品质及合作精神；使学生认识永久运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。浸透物质不灭定律的辩证唯物的观点。教学建议教材分析^p质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反响中反响物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响前后物质的质量关系出发，通过考虑去“发现”质量守恒定律，而不是____记硬背规律。这样学生容易承受。在此根底上，提出问题“为什么物质在发生化学反响前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反响的本质上去认识质量守恒定律。在化学反响中，只是原子间的重新组合，使反响物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反响前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了根底。教法建议引导学生从关注化学反响前后"质"的变化，转移到考虑反响前后"量"的问题上，教学可进展如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进展教学"。可首先投影前面学过的化学反响文字表达式，然后提问：对于化学反响你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反响前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反响前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。2．体验科学研究过程、设计、施行实验方案学生以小组探究方式，根据实验目的〔实验化学反响前后物质总质量是否发生变化〕利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立考虑，大胆探究，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析^p问题的才能，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达才能。在施行实验时学生体验了科学过程，动手才能得到了加强，培养了学生的观察才能、研究问题的科学方法和严谨务实的科学品质及勇于探究的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探究，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。3．反思研究过程、总结收获和缺乏探究活动完毕后可让学生进展总结收获和缺乏，进步学生的认知才能。高中化学教案5一、教材分析^p：必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的根底上，能进一步从构造的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联络亲密，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民根本科学素养的要求，提供有机化学中最根本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，理解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经浸透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最根本知识根底、帮助他们理解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深化学习的欲望。苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子构造、化学性质，以及在消费、生活中的应用，从构造角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“〔组成〕构造——性质——用途”的认识关系，使学生理解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析^p和解决问题才能。苯分子构造中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生根本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的构造推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的构造。二、学生情况分析^p：高一学生已经具备了一定的逻辑推理才能、观察才能和实验操作才能。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的构造特征和特征反响。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为根底，注意新知识和“先行组织者”之间的联络。学生运用“先行组织者”对苯分子的构造进展推测，继而根据分子构造推测苯的化学性质。三、详细教学目的：知识与技能目的：能例举苯的主要物理性质〔颜色、状态、熔点、沸点〕；掌握苯的分子构造并可以描绘其构造特征；通过苯与溴、浓硝酸等反响，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。过程与方法目的：通过对苯分子组成及构造、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；以苯为例，论证物质构造决定性质、性质反映构造的辨证关系；参与苯分子构造的探究过程，理解科学探究的根本过程，开展探究才能。情感态度与价值观目的：明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学开展的推动作用。四、教学重点与难点：教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的构造，掌握苯的化学性质。教学难点：苯分子的构造特点和苯的化学性质教学方法：以化学史为载体的科学探究法五、教学理念与教学方式：20xx年4月公布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经历和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的亲密关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。根据建构的根本理论和教学设计思想，根据以学生为中心的教学设计原那么，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。本节课沿着历史的开展脉络设置了八个学习任务，将一个完好的发现苯、认识苯的过程展如今学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子构造假说的提出和证实〔或开展〕串联起来，按科学发现根本过程的顺序设计教学程序。从开展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃构造简式,然后设计实验否认苯具有链式构造，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探究的根本过程。六、教学信息技术根据心理学知识，人类获取的信息80%来于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。教具：苯分子构造模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。高中化学教案6教学准备教学目的1.1知识与技能：1.理解金属的物理性质和化学性质。2.掌握钠、铝、铁与氧气的反响。3.理解金属钠与水的反响，会解释钠与水反响的各种现象产生的原因。4.设计铁与水蒸气反响的实验装置，理解铁与水蒸气的反响。1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察才能、比照才能和分析^p才能。1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反响2.钠与水的反响3.铝与NaOH溶液的反响2.2课题难点1.金属与氧气反响规律2.钠与水的反响，铁与水蒸气的反响4.铝与NaOH溶液的反响教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，答复并解释原因。PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将理解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生考虑答复。二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。阅读教材，观察并分析^p第46页图3-2，写出反响的化学方程式，是离子反响的，写出离子方程式。学生观察实验现象，考虑、交流，答复。归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反响生成氧化物。(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反响放出氢气。(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。考虑与交流：利用氧化复原反响的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的复原性强弱，预测钠与氧气反响的条件。学生考虑答复，教师评析。实验探究：1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，放在玻璃片上，观察钠的外表。2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。(一)金属与非金属的反响1.钠与氧气的反响常温下：4Na+O2=2Na2O过渡：假设加热，钠又有什么变化呢?实验探究：1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进展加热。2.观察现象和生成的固体颜色、形态。归纳整理并板书：加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2考虑与交流：你认为铝能否与氧气反响?假设能，反响的理由是什么?假设不能，根据是什么?讨论推测：铁能与氧气反响，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反响，但在消费生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反响。实验探究：1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外表的氧化膜，加热。学生观察、比照、考虑，描绘实验现象。实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。考虑与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品那么不用。解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝外表的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的外表变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反响的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。2.保存金属钠时，应放在A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中过渡在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反响的，那么是不是所有的金属都不和水反响呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反响?实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。学生观察并描绘现象。归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。考虑与交流：出现上述现象的原因是什么?学生考虑交流答复。归纳整理：浮：钠的密度比水小。熔：反响放热且钠的熔点比较低。游：有气体生成。响：生成的气体能燃烧。红：有碱生成。考虑与交流：结合实验现象，从氧化复原反响的角度分析^p生成气体的成分。并写出该反响的化学方程式。解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。(二)金属与水和酸的反响1.钠和水的反响化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑考虑与交流：设计一个实验证明钠与水反响产生的气体是H2。实验设计：通过点燃生成的气体来证明。考虑与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?学生交流答复。解释：不能。因为钠能与水发生反响，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。考虑与交流：根据金属与盐溶液反响的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反响现象。学生交流答复。过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。实验探究：取一试管，参加少量硫酸铜溶液，再参加一小块钠，观察现象。归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。考虑与交流：根据金属与盐溶液反响的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。学生考虑交流答复，教师补充。归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响，生成Cu(OH)2沉淀。过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反响，也不与热水反响，那么铁能否与水蒸气反响呢?考虑与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反响。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反响，反响产物的检验等环节，讨论反响装置的设计。)PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析^p各装置的优缺点，归纳整理出方案。实验探究：按照教材第51页图3-9进展演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。2.铁和水蒸气的反响3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2考虑与交流：比照钠、铁与水的反响条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?归纳整理：当不同的复原剂和同一种氧化剂反响时，所需要的条件越低，该复原剂的复原性越强。过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反响，那么金属与酸反响会是怎样一种规律呢?下面请同学们回忆初中学习过的金属与酸的反响，总结金属与酸反响的规律。(三)金属与酸的反响[学生实验探究金属与酸的反响情况]实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管实验要求：每4名学生为一组，分工合作进展实验探究，并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管，分别参加一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别参加少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积一样)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进展类似的实验。盐酸稀硫酸铁铜铝2.在实验的根底上提出问题：(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响?反响后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响?(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反响的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进展排列。3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反响比铁剧烈，那么铝的活动性比铁强。人们经过长期的理论，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用?排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反响放出氢气。【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下根底。】[活动天地]1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反响的化学方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—2).观察上述反响的化学方程式，分析^p这些反响有什么共同特点?3).得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。【说明：在实验的根底上，根据实验事实，写出反响的化学方程式，并根据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。】(四)、实验探究金属与盐的反响【实验探究金属与盐的反响】实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响?实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管实验要求：取3支试管，分别参加一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别参加适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu1).在实验的根底上提出问题：(1)哪些物质之间会发生反响?反响产物是什么?(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反响有什么规律?2).在学生讨论的根底上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。【说明：在探究金属与酸的反响规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反响的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反响的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深稳固的作用。】(五)、金属铝与氢氧化钠的反响2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑金属铝既能和酸反响也能和碱反响(六)、金属活动性顺序的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。问题与考虑：1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗?2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反响的原理来冶炼金属，你能写出反响的化学方程式吗?【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析^p问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的才能。“曾青得铁那么化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，鼓励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】在线测试1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铁与稀盐酸反响2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液?3.新买的铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会变黑，这与水含以下哪种盐有关A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐4.填写以下表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)混合物除去杂质使用的物质反响的化学方程式铜粉(铁粉)FeCl2溶液(CuCl2)5.有X、Y、Z三种金属，假设把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反响;假设把Y和Z分别放入_银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。感悟与收获1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反响。2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反响。3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种方法。【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】课后反思：在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解;2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想;3、集体讨论，组织学生在实验的根底上比较观察到的不同现象，分析^p产生的原因，得出正确的结论。通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的根本方法，初步培养实事求是的科学态度和探究勇气。实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析^p实验现象这一系列步骤，学生的实验观察才能和比较分析^p才能有了明显的进步。稳固练习1.在进展钠和水反响的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为________________。(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油前方可放入水中实验。(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为。(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。(6)假设水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反响后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。2.在实验室里做钠跟水反响的实验时，用到的仪器有A.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析^p比照：完成下表本课小结1.钠与氧气在不同条件下反响的现象和产物。2.不同金属一样条件下与氧气反响，反响现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。3.通过钠与水和盐的反响，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。4.学习了铁与水蒸气的反响。5.总结归纳了金属与酸反响规律。板书设计第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反响1.钠与氧气的反响常温下：4Na+O2====2Na2O加热条件下：2Na+O2Na2O22.铝与氧气的反响：4Al+3O2=2Al2O3二、金属与酸和水的反响1.钠与水的反响现象：浮、熔、游、响、红化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2.铁与水的反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.金属与酸的反响三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。高中化学教案7一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业程度测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理。第二部分是化学电。第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、消费和科学技术的开展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法。即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命。可见原电池原理的学习意义重大。本节课交融了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、浸透。在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，表达了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析^p与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关知识。在才能上，学生已经初步具备了观察才能、实验才能、思维才能，喜欢通过实验探究化学反响的本质，由实验现象推测反响原理，并对其进展归纳总结。三、教学目的及确立根据教学目的是学习活动的指南和学习评价的根据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目的如下：1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的根本化学原理，初步掌握电极判断、电极反响式的书写。原电池构成条件。2、才能方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题才能、实验设计才能及动手操作才能、表达与交流才能。从而获得科学研究才能和技巧。增进学生创新精神和理论才能。3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探究的科学态度，浸透对立统一的辩证唯物观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。四、重难点分析^p原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的根底上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题。放手让学生进展化学实验探究，对问题逐一分析^p、探究。通过实验探究认识，原电池一般都是复原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子。用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中如何打破难点？在教学时，除了Zn—Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进展实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化。将复杂的化学过程，变得明晰、形象、直观。五、教法与学法1、教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析^p、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和开展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生。⑵把想象的空间留给学生。⑶把认知过程留给学生。⑷把交流与评价的权利留给学生。2、学法——实验探究法，化学是一门以实验为根底的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因此我忘记，我看见因此我记得，我亲手做因此我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探究发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析^p铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此根底上进展小组讨论，交流评价，最后进展归纳与总结。高中化学教案8各位领导、教师们:大家好!我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反响速率和限度》，下面我将从教材分析^p、目的分析^p、教学过程、效果分析^p四个方面展开说课。一、教材分析^p化学反响速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，理解了化学反响的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越结实，物质的化学活性就越小。在此既根底上，就比较容易理解化学反响速率的快慢首先取决于反响物分子的内部构造即内因，外界条件如温度是影响化学反响速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反响的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反响的可逆性，理解化学反响的限度，知道什么事可逆反响的平衡状态。因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连接性。二、学习目确实实立根据新课程理念，本着对教材构造和内容的深化理解，结合学生的学习根底和认知特点，确定学习目的如下：知识与技能1、理解根本的化学反响速率的概念，认识影响化学反响速率的外界条件，并能用于说明有关问题。2、认识可逆反响有一定的限度，知道可逆反响在一定条件下能到达化学平衡状态。过程与方法1、重视培养学生科学探究的根本方法，进步科学探究才能。2、通过实验探究分析^p影响化学反响速率的外界条件。情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于消费、生活理论的意识，可以对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。三、学习重、难点分析^p基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习才能，将教学重点确定为：化学反响速率的概念;理解影响化学反响速率的因素。难点：影响化学反响速率的因素在实际生活消费中，很多方面都涉及到化学反响速率问题，所以把化学反响速率的概念;理解影响化学反响速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反响速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据详细外界条件的变化，造成反响速率变化，通过实验分析^p比较。便成为打破难点的关键。【教学展开分析^p】一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的才能为目的来设计教学，采用发现，探究的教学形式，其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探究问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、搜集信息→概括→实际应用→完善体系。二、说学法化学是一门以实验为根底的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深化的印象，也有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进展分析^p，同时利用这些富于启发性的问题，活泼学生思维，学会或增强分析^p总结问题的才能。在学习化学反响速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反响速率的影响，引导学生寻找知识间的互相联络，掌握科学有效的记忆方法，进步识记的效果。三、教学程序设计本节虽然属于化学根本理论教学，但并不枯燥。在进展化学反响速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经历预测影响化学反响速率的因素;再组织学生进展实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到消费、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反响知道，不同的反响有快慢之分，而有些反响需要加热或使用催化剂等问题进展设问引起学生的考虑和兴趣。亲密结合学生已有的化学反响知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的气氛。让学生从一个全新的角度去认识化学反响-化学反响的快慢和限度。第一、化学反响的快慢的教学【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反响速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的间隔来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反响进展得快慢呢?运用物理知识引出化学反响的速率的概念加强化学与其它学科之间的联络。【自学】学生阅读课本，归纳出化学反响速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的才能。【练习】解答习题，稳固化学反响速率的的概念，理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的才能。也打破了本节课的第一个难点。【总结】理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。第二、影响化学反响速率的因素的教学可从化学反响的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进展质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、外表积等。第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的形式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析^p、化学实验等迁移至化学。板书设计一、化学反响速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v(B)=△c(B)/t4、单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)二、影响化学反响速率的因素1、内因：参加反响的物质本身的性质2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕压强的影响〔4〕催化剂的影响〔5〕接触面积的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志高中化学教案9随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学消费生想学、爱学的心理，从而实现教学目的和学习目的，进步课堂教学效率。下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新课改的思想，进展有效教学的。一、设计理念：根据新课程的根本理念，从学生已有的知识、经历出发，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、理论才能，从而也进步学生的学习成绩。二、教学策略：钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂气氛活泼、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并实在培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深化探究的。这节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，讨论，并最终解决“水雷”带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实到达了发现问题、研究分析^p问题、解决问题的目的。三、课堂设计：【教师质疑】假设你是消防员，一般物质失火怎样灭火?(学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气)如今是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么?【学生抢答】甲：观察、分析^p现场详细情况!乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。【教师引导】说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管假设干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条【教师引导】通过预习教材，我们理解到研究物质的性质有哪些方法?(生答：观察、实验、分类、比较)请大家参照课本第9到第10页的“观察·考虑”内容1及关于钠的简介，翻开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。【实验小组】立即热烈讨论开来。有的在小组内还当起了小教师：以前教师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来?我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。【小组总结】分析^p讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质(略)。【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗?。【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了;还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。学生丙：还有刚刚的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反响!【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。假设能和水反响，要验证产物是什么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。【实验小组】每组同学紧张有序的进展实验。有进展实验详细操作的，有专门监视操作是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。【小组汇报】钠与水的反响现象及原因并进展归纳总结(略)。【教师引导】在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反响消费的气体产生的推动力，那么你认为这种气体是什么?如何用实验来验证?【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用排水法搜集起来，用带火星的木条检验。学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反响的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种可燃性气体的细微爆炸。我也可以用排水法搜集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、用枯燥的小烧杯罩住来检验。学生丙：我同意乙的结论。但我想讲搜集到的气体直接移近酒精灯检验看是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。【教师引导】大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法搜集生成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在搜集时需要将其固定;还有钠与水反响速率很快，要想搜集到得减慢反响速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。【实验小组】进展验证性实验。【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确!【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢?【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反响。【教师引导】大家结合课本第11页的活动·探究来实验钠在空气中能否燃烧。【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，快乐的叫了起来。说和刚刚看的录像上的颜色一样!【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反响生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚刚我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。【教师引导】这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不放过。当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否认实验结果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进展，引起当时化学界的注意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几秒钟后就变暗是不是发生了化学反响，产物是什么?【讨论结论】常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。高中化学教案10知识目的使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法。才能目的培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p问题、解决问题的才能。情感目的通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。在第一部分内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。第二部分教学在第一部分的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学：1.提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。3.组织讨论：①为使合成氨的反响速率增大，应采取的方法。②合成氨反响是可逆反响，在实际消费中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反响速率问题)还不行，还需要考虑如何限度地进步平衡混合物中的含量问题(化学平衡的挪动问题)。③针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，要求学生利用已学过的知识，讨论为限度地进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡挪动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大进步学生的学习兴趣。5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，详细地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度对合成氨消费的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。高中化学教案11教学目的1.理解空气的主要成分和组成，初步理解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。2.理解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。教学重点1.通过实验理解空气的组成。2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。教学用品水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。教学过程(提问)①以下变化是物理变化还是化学变化?电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。②判断以下例子哪个是描绘性质?哪个是表述变化的?(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进展的。(提问)空气是由什么组成的?(板书)第一节空气一、空气的组成和用途(演示)实验空气中氧气含量的测定(提问)①实验现象②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。(板书)二、空气的污染和防治1.造成空气污染的主要原因①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和减少空气污染的方法①工业三废的回收与处理②进步汽油、柴油质量(讲解)1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。[作业]略高中化学教案12一、教材分析^p《开发利用金属矿物和构》是人教版高中化学必修二第四章第1节的教学内容，主要帮助学生认识和体会化学在自然资开发和利用中的意义和作用，解释化学与可持续开展的重要关系，树立资保护意识及合理开发意识。因此，教学要围绕这一教学目的展开。本节教学重点：解化学方法在金属矿物开发〔主要是金属冶炼〕及海水资开发中的作用。本节教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理根底上，理解适用于不同金属的冶炼方法。二、教学目的1．知识目的：(1)说出金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法(2)说出海水资综合利用对人类社会开展的重要意义2．才能目的：(1)通过铝热反响及海水的实验，学会金属冶炼的原理及简单理解元素分析^p的方法(2)通过小组间的交流与合作，进步学生的语言表达才能及思维的严密性。3．情感、态度和价值观目的：(1)通过理解金属回收的意义，培养学生的资环保意识(2)通过联络知识与消费理论的关系，激发学生对化学学科的兴趣热爱三、教学重点难点重点：理解化学方法在金属矿物开发〔主要是金属冶炼〕及海水资开发中的作用。难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理根底上，理解适用于不同金属的冶炼方法。四、学情分析^p学生已有的知识和实验程度有差距。有些学生化学实验根底都不好，所以讲解时需要详细。对于研磨和过滤等操作学生有一定的根底，但铝热实验是首次接触，需要教师指导并严格注意实验平安。五、教学方法1．实验法：铝热反响，海带中提取碘2．学案导学：见后面的学案。3．新授课教学根本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目的→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习导学案，完成课前预习学案离。2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：六人一组，实验室内教学。课前翻开实验室门窗通风，课前准备好绿实验用具七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并理解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。〔二〕情景导入、展示目的。【引言】金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？【讲解】〔正确评价学生的答复，并补充〕金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。【质疑】金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？【板书】一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属【介绍】我国的矿产资现状，国情教育【讲解】我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。【板书】二、金属的冶炼【设问探究】我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？【学生活动】分组讨论、发言【讲解】〔正确评价学生的答复并复述〕冶炼金属的根据是用复原剂把金属矿石中的金属离子复原成单质，经过三个步骤。冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，进步矿石中有用成分含量。第二步：冶炼：利用氧化复原反响，在一定条件下，用复原剂复原。第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。【板书】1、金属冶炼的本质【分析^p讨论】金属离子的得电子才能是否全都一样？这与什么有关？【讲解】由于金属的活动性不同，金属离子得到电子复原成金属原子的才能也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的复原方法进展冶炼。【板书】2、金属冶炼的方法【分析^p】一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、Ag等，其阳离子得电子才能很强，所以其复原的条件比较容易到达。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。【板书】(1)、热分解法2HgO2Hg＋O2↑2AgO2Ag＋O2↑【分析^p】位于活动性顺序表中前端的金属如K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其复原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子那么氧化性很弱，很难得到电子；一般的复原剂都无法把它的阳离子复原出来。我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。【板书】(2)、电解法MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【分析^p】对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子才能较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用复原剂复原金属阳离子。常见的复原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为复原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。【板书】(3)、热复原法①常用复原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等【练习】分别写出这四种常用的复原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。【点评并强调】假设金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。【实验探究】实验4—1(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反响后再用磁铁检查有无铁生成)观察、记录实验现象，并考虑答复：反响前：无铁存在。反响中：发光、放热、反响剧烈。反响后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3+Q。Al的复原性强于铁，也能与化合态氧结合。证明Al的复原性强于Fe，Al可与化合态的氧反响。〔演示铝热反响，由学生写出反响方程式，并分析^p各种试剂的作用〕。【说明】在该反响中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾那么是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反响。由于该反响放出大量的热，只要反响已经引发，就可剧烈进展，放出的热使生成的铁熔为液态。【设疑】发生了什么反响？如何书写化学方程式呢？2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3【讲述】我们把上述反响称为铝热反响。【板书】②铝热反响【应用探究】铝热反响有什么用途呢？【放录像】铝热反响在消费中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。看录像。体会化学在消费、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。【讲述并板书】③应用：a：野外焊接。b：冶炼难熔金属〔要求学生写出冶炼铬、锰的反响〕。2Al＋Cr2O3＝2Cr＋Al2O34Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn【小结】金属冶炼的方法：〔投影〕【过渡】地球上的金属矿产资是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应该详细怎么做呢？【板书】三、金属的回收与环境、资保护【阅读指导】阅读教材相关内容。【讲述】正确评价学生的答复并归纳。【讲述】有关金属回收再利用的好处。1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资短缺的矛盾。【资料介绍】以铝为例，消费一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，假设照此开展下去，地球上的铝土矿资就会越来越少，直至有一天枯竭。假设人类消费的铝可以回收利用，只要回收利用量到达产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资具有极为重要的.意义。其次，利用废杂原料消费一吨合金铝锭与用铝土矿原料消费一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能消耗。每消费一吨原铝锭需要消耗能213．2TJ(电能约占82％)，而消费一吨再生铝合金锭所需能消耗为5．5TJ(燃料约占80％)，仅为原铝锭消费能消耗的2．6％，优势比较明显。由于铝可以反复循环使用，从再生铝废料中再消费铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝消费中二氧化碳的产生量和排放量与原铝消费相比，大为减少。有资料统计，再生铝消费可比用水电消费原铝减少二氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排放量更多，环保效益非常显著。【小结】指导学生归纳本节课的内容。【作业】上网查资料理解中国金属的回收利用情况，并写一份调查报告〔300字左右〕【引入】海洋约占地球外表积的71%，具有非常宏大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、航运交通、国家平安等方面。海洋农牧化、海洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业开发已形成规模，并显示出宏大潜力。开发利用海洋资，保护海洋生态环境，是解决人口、资、环境问题的重要途径。我国的社会和经济开展将越来越多地依赖海洋。【资料展示】海洋之所以被誉为人类将来的希望，是因为海洋中有丰富的资和能。海洋自然资的分类有多种，《中国自然资丛书海洋卷》按照海洋资的性质、特点、存在形态，将海洋资分为6个大类：①海洋生物资〔包括渔业资、药物资、珍稀物种资〕；②海底矿产资〔包括金属矿产资、非金属矿产资、石油和天然气资〕；③海洋空间资〔包括土地资、港口和交通资、环境空间资〕；④海水资〔包括盐业资、溶存的化学资、水资〕；⑤海洋新能〔包括潮汐能资、波浪能资、海流能资、温差和盐差能资、海上风能资〕；⑥海洋旅游资〔包括海洋自然景观旅游资、娱乐和运动旅游资、人类海洋历史遗迹旅游资、海洋科学旅游资、海洋自然保护区旅游资〕。【板书】一、海洋资的分类【多媒体投影】【讲述】本节我们仅以海水资为例，一起来探究一下海水资的利用和海水化学资的利用前景。【阅读教材及资料并考虑】1、海水中水资的利用包括哪几部分？2、海水淡化有哪些方法？【资料展示】海水直接利用包括沿海工业冷却用水、生活用水和耐盐植物灌溉。这是海水资开发的一个领域。据预测，20xx年时美国工业用水的1/3将由海水提供。我国今后也要开展海水直接利用工程。在沿海地区，特别是在电力、冶金、化工等行业推广海水冷却方法，同时推广在生活领域中使用海水，如冲洗、除尘、消防、灌溉、印染等。目前青岛市已有20多个单位直接利用海水，年