第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第一页，共三十页，2022年，8月28日

一、难溶电解质

1.不同的物质在水中的溶解度有大有小，但无论大小，仍有一定的溶解度，习惯上把溶解度小于________的电解质称为难溶电解质。0.01g第二页，共三十页，2022年，8月28日很大0很大1×10－5

mol/L

2.对难溶电解质的理解 (1)不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。 (2)溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为______。 (3)同是难溶电解质，溶解度差别也________。 (4)所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于________________。第三页，共三十页，2022年，8月28日二、难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡的定义溶解生成

在一定温度下，当沉淀________和________的速率相等时，即达到溶解平衡。第四页，共三十页，2022年，8月28日2.溶解平衡的建立以AgCl为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过第五页，共三十页，2022年，8月28日3.溶解平衡的特征(1)“动”——动态平衡，溶解的速率和生成的速率______。不为0相等保持不变发生移动(2)“等”——溶解速率和沉淀速率________。(3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度_________。(4)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将_________。第六页，共三十页，2022年，8月28日三、沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法。

加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：____________________________________。(2)加沉淀剂法。

物CuS沉淀。反应离子方程式：________________________，_________________________。第七页，共三十页，2022年，8月28日平衡移动移去相应离子沉淀溶解

2.沉淀的溶解：根据____________原理。对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地________溶解平衡体系中的________，使平衡向________方向移动，就可以使沉淀溶解。如难溶于水的CaCO3

沉淀可以溶于盐酸中：第八页，共三十页，2022年，8月28日沉淀溶解平衡的移动

3.沉淀的转化：沉淀的转化的实质是___________________。一般是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。如除去锅炉中的水垢(CaSO4)时用Na2CO3

试剂处理后再用酸溶解：第九页，共三十页，2022年，8月28日四、溶度积1.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为________________。溶度积

言，其溶度积的表达式为Ksp＝_________________________。[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n第十页，共三十页，2022年，8月28日影响沉淀溶解平衡的因素1.温度

多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，平衡向溶解的方向移动；但少数电解质，升高温度，平衡向沉淀的方向移动，如氢氧化钙固体。2.浓度加水将溶液稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。第十一页，共三十页，2022年，8月28日3.同离子效应

在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有同离子的强电解质时，难溶电解质溶解平衡将发生移动。例如，在AgCl的饱和溶液中加入AgNO3，由于Ag＋浓度增大，平衡将向生成AgCl沉淀的方向移动，即降低了AgCl的溶解度。这种结果称为同离子效应。第十二页，共三十页，2022年，8月28日4.能反应的离子

若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。如AgCl中加入KI溶液，AgCl白色沉淀可以转化为AgI黄色沉淀。5.沉淀平衡的移动可以用勒夏特列原理解释。第十三页，共三十页，2022年，8月28日溶度积规则及意义1.溶度积规则

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc

的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。第十四页，共三十页，2022年，8月28日2.溶度积的意义(1)溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力，受温度影响。(2)用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同。对于同类型物质，Ksp

越小，其溶解度越小。第十五页，共三十页，2022年，8月28日物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

溶解平衡及溶度积的考查第十六页，共三十页，2022年，8月28日A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4

溶液D.在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在第十七页，共三十页，2022年，8月28日答案：C第十八页，共三十页，2022年，8月28日

1.若用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度。2.溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。第十九页，共三十页，2022年，8月28日1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等)。

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率与溶解速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入比该物质更难溶的物质，将会促进溶解B第二十页，共三十页，2022年，8月28日2.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()。B

A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度和Ksp

均不变

D.AgCl的溶解度增大，Ksp

不变

解析：溶解度和溶度积的大小与难溶电解质的性质只和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。第二十一页，共三十页，2022年，8月28日沉淀反应的应用图3－4－1第二十二页，共三十页，2022年，8月28日 (2)往Pb(NO3)2

溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有________，pH＝9时，主要反应的离子方程式为_____________________________________。第二十三页，共三十页，2022年，8月28日离子

Pb2＋

Ca2＋

Fe３＋

Mn2＋

Cl－处理前浓度

(mg·L－1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度

(mg·L－1)0.00422.60.0400.05349.8(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是__________。第二十四页，共三十页，2022年，8月28日A.4～5B.6～7C.9～10